基于薄弱校生情夯實(shí)高三學(xué)生化學(xué)核心知識

薛從雄

[摘? ?要]薄弱校學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)知識不扎實(shí)、思維擴(kuò)展度不夠，導(dǎo)致他們對化學(xué)核心知識的理解能力不足，解題能力無法得到提升。因此，分析薄弱校生情，在必修與選修教材的一輪復(fù)習(xí)中注重夯實(shí)薄弱校學(xué)生的化學(xué)核心知識，以提升學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

[關(guān)鍵詞]薄弱校生情;化學(xué)核心知識;夯實(shí)

[中圖分類號]? ?G633.8? ? ? ? [文獻(xiàn)標(biāo)識碼]? ?A? ? ? ? [文章編號]? ?1674-6058（2019）08-0077-02

薄弱校歷年高三化學(xué)質(zhì)檢或高考的分?jǐn)?shù)普遍偏低，這充分體現(xiàn)了薄弱校高三學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識薄弱，化學(xué)解題能力不足。如何讓薄弱校高三學(xué)生夯實(shí)化學(xué)核心知識，從而提升學(xué)生的解題能力及得分率，是薄弱?；瘜W(xué)教師要面對的最大難題。筆者結(jié)合自己長期在薄弱校任教的經(jīng)驗(yàn)，從以下三大方面進(jìn)行探析。

一、薄弱校高三學(xué)生情況分析

（一）生源水平低

薄弱校是指市屬三級達(dá)標(biāo)校、未達(dá)標(biāo)公立學(xué)校及私立校。這些學(xué)校的學(xué)生都是在一類、二類學(xué)校招滿后，剩下的總分達(dá)到普高線的學(xué)生。如本校歷年高一入學(xué)學(xué)生的初三化學(xué)考試成績?yōu)镈等級的約占25%甚至更多，C等級的學(xué)生最多。

（二）基礎(chǔ)知識薄弱

很多學(xué)生在初三的化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，沒有夯實(shí)化學(xué)基礎(chǔ)知識，導(dǎo)致化學(xué)知識儲備不足。例如，部分學(xué)生對初中化學(xué)就涉及的化合價概念仍沒弄清楚，導(dǎo)致化學(xué)式書寫困難;還有些學(xué)生對初中的四大基本反應(yīng)類型不了解，對于初中涉及的化學(xué)方程式印象模糊。

（三）學(xué)習(xí)主動性差

基礎(chǔ)薄弱，導(dǎo)致學(xué)生在高一、高二階段的學(xué)習(xí)主動性較差，沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，對化學(xué)核心知識更是一知半解，更別談能力的提升了。

二、基于薄弱校生情夯實(shí)高三學(xué)生必修化學(xué)核心知識

在第一輪復(fù)習(xí)（也稱作“知識掃盲”）中，可將必修1、必修2的核心知識分幾個模塊進(jìn)行重點(diǎn)復(fù)習(xí)。

（一）樹立化學(xué)的三大知識觀

1.樹立“化學(xué)計算”觀

化學(xué)計算是薄弱校學(xué)生最頭疼的問題，學(xué)生的計算能力普遍薄弱。一輪復(fù)習(xí)時，要構(gòu)建化學(xué)計算的基本解題思路——“見量化摩”?！耙娏炕Α奔从嬎泐}中出現(xiàn)的量只要不是以“mol”為單位的，先運(yùn)用必修1中所學(xué)的4大計算公式將其轉(zhuǎn)化成以“mol”為單位的量，然后再做進(jìn)一步計算。這對于薄弱校學(xué)生而言，十分必要。

例如，（2015年全國I卷，第8題）18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA。（? ? ? ）（判斷題）

解題思路：學(xué)生運(yùn)用公式“n=m/M”即可將上述選項(xiàng)的量化為物質(zhì)的量，從而進(jìn)一步判斷正誤。

2.樹立“氧化還原反應(yīng)”觀

氧化還原反應(yīng)是貫穿整個高中化學(xué)的一條主線，在教學(xué)中應(yīng)該讓學(xué)生樹立“氧化還原反應(yīng)”觀，并掌握“有升必有降”這一氧化還原反應(yīng)原則;幫助學(xué)生理順“五大對立關(guān)系”：氧化劑-還原劑，氧化性-還原性，被氧化-被還原，氧化反應(yīng)-還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物-還原產(chǎn)物;學(xué)會用化合價升降來判斷并掌握氧化還原反應(yīng)的要點(diǎn);學(xué)會用電子守恒法來進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計算;學(xué)會運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫陌生情境下的化學(xué)方程式。歷年高考有關(guān)氧化還原的考查主要體現(xiàn)在電化學(xué)及陌生情境下的化學(xué)方程式的書寫上，這些要求學(xué)生必須有較為扎實(shí)的基礎(chǔ)。

3.樹立“離子反應(yīng)”觀

離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的深化體現(xiàn)，在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)才能用離子反應(yīng)來表示其反應(yīng)過程，離子反應(yīng)也是對元素化合物知識的延伸，其考查重點(diǎn)是離子方程式的書寫，多以非選擇題的形式出現(xiàn)。因此，要求學(xué)生要樹立好“離子反應(yīng)”觀，并為《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊中的專題3“溶液中的離子反應(yīng)”的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

