化學(xué)實(shí)驗(yàn)易錯(cuò)題歸類剖析

■湖北省武漢市第三中學(xué) 曾慶宇

化學(xué)實(shí)驗(yàn)題是高考的必考題，而且分值占比較大，但由于該類題涉及知識(shí)點(diǎn)多，對(duì)考生的綜合能力要求較高，主要考查基本反應(yīng)原理，某步反應(yīng)的化學(xué)方程式，物質(zhì)的分離檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)基本操作，實(shí)驗(yàn)儀器的正確使用，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，定量計(jì)算等，總體來(lái)說(shuō)比較復(fù)雜，考生做題時(shí)往往會(huì)出現(xiàn)各種錯(cuò)誤。

一、規(guī)范作答問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)題中的簡(jiǎn)答題，看起來(lái)似乎并不難，但要準(zhǔn)確回答卻不易，考生往往感到有力無(wú)處使，造成失分較多。平時(shí)答題要保持?jǐn)⑹龅耐暾?，?yīng)該從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（包括物質(zhì)的性質(zhì)），按操作過(guò)程（方法）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論去考慮。

例1氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，圖1為氯化鐵晶體的制備示意圖（夾持及加熱裝置省略）。

圖1

檢查該裝置氣密性的方法及操作：____。

答案：關(guān)閉兩個(gè)分液漏斗的活塞及彈簧夾2，打開彈簧夾1和彈簧夾3，丙燒杯中盛蒸餾水，將導(dǎo)氣管插入燒杯中的水中，用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止微熱，冷卻后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置不漏氣

常見(jiàn)錯(cuò)因：檢查裝置氣密性的方法往往是對(duì)組裝后的裝置只留一條通路，本題中部分考生對(duì)彈簧夾的開關(guān)交待不清楚。另外部分考生漏答了“停止微熱，冷卻后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱”。

練習(xí)1：用CuCl2·2H2O 和NaOH 溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____。

答案：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，如果無(wú)白色混濁出現(xiàn)，則證明已洗滌干凈。如果有白色混濁出現(xiàn)，則證明未洗滌干凈

解析：CuCl2·2H2O 和NaOH 溶液反應(yīng)，除了得到Cu（OH）2沉淀，還有可溶性的NaCl生成，故檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈應(yīng)該檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有Cl-。

練習(xí)2：過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品于250 mL 錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加 1 mL 6mol·L-1H2SO4，用 0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____，產(chǎn)品中CO（NH2）2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

答案：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 94.00%

解析：由于只有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液顯紫色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

用高錳酸鉀溶液滴定過(guò)氧化尿素，主要是高錳酸鉀與雙氧水的反應(yīng)。由5H2O2+2KMnO4+3H2SO4══8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑可知2molKMnO4可以氧化5molH2O2，由題意知用了0.002 mol的高錳酸鉀，根據(jù)比例關(guān)系可求出，此時(shí)消耗雙氧水的物質(zhì)的量為0.005 mol。即過(guò)氧尿素的物質(zhì)的量為0.005 mol，即質(zhì)量為0.47g，則產(chǎn)品中CO（NH2）2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

二、實(shí)驗(yàn)儀器及裝置創(chuàng)新問(wèn)題

這類題將化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及裝置運(yùn)用組合法、擴(kuò)充法或替代法等，進(jìn)行重新組合或者拆分，來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。通過(guò)重新組合擴(kuò)充的方式，考查考生全面的系統(tǒng)的知識(shí)，培養(yǎng)了考生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新精神。將傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)中涉及的實(shí)驗(yàn)儀器和用品進(jìn)行有效替換，以提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)的效果?？忌?yàn)檠b置新穎，藥品在平時(shí)的學(xué)習(xí)中沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，在解題時(shí)形成了心理壓力，導(dǎo)致不能靜心分析，去偽存真，從而失分較多。

例2凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖2所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。

已知：NH3+H3BO3══NH3·H3BO3，NH3·H3BO3+HCl═══NH4Cl+H3BO3。

圖2

回答下列問(wèn)題：

（1）a的作用是____。

（2）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是____。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為____，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_____。

答案：（1）避免b中壓強(qiáng)過(guò)大

（2）①液封，防止氨氣逸出 ②NH+4+保溫，使氨氣完全蒸出

常見(jiàn)錯(cuò)因：由于d與e是比較新穎的實(shí)驗(yàn)儀器，考生平時(shí)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有接觸到，故而形成恐慌，不知道怎么答題。

解析：（1）導(dǎo)管a與大氣相通，其作用是避免燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大，發(fā)生危險(xiǎn)。（2）①止水夾k3處可能漏氣，導(dǎo)致測(cè)定的N 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨氣逸出。②e中發(fā)生的主要反應(yīng)是銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，需要加熱，使氨氣全部逸出?？忌鷮?duì)中空雙層玻璃瓶比較陌生，可以聯(lián)想平時(shí)生活中保溫玻璃瓶來(lái)分析問(wèn)題。

