例談高三化學(xué)復(fù)習(xí)題組設(shè)計(jì)

顧黎穎

摘 要：高三化學(xué)復(fù)習(xí)具有較強(qiáng)的針對(duì)性、緊迫性和實(shí)效性，要求在全面中有重點(diǎn)，在規(guī)范中講策略，在強(qiáng)化中講效益。設(shè)置高三化學(xué)復(fù)習(xí)題組，關(guān)注概念深化的變式訓(xùn)練、重難點(diǎn)解決的遞進(jìn)訓(xùn)練、知識(shí)點(diǎn)間融合的綜合訓(xùn)練，能最大程度的啟發(fā)學(xué)生的思維，促進(jìn)問(wèn)題的解決，有效的提升了課堂復(fù)習(xí)的針對(duì)性，提高了高三復(fù)習(xí)的課堂效率。

關(guān)鍵詞：變式題組 遞進(jìn)題組 設(shè)計(jì)

在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中，一方面我們可以通過(guò)設(shè)置調(diào)查問(wèn)卷來(lái)發(fā)現(xiàn)學(xué)生知識(shí)點(diǎn)的薄弱環(huán)節(jié)，另一方面我們可通過(guò)關(guān)注學(xué)生的課堂教學(xué)或是學(xué)生的作業(yè)來(lái)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。發(fā)現(xiàn)了問(wèn)題如何探查問(wèn)題的癥結(jié)？又如何去引導(dǎo)學(xué)生打開(kāi)癥結(jié)？這就需要教師認(rèn)真反思教與學(xué)的情況，細(xì)心剖析原因，并有針對(duì)性設(shè)置不同的題組進(jìn)行限時(shí)課堂訓(xùn)練，以達(dá)到事半功倍之效。

一、關(guān)注概念深度辨析的變式題組設(shè)計(jì)

高三復(fù)習(xí)時(shí)，為了對(duì)概念進(jìn)行深度辨析以達(dá)到理解和運(yùn)用的目的，我們可以設(shè)計(jì)變式題組進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練。既可以根據(jù)原題的已知條件，將原有的結(jié)論作進(jìn)一步的引申，得出新的結(jié)論，也可以保持原題的要求不變，改變?cè)囶}的條件從而進(jìn)行辨析，更可以通過(guò)對(duì)原題進(jìn)行多方向的發(fā)散思考，改編試題的條件和結(jié)論，獲得新的問(wèn)題，以達(dá)到對(duì)概念深度辨析、強(qiáng)化的目的。

例1：一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

【問(wèn)題一】列式計(jì)算容器Ⅱ情況下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

【問(wèn)題二】下列條件的改變可使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是（ ）。

A.通入CH3OH B.升高溫度 C.降低溫度 D.通入Ar

【問(wèn)題三】向上述Ⅲ平衡體系中再通入CH3OH，平衡 移動(dòng)（填向左、向右、不），說(shuō)說(shuō)您的觀點(diǎn)。

【問(wèn)題四】若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)V正 V逆（填大于、小于、等于）。

【問(wèn)題五】若在Ⅰ平衡體系中再通入一定量CH3OH，CH3OH的轉(zhuǎn)化率 （填增大、減小、不變、無(wú)法確定）。若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.20 mol、CH3OCH3 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 。

