高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題測試（A卷）參考答案

1.B 提示：蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，A 項(xiàng)錯誤；進(jìn)行蒸餾操作時溫度計測量蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B 項(xiàng)正確；為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C項(xiàng)錯誤；萃取劑不一定是有機(jī)溶劑，萃取劑的選擇與密度無關(guān)，D 項(xiàng)錯誤。

2.C 提示：裝置①常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A 項(xiàng)錯誤；因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B 項(xiàng)錯誤；用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C 項(xiàng)正確；NO 易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO 氣體，D 項(xiàng)錯誤。

3.A 提示：雙氧水能將FeSO4中的Fe2+氧化為Fe3+，可證明H2O2的氧化性大于Fe3+，A 項(xiàng)正確；NaClO 溶液具有漂白性，不能用pH 試紙測定NaClO 溶液的pH，B項(xiàng)錯誤；先滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入足量稀鹽酸，仍有沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，C 項(xiàng)錯誤；先將溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，否則多余的堿與硝酸銀也會有白色沉淀產(chǎn)生，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾，D 項(xiàng)錯誤。

4.C 提示：在樣品中加入足量的水，形成溶液，發(fā)生焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有KOH，選項(xiàng)A 正確；在樣品中加入足量水，有固體產(chǎn)生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明一定有BaCl2和Na2CO3，選項(xiàng)B正確；取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，可能有少量硫酸鈉已反應(yīng)完全，選項(xiàng)C錯誤；確定原樣品的組成可以向固體2 中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，選項(xiàng)D 正確。

5.C 提示：與舊法相比，新法沒有副產(chǎn)物，原料利用率高，且舊法中生成腈酸鹽有毒，銨鹽易爆炸，NH4HSO4具有酸性可腐蝕設(shè)備。

6.B 提示：NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3溶液顯酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液變紅，故A項(xiàng)錯誤；向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B 項(xiàng)正確；NaHCO3溶液滴加氯水可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而NaHSO3溶液滴加氯水要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硫酸鈉和鹽 酸，故C項(xiàng)錯誤；NaHCO3溶液中HCO-3的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO-3的電離是主要的，則兩種溶液所含陽離子的總濃度不相等，故D 項(xiàng)錯誤。

7.C 提示：乙醛有醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到磚紅色沉淀，乙酸沒有醛基，但是乙酸有顯酸性的羧基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到可溶于水的醋酸銅，選項(xiàng)A 正確。乙酸有羧基，顯酸性，且酸性強(qiáng)于碳酸，所以乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，而乙醇沒有羧基，實(shí)際顯中性，與碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確。氯化鐵應(yīng)該與酚羥基作用而顯色，與醇羥基不反應(yīng)，所以不能說“氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色”，選項(xiàng)C錯誤。乙醇與水混溶，所有的烴都不溶于水，所以甲苯不溶于水，應(yīng)該分層，選項(xiàng)D 正確。

點(diǎn)睛：進(jìn)行有機(jī)物的鑒別時，要注意到有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，但是同時也要注意其物理性質(zhì)的差異。因?yàn)樵阼b別的時候一般會使用某種水溶液，所以要考慮該有機(jī)物是否溶于水，如果不溶于水，還要考慮其密度大于還是小于水。

8.D 提示：實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應(yīng)物，混合加熱制備氨氣，故A項(xiàng)正確；二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，尾氣從短導(dǎo)管排出，故B項(xiàng)正確；從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C 項(xiàng)正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D項(xiàng)錯誤。

9.C 提示：氯氣與NaOH 反應(yīng)，溶液的堿性減弱，酚酞也可褪色，不能判斷是HClO的漂白性，故A 項(xiàng)錯誤；無水乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫也能與溴水反應(yīng)，不能確定乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B 項(xiàng)錯誤；水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，則由現(xiàn)象可知結(jié)合H+能力：CO2-3＞HCO-3，故C項(xiàng)正確；導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，濃度未知，不能判斷電離出離子濃度及電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D 項(xiàng)錯誤。

10.B 提示：CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性，滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液紅色更深，A 項(xiàng)錯誤；同一條件下，檢驗(yàn)同濃度的不同的催化劑對雙氧水的分解速率的影響，產(chǎn)生氣泡快的，催化能力強(qiáng)，B 項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性，而醋酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，失去了水溶性，C 項(xiàng)錯誤；加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體的混合物，二者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，不能將二者分離，D 項(xiàng)錯誤。

點(diǎn)睛：蛋白質(zhì)溶液遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，蛋白質(zhì)以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，蛋白質(zhì)失去水溶性，失去生理活性。

11.D 提示：試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO 和NO2的混合物，Cu與稀硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO，部分NO 遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO2，A 項(xiàng)不正確；等質(zhì)量的Cu 完全溶解時，因稀硝酸被還原為NO，N 的化合價由+5降到+2，而濃硝酸被還原為NO2，N 的化合價由+5 降低到+4，故試管Ⅰ中消耗的HNO3較少，B 項(xiàng)不正確；換成Fe 之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，試管Ⅱ中無明顯變化，C 項(xiàng)不正確；試管Ⅱ中持續(xù)通入氮?dú)夂螅梢园讶芤褐腥芙獾腘O2帶走，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，說明試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與其溶解的NO2有關(guān)，D 項(xiàng)正確。