練習(xí)3：過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為2Na2CO4+4HCl═══4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學(xué)興趣小組按圖3組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q 為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

圖3

（1）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉____打開____（均填“K1”“K2”或“K3”）。導(dǎo)管A 的作用是_____。

（2）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是____，為何要緩緩打開K1：___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒Ⅰ中有x mL 水，量筒Ⅱ中收集到了y mL 氣體，則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____（用含有x、y 的代數(shù)式表示）。

答案：（1）K1、K2K3平衡分液漏斗內(nèi)和反應(yīng)體系內(nèi)壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利滴下，同時(shí)消除滴下的稀鹽酸體積對(duì)氣體體積的影響 （2）堿石灰（其他合理答案均可） 讓生成的CO2能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到較純凈O2

解析：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，是通過(guò)測(cè)量與鹽酸反應(yīng)的氣體總體積和生成氣體中的O2來(lái)完成。量筒Ⅰ是測(cè)量氣體總體積的裝置，即滴定稀鹽酸前關(guān)閉K1和K2，打開K3，由于Q 為一可鼓脹的塑料氣袋，所鼓脹的體積等于量筒Ⅰ中液體的體積，即為產(chǎn)生的氣體的總體積。（2）裝置Ⅱ中的量筒收集的是氣體，即B的作用是吸收CO2，B 中盛放堿石灰或氫氧化鈉固體等；緩緩打開K1的目的是讓生成的CO2能充分被B 中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收到較純凈的O2。（3）量筒Ⅰ中測(cè)定的是CO2和O2的體積，量筒Ⅱ測(cè)定氧氣的體積，根據(jù)過(guò)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)方程式，求出過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量為122g，CO2的體積為（x-y）mL，過(guò)碳酸鈉產(chǎn)生CO2的體積為2y mL，碳酸鈉產(chǎn)生CO2的體積為（x-3y）mL，即碳酸鈉的質(zhì)量為過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)4：圖4為長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的CO2氣體發(fā)生器的簡(jiǎn)易表示，有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是_____。

圖4

答案：可以通過(guò)控制加酸的量，來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反應(yīng)激烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出

三、題給新信息挖掘不足的問(wèn)題

這類題考查考生從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊的能力，題目有一定的難度。明確實(shí)驗(yàn)原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，尤其是題干信息的提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。

例3醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr·H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖5所示，回答下列問(wèn)題：

圖5

（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_____。

（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖5所示連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____。

（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是____；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_____、___、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)：___。

答案：（1）去除水中的溶解氧 （2）排除c中空氣 （3）c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 （冰?。├鋮s 過(guò)濾 （4）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸

常見(jiàn)錯(cuò)因：整道題都是圍繞著題目中所給的信息來(lái)設(shè)計(jì)，考生如果不能牢牢把握醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr·H2O]的性質(zhì)，答題時(shí)往往會(huì)南轅北轍。

解析：（1）醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸收劑，就是醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中的溶解氧。（2）c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說(shuō)明Cr3+被鋅還原為Cr2+，鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置含有空氣，能氧化Cr2+，所以氫氣的作用是排除c 中空氣。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是（冰?。├鋮s、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化，而使產(chǎn)品不純。

練習(xí)5：TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)（見(jiàn)表1）。

表1

氯化過(guò)程后氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____。

答案：MgCl2、AlCl3、FeCl3

解析：資料中已經(jīng)給出“TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”一覽表，因此氯化過(guò)程中生成的MgCl2、AlCl3、FeCl3只有少量溶解在液態(tài)TiCl4中，而SiCl4完全溶解在TiCl4中，因此過(guò)濾得到粗TiCl4混合液時(shí)濾渣中含有上述難溶物和微溶物。

四、裝置的設(shè)計(jì)及連接問(wèn)題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)與連接，一定要遵循目的性原則、科學(xué)性原則、安全性原則、可行性原則、直觀性原則等。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意制備易水解的物質(zhì)一定要防止水解，通入加熱干燥管的氣體一定要干燥，有可燃性氣體產(chǎn)生時(shí)，一定要防止爆炸，易燃和有毒氣體一定要考慮安全和環(huán)境污染問(wèn)題等。

之后，國(guó)內(nèi)科研工作者著重在解決以下兩方面問(wèn)題做了長(zhǎng)足的工作：一是通過(guò)氧化還原焙燒或者加入添加劑方式改變?cè)V的物相結(jié)構(gòu)和改善浸出條件，降低粉化率；二是如何使浸出母液再生鹽酸并實(shí)現(xiàn)回收利用。攀鋼研究院聯(lián)合中國(guó)科學(xué)研究院基于鈦鐵礦物相和結(jié)構(gòu)的調(diào)控開發(fā)了攀枝花鈦鐵礦制備人造金紅石(攀枝花鈦精礦流態(tài)化氧化→流態(tài)化還原→流態(tài)化鹽酸常壓一段浸出)和攀枝花鈦渣升級(jí)制備升級(jí)鈦渣PUS(攀枝花鈦渣流態(tài)化氧化→流態(tài)化還原→鹽酸加壓一段浸出)兩條工藝路線，成功解決了產(chǎn)品粒度細(xì)化及TiO2品位低等問(wèn)題，人造金紅石中試線成功實(shí)現(xiàn)了鹽酸再生和回收利用，但是現(xiàn)階段兩條工藝路線仍存在各自的缺陷。

