怎樣學(xué)透一個(gè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

肖守忠

氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，概念抽象涉及面廣：如怎樣正確理解氧化還原反應(yīng)的概念？怎樣理解氧化劑還原性的強(qiáng)弱和還原劑還原性的強(qiáng)弱？怎樣應(yīng)用得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算？特別是書寫陌生方程式的書寫時(shí)，學(xué)生在做題時(shí)往往會(huì)亂了陣腳，胡寫一通造成失分。這就要求教師在平常的教學(xué)中要堅(jiān)守教育不能搞形象工程不能貽誤學(xué)生;課堂教學(xué)是實(shí)實(shí)在在的事一定要做實(shí)。

課堂教學(xué)是學(xué)生獲取知識(shí)的重要環(huán)節(jié)，要充分備課，使教學(xué)符合教學(xué)規(guī)律，符合學(xué)生學(xué)習(xí)規(guī)律才能真實(shí)提高課堂教學(xué)的效率，總之一句話：不要花架子，要真實(shí)！課堂教學(xué)是學(xué)生學(xué)習(xí)的主渠道和基本形式，是師生長(zhǎng)期堅(jiān)持的雙邊活動(dòng)，能體現(xiàn)教學(xué)規(guī)律和教學(xué)的真實(shí)，能被學(xué)生廣泛接受，不搞眼花繚亂的“豪華課”，提倡課堂教學(xué)的不斷創(chuàng)新，故課堂教學(xué)要樸實(shí)！要實(shí)現(xiàn)課堂的教學(xué)目標(biāo)，需要一步一個(gè)腳印，教和學(xué)都沒(méi)有捷徑。堅(jiān)持課堂教學(xué)的扎實(shí)！不是死記硬背、照搬照抄，要有基礎(chǔ)知識(shí)能力的扎實(shí)，要有自學(xué)能力的扎實(shí)，更要有過(guò)程方法訓(xùn)練的扎實(shí)，更有有情感、態(tài)度、價(jià)值觀培養(yǎng)的扎實(shí)，扎實(shí)的課堂教學(xué)，才能真正取得教學(xué)的實(shí)效。

下面我從三個(gè)方面來(lái)簡(jiǎn)析氧化還原反應(yīng)限量型離子方程式的教學(xué)。

一.一、理解氧化還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)

（一）基本概念

1.反應(yīng)中概念的關(guān)系

①氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低→具有氧化性→被還原→生成還原產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)。

②還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高→具有還原性→被氧化→生成氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（即電子的得失或偏移）。

3.特征：元素化合價(jià)發(fā)生變化。

（二）物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一種比較方法——根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較

氧化劑+還原劑===還原被還原產(chǎn)物+氧化被氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。

（三）計(jì)算依據(jù)——電子得失守恒

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。從化合價(jià)角度分析，氧化劑降低的化合價(jià)總數(shù)一定等于還原劑升高的化合價(jià)總數(shù)。

二、講清反應(yīng)原理過(guò)程

對(duì)于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生來(lái)說(shuō)反應(yīng)原理過(guò)程一定要講清楚，甚至要列出步驟來(lái)講清，如氧化還原反應(yīng)限量型離子方程式問(wèn)題：

（一）FeBr2溶液與一定量的C12反應(yīng)：

1.Cl2少量時(shí)，因還原性：Fe2+>Br—，Cl2少量時(shí)包含兩層意思，一是Cl2恰好把Fe2+氧化完，二是還剩余有Fe2+，沒(méi)有Cl2氧化Fe2+了，故離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1--。

2.C12過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-均反應(yīng)完全，首先發(fā)生反應(yīng)

①：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1--，然后發(fā)生反應(yīng)

②：2Cl2+4 Br—=2 Br2+4 C1--。把①、 ②式相加得離子方程為

2Fe2++4Br--+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-。在這里特別要強(qiáng)調(diào)FeBr2溶液中n（Fe2+）：n（Br—）=1：2之比例，很多同學(xué)忽略了這點(diǎn)造成錯(cuò)誤的，甚至就說(shuō)不理解。

3.C12限量時(shí)，如FeBr2與Cl2以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，要強(qiáng)調(diào)等物質(zhì)的量的意義，

首先發(fā)生反應(yīng)

①：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1--，然后發(fā)生反應(yīng)

②：Cl2+2 Br—= Br2+2 C1--。把①、②式相加得離子方程為2Fe2++2Br--+2C12=2Fe3++Br2+4C1-。

在這里特別要強(qiáng)調(diào)FeBr2溶液中n（Fe2+）：n（Br—）=1：2之比例，而限量時(shí)要注意題目所給的條件，F(xiàn)eBr2與Cl2以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)時(shí)C12只能氧化一半的Br--。

三、設(shè)計(jì)層次化的問(wèn)題

新課程的一個(gè)重要理念就是以學(xué)生為中心，尊重學(xué)生的差異，注重發(fā)展學(xué)生的個(gè)性，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。學(xué)生的課堂活動(dòng)能力總有一定的“限度”，蘇聯(lián)心理學(xué)家維果茨基稱之為“最近發(fā)展區(qū)”。如果課堂設(shè)計(jì)的問(wèn)題難度超出了這個(gè)區(qū)域，即使課堂情境設(shè)計(jì)得多么精妙，也只會(huì)使學(xué)生無(wú)所適從，而且還會(huì)讓學(xué)生產(chǎn)生畏懼心理，使學(xué)生的主體性受挫。教師設(shè)計(jì)課堂問(wèn)題應(yīng)遵循由易到難、因材施教的原則，問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)逐步加大難度。

綜上所述，要學(xué)透一個(gè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，首先要多角度去深刻理解化學(xué)概念的實(shí)質(zhì)，其次要把化學(xué)反應(yīng)原理過(guò)程講清楚透徹，最后要靈活設(shè)計(jì)層次化的問(wèn)題、練習(xí)。在教學(xué)過(guò)程中要靈活運(yùn)用多種教學(xué)方法來(lái)體現(xiàn)教學(xué)的真正意義：真實(shí)性;課堂教學(xué)以實(shí)效為根本，倡導(dǎo)課堂教學(xué)的創(chuàng)新性，但不要故意賣弄，要樸實(shí)性！要實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的目標(biāo)，面對(duì)教學(xué)內(nèi)容、過(guò)程、全體學(xué)生的“落實(shí)”，既要以“扎實(shí)”為出發(fā)點(diǎn)，又要以“扎實(shí)”為收獲點(diǎn)，要扎實(shí)的課堂教學(xué)才能真正取得教學(xué)的實(shí)效。在螺旋式上升的化學(xué)課堂教學(xué)中學(xué)透每一個(gè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，最終必將提高教育教學(xué)質(zhì)量并收獲成功的喜悅！