（二）用元素周期表及周期律構(gòu)建元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)

必修1的核心知識之一就是元素、化合物知識。元素和化合物知識點(diǎn)零散、分布廣，學(xué)生掌握難度大。必修1中重點(diǎn)學(xué)習(xí)的元素是元素周期表中7個主族的代表物。例如，IA族（H、Li、Na、K、Rb、Cs），我們學(xué)習(xí)了代表物Na的相關(guān)知識點(diǎn);VA族（N、P、As、Sb、Bi），我們學(xué)習(xí)了代表物N的相關(guān)知識點(diǎn);VIA族（O、S、Se、Te、Po），我們學(xué)習(xí)了代表物S的相關(guān)知識點(diǎn);VIIA族（F、Cl、Br、I、At），我們學(xué)習(xí)了代表物Cl的相關(guān)知識點(diǎn)。同一主族元素的物質(zhì)屬于“同類物質(zhì)”，而“同類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)”，因此，用各個主族的代表物構(gòu)建各章節(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)，是掌握元素、化合物知識的關(guān)鍵。同時，引導(dǎo)學(xué)生會用“族”的理論知識和元素周期律來指導(dǎo)元素、化合物的學(xué)習(xí)，能達(dá)到事半功倍的學(xué)習(xí)效果。

（三）通過“官能團(tuán)”構(gòu)建有機(jī)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)

有機(jī)化學(xué)的知識點(diǎn)對于高中生而言，既新又毫無頭緒，學(xué)起來比較吃力。有機(jī)化學(xué)方程式的書寫與無機(jī)化學(xué)不同，“官能團(tuán)”反映了一類有機(jī)化合物的共同特性，是有機(jī)化學(xué)的命脈。因此讓學(xué)生樹立“官能團(tuán)”觀，并通過“官能團(tuán)”構(gòu)建有機(jī)化學(xué)知識復(fù)習(xí)網(wǎng)絡(luò)，是學(xué)好有機(jī)化學(xué)的關(guān)鍵。如“羥基（-OH）”，必修2中主要學(xué)習(xí)的是醇羥基，因此可以醇的代表物“乙醇”為例，回顧醇的所有性質(zhì)并構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。

三、基于薄弱校生情夯實(shí)高三學(xué)生選修化學(xué)核心知識

（一）一輪復(fù)習(xí)中夯實(shí)《化學(xué)反應(yīng)原理》核心知識

對于《化學(xué)反應(yīng)原理》這個模塊的學(xué)習(xí)，薄弱校學(xué)生因能力有限，掌握起來很吃力。教學(xué)中，教師應(yīng)盡可能地深入淺出，讓學(xué)生理解并掌握該模塊的核心知識，即電化學(xué)知識和化學(xué)平衡知識。

1.電化學(xué)知識

電化學(xué)的知識點(diǎn)對于薄弱校學(xué)生而言無疑是難點(diǎn)。因此，教師要夯實(shí)學(xué)生的電化學(xué)基礎(chǔ)，就要找準(zhǔn)切入點(diǎn)，并教會學(xué)生順藤摸瓜找到解題的突破口。如學(xué)習(xí)原電池時，學(xué)生要緊記口訣：“負(fù)氧正還” “正正負(fù)負(fù)”，即化合價升高的為“負(fù)（一）極”;電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極?！叭剂想姵亍钡闹R點(diǎn)也可以用這些知識進(jìn)行推理。如學(xué)習(xí)電解池時，學(xué)生要緊記口訣：“正陽負(fù)陰”“異性相吸”等。

2.化學(xué)平衡知識

化學(xué)平衡的知識，要求學(xué)生夯實(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，掌握“三步法”解有關(guān)化學(xué)平衡的計算問題。同時學(xué)生要掌握“勒夏特列原理”?！袄障奶亓性怼钡木杩赏ㄋ滓锥馗爬椋骸澳阋@樣做，我偏不讓你這樣做?！崩纾瑢τ跉怏w反應(yīng)而言，增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動。對于該平衡移動可這么理解：“你要增大反應(yīng)物的濃度，我偏不讓你增大，不讓增大的結(jié)果只能通過平衡的正向移動來實(shí)現(xiàn)?！?/p>

（二）一輪復(fù)習(xí)中夯實(shí)《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》核心知識

這個選修模塊知識多而且零散，學(xué)習(xí)重點(diǎn)是：掌握常見元素（1-36號）原子核外電子的排布、價電子的電子排布式或者它們的軌道表示式;能用元素的電離能、電負(fù)性來說明元素的某些性質(zhì);了解簡單的雜化理論并會判斷雜化類型（sp、sp2、sp3）;了解四種晶體類型，并能解釋其物理性質(zhì);了解晶體的簡單計算。

薄弱校學(xué)生的化學(xué)核心知識的鞏固和提高，需要師生共同努力才能實(shí)現(xiàn)。任何一個環(huán)節(jié)缺失，都無法順利完成。

（特約編輯? ? 溫? ?簡）