“支架式”教學(xué)模式在高中化學(xué)基本概念教學(xué)中的應(yīng)用

曾錦湘

摘 要：“支架式”教學(xué)是一種現(xiàn)代教學(xué)模式，源自于“建構(gòu)主義”理論和前蘇聯(lián)心理學(xué)家維果茨基的“最近發(fā)展區(qū)”理論。在支架式教學(xué)中教師提供支架和支持以幫助學(xué)生主動(dòng)發(fā)展，這些支架利用學(xué)生已有的知識(shí)來內(nèi)化新的知識(shí)。本文以《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的新授課為例，淺談在教學(xué)實(shí)踐中如何運(yùn)用“支架式”模式進(jìn)行教學(xué)，以期拋磚引玉。

關(guān)鍵詞：“支架式”教學(xué);化學(xué)概念;難溶電解質(zhì);最近發(fā)展區(qū)

“化學(xué)概念是化學(xué)大樓的基石，只有透徹理解化學(xué)概念的內(nèi)涵與外延才能夠進(jìn)一步進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)，然而高中學(xué)生經(jīng)常在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)上出現(xiàn)困惑，從而影響整個(gè)化學(xué)的學(xué)習(xí)，導(dǎo)致學(xué)習(xí)效率不高[1]?！爸Ъ苁健苯虒W(xué)模式對(duì)學(xué)生提出問題并解決問題的能力、創(chuàng)新思維能力的提升起到促進(jìn)作用，尤其有助于學(xué)生對(duì)概念的認(rèn)識(shí)和深入理解，有助提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)概念的興趣和探究能力。筆者以人教版化學(xué)選修4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》為例，進(jìn)行“支架式”教學(xué)的嘗試和應(yīng)用。

一、教材分析

本章是應(yīng)用第二章所學(xué)的化學(xué)平衡理論，探討水溶液中離子間的相互作用，包括電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。故本章是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的繼續(xù)、延伸和拓展，是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的豐富和完善，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)概念、基本理論的一個(gè)重要部分，也是學(xué)生整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以體會(huì)理論分析的作用和意義，感受相關(guān)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用價(jià)值。

二、教學(xué)思路

三、“支架式”教學(xué)在《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的新授課中運(yùn)用

（一）創(chuàng)設(shè)情境支架，展示和提升學(xué)生對(duì)信息的加工能力和語言表達(dá)能力。

【教學(xué)環(huán)節(jié)1】直奔主題，導(dǎo)入新課，了解難溶、微溶等概念

引導(dǎo)提問1：根據(jù)書P61，溶解度與溶解性的關(guān)系，標(biāo)示出表3-4中的難溶物和微溶物，

并給難溶電解質(zhì)下定義。

學(xué)生歸納總結(jié)：常溫下，把溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：努力創(chuàng)設(shè)合適的情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和熱情?？商峁┏浞值挠^察材料，例如表格、圖形、演示、實(shí)物等，引導(dǎo)學(xué)生有順序，有目的、有計(jì)劃地觀察、比較和思考，并讓學(xué)生用清晰的化學(xué)語言有條理地?cái)⑹鲇^察過程，不僅能反映學(xué)生思維的科學(xué)性，掌握知識(shí)的程度，而且有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)語言表達(dá)能力，促進(jìn)感性認(rèn)識(shí)有效地轉(zhuǎn)化為理性思維，達(dá)到深化理解知識(shí)的目的。

（二）創(chuàng)設(shè)問題支架，展示和提升學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。

【教學(xué)環(huán)節(jié)2】易溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡概念的引出與構(gòu)建

引導(dǎo)提問2：飽和NaCl溶液中主要存在的微粒有哪些？

引導(dǎo)提問3：向飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有什么現(xiàn)象？為什么？

演示實(shí)驗(yàn)：向飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸，有白色晶體析出。

引導(dǎo)提問4：如何表達(dá)NaCl在水中存在溶解平衡？

學(xué)生歸納總結(jié)：易溶電解質(zhì)（如NaCl）在水中存在溶解平衡。

設(shè)計(jì)意圖：回憶學(xué)生熟悉的飽和溶液概念，從學(xué)生最熟悉的物質(zhì)NaCl出發(fā)，降低知識(shí)的陌生度和難度，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)認(rèn)知沖突，并且創(chuàng)設(shè)有引導(dǎo)性，有梯度的問題組，幫助學(xué)生順利構(gòu)建易溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡。

（三）創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)支架，展示和提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力

【教學(xué)環(huán)節(jié)3】：難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡概念的引出與構(gòu)建