題干中的“2.0 L”設(shè)置的目的，一是為了考查學(xué)生在計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，有沒(méi)有用“平衡濃度”去表示，二是為了提醒學(xué)生對(duì)計(jì)算的結(jié)果要保留兩位有效數(shù)字。問(wèn)題一中的“列式”主要是想發(fā)現(xiàn)學(xué)生在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中有沒(méi)有關(guān)注到濃度的冪字方與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)、有沒(méi)有用“平衡濃度”來(lái)代入、知不知道在平衡常數(shù)表達(dá)式中哪些狀態(tài)的物質(zhì)可列入其中；選擇“容器Ⅱ”而不選擇“容器Ⅰ”來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)的目的，一方面讓學(xué)生通過(guò)比較，掌握 “變量控制”的思想，明確“Ⅰ”和“Ⅱ”只是起始物質(zhì)的量不同，而溫度相同，即平衡常數(shù)是相同的，然后再根據(jù)Ⅰ中平衡時(shí)各物質(zhì)的量計(jì)算得出結(jié)論，同時(shí)也是為了引出問(wèn)題Ⅱ，即影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是什么。問(wèn)題二是在學(xué)生已經(jīng)掌握了影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素后提出的，目的是想讓學(xué)生通過(guò)對(duì)比“Ⅰ”“Ⅲ”表格中數(shù)據(jù)，從387℃和207℃下產(chǎn)物的物質(zhì)的量變化分析，得出溫度是怎樣影響平衡常數(shù)的結(jié)論，并學(xué)以致用，如何通過(guò)溫度的調(diào)節(jié)去提高產(chǎn)率。問(wèn)題三設(shè)置是為了讓學(xué)生的思維活躍起來(lái)，讓有的同學(xué)能從勒夏特列原理角度分析得出結(jié)論：增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移；有的同學(xué)能從化學(xué)平衡常數(shù)角度分析得出結(jié)論：在溫度不變的情況下（即K值不變），增大了反應(yīng)物的濃度（增大了分母），平衡會(huì)右移；還有的同學(xué)能從等效平衡的角度得出結(jié)論：向恒溫恒容的容器中再加入CH3OH，可理解為先假設(shè)容器體積先擴(kuò)大，擴(kuò)大后容器與原容器中等效，再壓縮容器，由于反應(yīng)前和反應(yīng)后是等物質(zhì)的量的變化，因此平衡不移動(dòng)，這樣就得出了兩種不同的結(jié)論，引發(fā)學(xué)生討論，激活學(xué)生思維。問(wèn)題四則是在既有反應(yīng)物又有生成物時(shí)，如何運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)與給定條件下的濃度商的相對(duì)大小來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。而問(wèn)題五則是考查學(xué)生能否借助等效平衡（借助容器的擴(kuò)大與縮小）來(lái)分析轉(zhuǎn)化率的大小，同時(shí)在第二問(wèn)中并沒(méi)有涉及哪種物質(zhì)是“反應(yīng)物”，其中隱藏了一個(gè)問(wèn)題，那就是學(xué)生得通過(guò)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小，先判斷在此情況下哪種物質(zhì)是“反應(yīng)物”，然后再根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率（根據(jù)調(diào)查確定，計(jì)算轉(zhuǎn)化率不需要在課堂上強(qiáng)化）。

二、關(guān)注熱點(diǎn)問(wèn)題解決的遞進(jìn)題組設(shè)計(jì)

課堂教學(xué)多以問(wèn)題展開(kāi)，以實(shí)現(xiàn)知識(shí)的深化與遷移。設(shè)置有梯度的題組，不僅能有效的促進(jìn)學(xué)生思考，調(diào)動(dòng)不同層次學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，使之成為學(xué)生認(rèn)知發(fā)展的動(dòng)力，也能充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使不同層次的學(xué)生均學(xué)有所獲，以達(dá)到因材施教之目的。

例2：

已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kj·mol-1。

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按甲、乙、丙三種不同方式投入反應(yīng)物（甲：1 mol N2、3 mol H2；乙：2 mol NH3；丙：4 mol NH3）。

【問(wèn)題一】在恒溫恒容下，上述三種投料方式，發(fā)生的反應(yīng)互為等效的是 ；達(dá)到平衡后，哪些量相同？ （從對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)中的熱量變化、體系的壓強(qiáng)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等角度分析）

【問(wèn)題二】在上述條件下，若甲達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為α1，乙達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為α2，α1與α2有什么關(guān)系？在上述條件下，若甲達(dá)平衡時(shí)放出能量為a kJ，乙達(dá)平衡時(shí)吸收能量為b kJ，a和b之間有什么關(guān)系？

【問(wèn)題三】在上述條件下，丙的投入量是乙的兩倍，能否認(rèn)為達(dá)平衡時(shí)丙中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度均是乙的兩倍，為什么？說(shuō)明理由。

【問(wèn)題四】在上述條件下，若丙達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為α3，乙達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為α2，α3與α2有什么關(guān)系？在上述條件下，若丙達(dá)平衡時(shí)吸收能量為c kJ，乙達(dá)平衡時(shí)吸收能量為b kJ，c和b之間有什么關(guān)系？在上述條件下，若丙達(dá)平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P3，乙達(dá)平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P2，P3與P2之間有什么關(guān)系？

【問(wèn)題五】在上述條件下，若平衡時(shí)甲中NH3的濃度C1，乙中NH3的濃度C2，丙中NH3的濃度C3，則C1、C2、C3之間有什么關(guān)系？若甲達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為α1，乙達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為α2，丙達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為α3，α1、α2、α3有什么關(guān)系？

【問(wèn)題六】若在恒溫恒容的情況下發(fā)生了如下平衡aA（g）αbB（g）+cC（g），向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(shì)（在下列空白中填寫(xiě)“增大”“減小”或“不變”）

