解讀高中化學(xué)常見習(xí)題解題方法

夏紅霞

摘 要 解題有技巧，學(xué)習(xí)有方法。很多學(xué)生之所以在參與高中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)遇到了諸多“絆腳石”，是因?yàn)樵趯W(xué)習(xí)過程中沒有掌握合適的方式方法，導(dǎo)致無技巧學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)效率自然不高。為提高高中學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)有效性，讓學(xué)生“一帆風(fēng)順”的參與化學(xué)學(xué)習(xí)，筆者也將結(jié)合教學(xué)案例總結(jié)出以下化學(xué)習(xí)題解題方法，以供高中學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)提供參考。

關(guān)鍵詞 高中化學(xué);學(xué)習(xí)方法;解題技巧

中圖分類號：G632???????? 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A?????? 文章編號：1002-7661（2019）10-0196-01

化學(xué)學(xué)科作為高中階段的主要學(xué)科之一，考查學(xué)生的邏輯能力、推理能力、實(shí)踐能力，對學(xué)生而言是學(xué)習(xí)重點(diǎn)也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)。為突破“化學(xué)學(xué)習(xí)難關(guān)”，讓學(xué)生“過五關(guān)，斬六將”的解決化學(xué)問題，提高化學(xué)學(xué)習(xí)的有效性。筆者將為學(xué)生提供一下化學(xué)常見習(xí)題的解題方法，幫助學(xué)生掌握化學(xué)學(xué)習(xí)武器，提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率。

一、厘清解題思路，發(fā)現(xiàn)隱藏信息

解題思路決定著學(xué)生解題的路徑，在很大程度上直接影響著解題結(jié)果。因此學(xué)生在面對化學(xué)習(xí)題時(shí)要先梳理解題思路，確定題目中所涉及的化學(xué)信息，對應(yīng)到相應(yīng)的化學(xué)知識點(diǎn)，包括實(shí)驗(yàn)、元素、分子、原子等等，以確保問題與知識相互對接，為后續(xù)的化學(xué)教學(xué)活動做好準(zhǔn)備工作。

同時(shí)學(xué)生在進(jìn)行解題的過程中要“審好題”，找到化學(xué)題目中存在的隱藏信息。這些信息是學(xué)生解題的關(guān)鍵，也是考查學(xué)生邏輯思維、知識掌握度的重要形式。當(dāng)然，針對不同的化學(xué)教學(xué)內(nèi)容有不同的解題技巧，這需要學(xué)生能夠在不斷練習(xí)與總結(jié)中歸納出其中技巧，才能夠在確定的解題方法下有效解決問題。

二、針對不同題型，掌握確定方法

這也就是上述提出的不同解題內(nèi)容所對應(yīng)的不同解題方法，掌握了這些解題方法，解題便會“如有神翼”。

（一）化學(xué)平衡題型

該題型是高中化學(xué)考察的重點(diǎn)內(nèi)容，遇見該類題型時(shí)，學(xué)生可假設(shè)兩種情況來求解平衡狀態(tài)下反應(yīng)物的取值范圍。分別是假設(shè)物質(zhì)完全反應(yīng)以及假設(shè)物質(zhì)并未完全反應(yīng)。

如題：在恒溫恒容條件下，存在可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，某一刻的SO2、O2、SO3濃度分別為1mol/L、0.6mol/L和1.5mlo/L，求三者達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的濃度取值范圍。在針對該題進(jìn)行知識解答時(shí)，學(xué)生要先假設(shè)，后求解。假設(shè)SO2、O2、SO3它們在達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)濃度分別為a、b、cmol/L，就完全反應(yīng)和未完全反應(yīng)兩種狀態(tài)來求解a、b、c。這樣很容易得出反應(yīng)物取值范圍，即當(dāng)SO2完全反應(yīng)時(shí)，a=0mol/L，b=0.1mol/L，c=2.6mol/L;當(dāng)SO2并未完全反應(yīng)時(shí)，c=0mol/L，b=1.4mol/L，a=2.6mol/L，取值范圍便能夠得出。