例4氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如圖6所示裝置制備氫化鈣。

圖6

請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開____（填儀器接口的字母編號(hào)）。

答案：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

常見(jiàn)錯(cuò)因：儀器的設(shè)計(jì)和連接時(shí)，不僅要考慮發(fā)生裝置和凈化問(wèn)題，還要注意安全問(wèn)題。在制備物質(zhì)時(shí)，考生往往只考慮如何制取，而沒(méi)有考慮生成產(chǎn)物以后，還要注意不要讓產(chǎn)物變質(zhì)，本題中有考生就漏掉了尾部的干燥管而出錯(cuò)。

解析：鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑氫氧化鈉和濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接干燥管。

練習(xí)6：某研究小組利用如圖7所示裝置探究溫度對(duì)CO 還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。

圖7

（1）裝置C的作用是_____，處理尾氣的方法為____。

答案：（1）除CO2點(diǎn)燃 （2）在裝置B、C之間添加裝置E 防倒吸（或其他合理答案）

解析：（1）Zn粉與CO2反應(yīng)制備CO 時(shí)，CO2可能過(guò)量，C 中氫氧化鈉溶液可將過(guò)量的CO2除去。尾氣中的CO 會(huì)污染空氣，可用點(diǎn)燃的方法除去。（2）裝置B溫度較高，若發(fā)生倒吸，則會(huì)造成玻璃管炸裂，因此可在裝置B、C之間增加防倒吸裝置。

練習(xí)7：某廢催化劑含58.2% SiO2、21.0% ZnO、4.50% ZnS 和12.8% CuS 及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：

已知：ZnS 與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。在如圖8所示裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是 （填標(biāo)號(hào)）。

圖8

答案：D

解析：根據(jù)化學(xué)工藝流程可知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)ZnO+H2SO4══ZnSO4+H2O，ZnS+H2SO4══ZnSO4+H2S↑，生成的H2S有毒，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。

五、產(chǎn)品的驗(yàn)證及雜質(zhì)分析問(wèn)題

要依據(jù)反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因，有時(shí)要依據(jù)雜質(zhì)的元素構(gòu)成去分析產(chǎn)生的可能性。在驗(yàn)證產(chǎn)物時(shí)，要充分利用雜質(zhì)的特性來(lái)進(jìn)行區(qū)分，甚至定量分析。

例5CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖9所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

圖9

反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO 雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

（1）若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是____。

（2）若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是____。

答案：（1）加熱時(shí)間不足或溫度偏低

（2）通入HCl的量不足

常見(jiàn)錯(cuò)因：考生應(yīng)用題目所給的信息不夠，而導(dǎo)致分析的原因出錯(cuò)。可以根據(jù)雜質(zhì)CuO 中氧元素的來(lái)源，推理出CuCl2與結(jié)晶水發(fā)生了水解反應(yīng)，通過(guò)不同路線條件的對(duì)比得出產(chǎn)生的原因。

解析：根據(jù)題給信息可知，如果雜質(zhì)是CuCl2，說(shuō)明CuCl2沒(méi)有反應(yīng)完全，原因是加熱時(shí)間不足或溫度偏低。如果雜質(zhì)是CuO，說(shuō)明CuCl2水解生成Cu2（OH）2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足。

練習(xí)8：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象：___。

答案：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥的氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色

六、控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問(wèn)題

控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)考查考生的思維能力，難度較大，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要找出實(shí)驗(yàn)中所涉及的物理量，根據(jù)題目要求確定變量及不變量。注意所給的實(shí)驗(yàn)條件，使反應(yīng)的變量唯一，確定測(cè)量的對(duì)象必須是易測(cè)量的物理量，這樣實(shí)驗(yàn)才有可操作性，再來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)記錄表格，進(jìn)行數(shù)據(jù)記錄。

例6設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH 計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚____對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表2中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。

表2

答案：（1）溫度（或濃度）

（2）見(jiàn)表3或表4。

表3

表4

常見(jiàn)錯(cuò)因：因?yàn)樽屪约涸O(shè)計(jì)表格，而且用字母代替數(shù)據(jù)，考生不知道如何用字母去表示不變量和變量，設(shè)計(jì)的表格中往往不只有一個(gè)變量而出錯(cuò)。

練習(xí)9：H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。

限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol·L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定____（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?/p>

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖10的裝置示意圖。

圖10

（3）參照表5格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

表5

答案：（1）收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)，收集到氧氣的體積）

（3）見(jiàn)表6或表7。

表6

表7