（1）當(dāng)a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 。

（2）當(dāng)a>b+c時(shí)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 。

（3）當(dāng)a

（4） 若改為等溫等壓，上述答案為 。

【問(wèn)題一】中強(qiáng)調(diào)的條件是恒溫恒容，對(duì)于前后氣體分子數(shù)目不相等的化學(xué)反應(yīng)，將起始投入量轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)后，若相等則為等效。（對(duì)于前后氣體分子數(shù)目相等的化學(xué)反應(yīng)，將起始投入量轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)后，若比例關(guān)系相同，則為等效）；而如果在恒溫恒壓下，無(wú)論反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目是否相等，只要起始投入量轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)后，若比例關(guān)系相同，則為等效。在恒溫恒容下，對(duì)于甲中1 mol N2、3 mol N2與乙中2 mol NH3極限轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)后相等，故視為等效，因此兩種情況下對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同、濃度相同，反應(yīng)的體系中壓強(qiáng)相同，但建立平衡的方向不一樣，因此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化不同、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同。既然不同，那它們之間又有什么關(guān)系呢？【問(wèn)題二】中由于起始物質(zhì)的物質(zhì)的量已知，又知甲乙平衡后對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，那么可以根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算的三段式可知α1+α2=1；由于甲與乙提供的物質(zhì)的量正好與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此同樣可根據(jù)三段式得出：a+b= 92.4；上述兩問(wèn)題都是建立在等效平衡的基礎(chǔ)上設(shè)置的?！締?wèn)題三】【問(wèn)題四】則是在不等效的基礎(chǔ)上進(jìn)行習(xí)題的設(shè)計(jì)。這就需要建構(gòu)模型來(lái)解決問(wèn)題。很明顯，在固定容器中加入4mol NH3的丙，可先假設(shè)為將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍，中間用隔板相隔成上下兩部分，這樣每一部分與乙投料相同，如果形成平衡狀態(tài)，則上下兩部分中各物質(zhì)的量、百分含量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、能量變化、體系的壓強(qiáng)等都與乙等同，移走隔板后，體系的壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度、百分含量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率仍然不變，但是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量、反應(yīng)過(guò)程中能量的變化都將是乙平衡狀態(tài)時(shí)的兩倍，由于反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行的，因此需將容器壓縮至原體積，在壓縮過(guò)程中相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡右移，因此再次達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度將比乙中兩倍要少，N2、H2的百分含量要減小，而NH3的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度將會(huì)比乙中兩倍還要多，NH3的轉(zhuǎn)化率變小，NH3的百分含量將要增大，要吸收的能量比乙中兩倍要少（正反應(yīng)放熱），體系的壓強(qiáng)要比乙中兩倍要小。【問(wèn)題五】則在比較上述幾種情況下提出的綜合性問(wèn)題，是需要在完全理解前面所述問(wèn)題、并以前面所述問(wèn)題為中介的基礎(chǔ)上才可以解決的問(wèn)題，如果直接拋出此問(wèn)，難度較大。但是只要綜合以上問(wèn)題便可得出2C1=2C2﹤C3；α1+α2=1、α2﹥?chǔ)?、α1+α3<1；【問(wèn)題六】則是將具體的化學(xué)計(jì)量數(shù)用字母來(lái)代替，從三種不同情況下來(lái)討論恒溫恒容以及恒溫恒壓條件下轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量等變化。實(shí)則上也是對(duì)前面所述習(xí)題的歸納總結(jié)，以使學(xué)生的認(rèn)識(shí)上升到更高一層次。

課堂是教師展現(xiàn)教學(xué)智慧的舞臺(tái)，這種智慧無(wú)處不在。關(guān)注高三化學(xué)復(fù)習(xí)題組的設(shè)計(jì)，不僅是教師教學(xué)智慧、教學(xué)能力的體現(xiàn)，也是教師樹(shù)立為學(xué)生終身服務(wù)的教學(xué)思想的體現(xiàn)，為了減輕所有學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，那就需要教師學(xué)會(huì)付出、勇于付出，更需要教師在理解教材、認(rèn)真研究教學(xué)要求和考試說(shuō)明的基礎(chǔ)上，針對(duì)學(xué)生的學(xué)情，有意識(shí)、有準(zhǔn)備、有選擇的進(jìn)行題組設(shè)計(jì)，這樣才會(huì)有的放矢、減負(fù)增效，提升學(xué)生高三復(fù)習(xí)的有效性。