（二）混合溶液題型

針對混合溶液提醒進(jìn)行求解時(shí)，學(xué)生必須能夠在解題的過程中合理把握住化學(xué)物質(zhì)之間的關(guān)系，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行計(jì)算才能夠求得正確答案，解題效率才會有效提升。

如題：把xL含有硫酸鎂和硫酸鉀的溶液分為兩份，為使混合溶液中的鎂離子能夠沉淀為氫氧化鎂，將a mol氫氧化鈉溶液加入其中;為使混合溶液中硫酸根例子能夠沉淀為硫酸鋇，將bmol氯化鋇溶液加入另一份，求原混合溶液鉀離子的濃度。

在進(jìn)行改題目解答時(shí)，學(xué)生要先理清化學(xué)物質(zhì)之間的關(guān)系。

首先將混合溶液分成兩份，每一份混合溶液中的所含溶質(zhì)都為原混合溶液的一半，那么0.5xL升的混合溶液分別含有0.5amol的硫酸鎂和（b–0，5a）mol的硫酸鉀，那么鉀離子即為（2，b–a）mol，原溶液所含鉀離子的濃度自然而然能夠得出，為（4b–2a）/x。

（三）氣體反應(yīng)題型

求解該類題型時(shí)，學(xué)生可采用差量法來進(jìn)行問題解答。這不僅能夠讓學(xué)生在把握其化學(xué)反應(yīng)的前提下有效的理解混合氣體之中的物質(zhì)量之比，也能夠加快學(xué)生的解題進(jìn)程。

三、及時(shí)做好記錄，總結(jié)反思并舉

要想有效提高學(xué)生的解題有效性，幫助學(xué)生不斷學(xué)習(xí)新知、鞏固舊知，在進(jìn)行化學(xué)知識解題的過程中學(xué)生就必須結(jié)合所做題目做好及時(shí)的總結(jié)和記錄，準(zhǔn)備好相應(yīng)的“錯(cuò)題本”、“記錄本”為解題積累做好準(zhǔn)備工作。尤其是在高中階段，很多題型他們變化莫測，但本質(zhì)上仍然沒有跳出基本知識的概念。學(xué)生易出錯(cuò)的也經(jīng)常是那幾個(gè)重點(diǎn)，經(jīng)過有效的記錄，學(xué)生就能夠總結(jié)出來自己在做題才時(shí)出錯(cuò)的關(guān)鍵，在反思的過程中更好地掌握解題技巧，下次再出現(xiàn)同類題型便不會出錯(cuò)，這也是學(xué)生習(xí)題解題的重要技巧之一。

四、巧用化合價(jià)，有效解決化學(xué)問題

利用化合價(jià)來進(jìn)行化學(xué)題目解答是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)解題的重要技巧，化合價(jià)不僅貫穿于化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的全過程，也在化學(xué)題目中屢次出現(xiàn)，利用化合價(jià)解題能夠幫助學(xué)生更好地梳理解題思路，引導(dǎo)學(xué)生找到解題方向，進(jìn)而解決化學(xué)問題。

化合價(jià)的升降能夠配平化學(xué)方程式、化合價(jià)也能夠確定原子序數(shù)，還能夠在化學(xué)產(chǎn)物的計(jì)算中巧妙被應(yīng)用。

如題：短周期元素X和Y能夠形成化合物XY4，其中X的原子序數(shù)為n，Y的原子數(shù)數(shù)為m，遵循XY的“化合價(jià)”不能同時(shí)是奇數(shù)和偶數(shù)，那么學(xué)生在進(jìn)行解題時(shí)能夠利用“化合價(jià)”的規(guī)律，有效的推斷出相應(yīng)的結(jié)果，進(jìn)而確定原子序數(shù)。

五、結(jié)束語

總之，高中學(xué)生要想有效的參與化學(xué)學(xué)習(xí)必須在不斷的練習(xí)與實(shí)踐中總結(jié)化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)驗(yàn)，只有掌握具體的學(xué)習(xí)方法與解題技巧化學(xué)學(xué)習(xí)才會順利進(jìn)行，學(xué)生才能夠在正確心態(tài)下投入化學(xué)活動，進(jìn)而形成化學(xué)素養(yǎng)。

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