引導(dǎo)提問5：易溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？

引導(dǎo)提問6：將難溶電解質(zhì)氯化銀固體投入蒸餾水中充分溶解至有固體剩余，溶液中主要存在的微粒有哪些？

引導(dǎo)提問7：如何用實(shí)驗(yàn)證明氯化銀飽和溶液中存在Ag+和Cl-？

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（并演示實(shí)驗(yàn)）：

引導(dǎo)提問8：請(qǐng)用溶解平衡方程式表示上述的平衡體系

學(xué)生歸納總結(jié)：難溶電解質(zhì)的在水中存在溶解平衡，也可叫沉淀溶解平衡。

設(shè)計(jì)意圖：運(yùn)用類比思想，自然過渡到難溶電解質(zhì)的溶解問題，創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)支架引導(dǎo)學(xué)生分析和解決問題，并構(gòu)建難溶電解質(zhì)溶解平衡概念。進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，學(xué)生參與到實(shí)驗(yàn)過程中，不僅可以鍛煉學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中的動(dòng)手能力，還可以幫助學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中更好的把握化學(xué)知識(shí)，深入理解課堂上學(xué)到的化學(xué)知識(shí)，并且在實(shí)驗(yàn)中可以激發(fā)學(xué)生自身獨(dú)立思考和創(chuàng)新能力，在實(shí)驗(yàn)過程中幫助掌握正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技巧和方法，從而培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，全面提升學(xué)生的綜合素養(yǎng)，對(duì)于學(xué)生的發(fā)展也是至關(guān)重要。

【教學(xué)環(huán)節(jié)4】：難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡概念的構(gòu)建與鞏固深化

引導(dǎo)提問9：0.1mol/L的MgCl2溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，是否恰好完全反應(yīng)？反應(yīng)后，溶液中是否還存在Mg2+和OH-？

演示實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L的MgCl2溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，靜置，取上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生歸納總結(jié)：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，反應(yīng)達(dá)到完全。

設(shè)計(jì)意圖：利用恰好完全反應(yīng)與難溶電解質(zhì)溶解平衡，產(chǎn)生知識(shí)碰撞和沖突，從而深化絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在，難溶不等于不溶，進(jìn)一步深化和鞏固難溶解電解質(zhì)溶解平衡概念。

（四）創(chuàng)設(shè)任務(wù)支架，展示和提升學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和知識(shí)遷移能力。

【教學(xué)環(huán)節(jié)5】：難溶電解質(zhì)溶解平衡移動(dòng)的引出與構(gòu)建

引導(dǎo)提問10：根據(jù)勒夏特列原理，分析影響難溶電解質(zhì)溶解平衡有哪些因素？

引導(dǎo)提問11：現(xiàn)提供一瓶Mg（OH）2懸濁液，請(qǐng)問有哪些措施可以影響Mg（OH）2溶解平衡？請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼姆桨浮?/p>

設(shè)計(jì)意圖：適當(dāng)提供任務(wù)支架，為學(xué)生穿越最近發(fā)展區(qū)提供幫助，將化學(xué)平衡知識(shí)遷移，解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)，讓學(xué)生運(yùn)用化學(xué)思維解決實(shí)際問題，體會(huì)探究真理的快樂，提升學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和知識(shí)遷移能力。

四、教學(xué)反思

本節(jié)課充分考慮學(xué)生已有知識(shí)和認(rèn)知水平，將易溶電解質(zhì)氯化鈉的溶解結(jié)晶平衡與難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡進(jìn)行類比，運(yùn)用支架式教學(xué)模式，創(chuàng)設(shè)多個(gè)引導(dǎo)性問題，層層遞進(jìn)，突出學(xué)生思維的啟動(dòng)和發(fā)散，充分體現(xiàn)支架式教學(xué)模式在促進(jìn)化學(xué)基礎(chǔ)概念、基本理論知識(shí)建構(gòu)中的高效作用?！爸Ъ苁健苯虒W(xué)模式的化學(xué)教學(xué)，要使學(xué)生經(jīng)常處于“跳一跳摘果子”的狀態(tài)，既給學(xué)生提供適宜的挑戰(zhàn)，又不會(huì)難度太大，問題可以解決，從而激發(fā)學(xué)生的求知欲。因此，化學(xué)教師應(yīng)該圍繞“最近發(fā)展區(qū)”下功夫，正確地認(rèn)識(shí)學(xué)生實(shí)際發(fā)展水平和其潛在的發(fā)展水平，合理創(chuàng)設(shè)支架，恰到好處的發(fā)揮教師教學(xué)的主導(dǎo)作用和學(xué)生學(xué)習(xí)的主體地位，有效促進(jìn)學(xué)生思維能力和化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的全面發(fā)展。

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