12.（1）①2Na2O2+2H2══O 4NaOH+O2↑ 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用+2SO2══2Na2SO3+O2取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 ③加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌

提示：（1）①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性。②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣。③Na2O2屬于離子化合物，含有O2-2離子，據(jù)此寫出電子式。

（2）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3，只需檢驗(yàn)出含有SO2-3就可以了。②根據(jù)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇。③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，分析判斷；根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出硫酸鈉的質(zhì)量，最后計算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13.（1）提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率 冷凝回流，提高原料的利用率 （2）A （3）蒸餾燒瓶、溫度計 （4）1-萘酚被氧化 溫度高乙醇大量揮發(fā)（或溫度高發(fā)生副反應(yīng)） （5）取少量實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈

提示：（1）實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率或作溶劑；乙醇易揮發(fā)，燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是冷凝回流，提高原料乙醇的利用率。

（2）提純產(chǎn)物用10%的NaOH 溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點(diǎn)，通過蒸餾的方法得到，實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)棰邰冖堍佟?/p>

（3）蒸餾裝置所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有溫度計、蒸餾燒瓶。

（4）根據(jù)圖7分析可知，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是酚羥基被氧化，乙醇易揮發(fā)易溶解，易發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)量減小。

（5）鈉和酚羥基反應(yīng)生成氫氣，取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A 中，加入金屬鈉若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈；若有氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品不純。

14.（1）Al4C3══+12HCl 3CH4↑+4AlCl3（2）F→D→B→E→C→G （3）先打開分液漏斗上口的玻璃塞（或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下 （4）試管內(nèi)有黑色固體生成（或試管內(nèi)有銀鏡生成） 除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣 （5）①取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O ②取少量Cu2O 固體于試管中，加入適量0.1mol·L-1AgNO3溶液

提示：（1）A 中Al4C3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl══3CH4↑+4AlCl3。

（2）裝置A 中發(fā)生反應(yīng)后，需除去氣體可能攜帶的HCl，故緊接著是裝置F，然后將氣體通入裝置D，隨后通入裝置B 中，檢驗(yàn)是否有水生成，再通入裝有澄清石灰水的裝置E，檢驗(yàn)二氧化碳，然后通入裝置C 中檢驗(yàn)一氧化碳，最后用裝置G 收集尾氣，故連接順序?yàn)镕→D→B→E→C→G。

（3）滴加稀鹽酸操作：先打開分液漏斗上口的玻璃塞（或先將分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下。

（4）根據(jù)題給信息可知，氣體產(chǎn)物中含有CO，所以C 中銀氨溶液可被還原為銀，試管內(nèi)有黑色固體生成；反應(yīng)產(chǎn)生的甲烷氣體中含有HCl和H2O，為了不影響后續(xù)反應(yīng)，利用裝置F除去甲烷中的HCl和H2O。

（5）①要證明紅色固體中含有Cu2O，可設(shè)計實(shí)驗(yàn)：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有Cu2+，則證明紅色固體中含Cu2O。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對比實(shí)驗(yàn)：取少量的Cu2O 固體于試管中，加入適量的0.1 mol·L-1AgNO3溶液，若溶液不變藍(lán)，則可排除紅色固體中Cu2O 的干擾，證明其中含有Cu。

【點(diǎn)睛】氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，固體全部溶解，顯藍(lán)色；氧化亞銅與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紅色固體部分溶解，溶液顯藍(lán)色，體現(xiàn)了+1價銅的氧化性和還原性。

（2）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸

（3）b、d

（4）3Fe2++2 [Fe（CN）6]3-══Fe3[Fe（CN）6]2↓ 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

（5）SCN-被過量的氯水氧化 取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN 溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2 正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確

（6）77.8%

提示：鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe3O4和H2，密度小于空氣，難溶于水，可用b、d裝置收集到H2。a圓底燒瓶配有塞子，為密閉體系，空氣無法排出。c中H2會逸出到空氣中，試管中無法收集到H2。固體Fe3O4為FeO 和Fe2O3的復(fù)合物，用過量鹽酸處理得到FeCl2和FeCl3的混合物。如何確認(rèn)+2 價、+3 價鐵元素同時存在？ 可用KSCN 溶液生成血紅色溶液來檢驗(yàn)Fe3+，可用K3[Fe（CN）6]黃色溶液生成藍(lán)色沉淀來檢驗(yàn)Fe2+。加入過量氯水發(fā)現(xiàn)紅色褪去，需要發(fā)散探究各種可能原因，這里需要有創(chuàng)造性地提出問題并能解答。假設(shè)1說是設(shè)想溶液中的+3價鐵發(fā)生了變化，那么假設(shè)2就是設(shè)想SCN-發(fā)生了變化。