淺談高中化學(xué)平衡

王海瑞

【摘要】化學(xué)平衡從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，可以將其分為化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡兩個部分。從化學(xué)的反應(yīng)速度來看，主要研究的是化學(xué)反應(yīng)的快慢與反應(yīng)速度快慢的因素，而化學(xué)平衡就需要深入的探討在化學(xué)反應(yīng)過程中的可逆反應(yīng)，到完成程度以及影響因素。在高中的化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)快慢和化學(xué)平衡是兩個不可缺失的重要問題。

【關(guān)鍵詞】高中? 化學(xué)平衡? 分析

【中圖分類號】G633.8 ? 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2020）15-0169-01

在高中化學(xué)中，化學(xué)平衡是一個具有非常抽象概念的化學(xué)反應(yīng)理論，有一定的深度，學(xué)生在理解這方面的知識的時候有一定的難度。其中對化學(xué)平衡概念與化學(xué)平衡判斷這兩種問題的理解與分析，都存在著一定的疑惑。

1.對化學(xué)平衡概念理解的不清晰性

在高中化學(xué)中對化學(xué)平衡這個概念的理解，在外界條件不變的前提下，化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定程度的時候，在同一物質(zhì)的限定中反應(yīng)速度等于化學(xué)逆反應(yīng)速度，就達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，具體表現(xiàn)為反應(yīng)物與生成物的濃度處于平衡狀態(tài)，不再發(fā)生化學(xué)變化，這一概念就是化學(xué)平衡。

1.1從化學(xué)方程式理解化學(xué)平衡

我們知道，在化學(xué)反應(yīng)中可以利用化學(xué)方程式來研究化學(xué)平衡這個概念。例如一氧化碳與水在高溫催化的條件下生成二氧化碳與水。在這一反應(yīng)過程中，我們需要將一氧化碳與水按照一定的比例放在密閉的容器中，在外界高溫的前提下，堅(jiān)持讓其反應(yīng)一段時間后，生成的各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變的前提下，就會生成二化碳與水。在這個方程式的反應(yīng)中，我們可以看到其主要的特點(diǎn)反應(yīng)是可逆性的，存在于兩種過程及正反應(yīng)與逆反應(yīng)。在剛剛開始的時候，將一氧化碳與水放到容器中，這是由一氧化碳與水兩種物質(zhì)，受到加熱的外界條件下進(jìn)行的一種正反性出現(xiàn)，期間逆反應(yīng)為零。在這一前提下，就會形成化學(xué)平衡現(xiàn)象。

1.2從圖形理解化學(xué)平衡

我們應(yīng)當(dāng)看到，這個化學(xué)反應(yīng)中二氧化碳與水是處于密閉的容器中，在可逆反應(yīng)不進(jìn)行到底的前提下，受到實(shí)驗(yàn)環(huán)境的限制會出現(xiàn)可逆反應(yīng)，存在這樣的反應(yīng)的前提也是來源于化學(xué)平衡的本質(zhì)。

另外，在正反應(yīng)與逆反應(yīng)中，我們應(yīng)當(dāng)看到這兩種反應(yīng)的速率相等，但反應(yīng)的數(shù)值卻不為零，在反應(yīng)的過程中需要了解這兩種反應(yīng)的逆作用。兩種物質(zhì)的濃度在反應(yīng)的過程中應(yīng)當(dāng)保持平衡，各種產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量也不會改變。一氧化碳反應(yīng)的過程中，在單位時間內(nèi)消耗的量應(yīng)當(dāng)在相同的時間內(nèi)生成物質(zhì)的量是相等。我們就能夠理解在正反應(yīng)與逆反應(yīng)中的速率是相等的，其中消耗與生成速率應(yīng)該是平衡的。

1.3正確理解化學(xué)平衡原理

化學(xué)平衡的原理就是在一定條件下的平衡體系中，外界條件不變的前提下，正逆反應(yīng)速度會不斷的變化。當(dāng)新反應(yīng)速度平衡時，化學(xué)平衡狀態(tài)就會遭到破壞，經(jīng)過一段時間的反應(yīng)過后，新的環(huán)境反應(yīng)速度相等時，就將會建立起一種新的化學(xué)平衡環(huán)境。

2.對化學(xué)平衡判斷理解的不清晰性

許多學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)平衡反應(yīng)判斷的過程中會出現(xiàn)理解偏差性。這種偏差性是對關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)特征判斷的不能正確的理解所導(dǎo)致的。在高中化學(xué)中學(xué)習(xí)大綱要求掌握的核心內(nèi)容就是對化學(xué)平衡的理解。一定要通過反應(yīng)速度與影響反應(yīng)速度的因素進(jìn)行深入的了解，只有這樣才能夠在以后的化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，對化學(xué)概念進(jìn)行全面的理解與掌握，因此在化學(xué)平衡的判斷中需要對內(nèi)涵、概念等多方面有深入的了解。其中包括能夠了解化學(xué)平衡的概念，對化學(xué)平衡的概念特征、反應(yīng)速率、反應(yīng)濃度和物質(zhì)平衡特點(diǎn)進(jìn)行掌握。對化學(xué)概念進(jìn)行深入的理解，對概念和內(nèi)容等理解是對表象的理解，而應(yīng)當(dāng)進(jìn)行深入的拓展性的理解，其中包括對定義的重點(diǎn)，正逆反應(yīng)速率的平衡，以及對不同物質(zhì)的化學(xué)速度以及質(zhì)量數(shù)之間的轉(zhuǎn)換，都應(yīng)當(dāng)抓住重點(diǎn)進(jìn)行掌握。

對化學(xué)反應(yīng)速度的理解：

首先是對化學(xué)反應(yīng)速度的理解。就是要求學(xué)生能夠利用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)濃度的減少與生成物濃度的增加，來理解物質(zhì)產(chǎn)生的平衡性。用這種方法表示，反應(yīng)速度可以根據(jù)不同反應(yīng)物和生成物作為參照物。根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)參照物的標(biāo)明，就可以理解反應(yīng)物在某段時間內(nèi)的平均速度。

其次，了解影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素。這就要求在化學(xué)反應(yīng)速度的過程中，能夠分析出決定物質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)、濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界因素的影響。對于給定的化學(xué)反應(yīng)與將反應(yīng)物確定之后，再研究外界因素對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速度的影響。

3.結(jié)論

總之，在理解化學(xué)平衡理論時，我們首先應(yīng)當(dāng)從概念入手，從定義的整體出發(fā)，在定義不強(qiáng)調(diào)其中發(fā)生變化的前提下，將發(fā)生反應(yīng)的其中一種物質(zhì)作為參照物，來衡量某一物量能量的變化，了解其中是否存在一定的變化，利用這種思維來解決和理解化學(xué)平衡問題，就可以作為解題的根本，然后再從多個角度入手，抓住自己的疑惑點(diǎn)進(jìn)行深入分析，從而提高學(xué)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn)：

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