馬克思主義哲學(xué)在《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)習(xí)中的應(yīng)用

吳倩

摘要：這篇文章是通過把馬克思主義哲學(xué)與高職高專學(xué)生所學(xué)的《基礎(chǔ)化學(xué)》的學(xué)習(xí)充分相結(jié)合，在基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)當(dāng)中，應(yīng)用馬克思主義相關(guān)的哲學(xué)方面原理對其進(jìn)行指導(dǎo)。分別先后利用馬克思主義的唯物辯證法中幾大規(guī)律充分認(rèn)識與分析了《基礎(chǔ)化學(xué)》教材里的多方面內(nèi)容。

關(guān)鍵詞：馬克思主義哲學(xué)；基礎(chǔ)化學(xué)；原理；規(guī)律；應(yīng)用

中圖分類號：G642.0 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號：1674-9324（2019）14-0254-02

《基礎(chǔ)化學(xué)》主要是為高職高專學(xué)校的醫(yī)藥衛(wèi)生大類、食品藥品與糧食大類、生物與化工大類以及土木建筑大類等專業(yè)大類中相關(guān)專業(yè)所設(shè)立的一門非?；A(chǔ)且非常重要的基礎(chǔ)課程。它涵蓋了有機(jī)化學(xué)（organic chemistry）、無機(jī)化學(xué)（inorganic chemistry）以及分析化學(xué)（analytic chemistry）、物理化學(xué)（physical chemstry）的基本知識、理論與技能，是在分子、原子以及離子層面上研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)組成、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的變化規(guī)律及其應(yīng)用的一門實(shí)驗(yàn)性較強(qiáng)的自然科學(xué)之一[1-3]。

眾所眾知，馬克思主義主要包括三部分內(nèi)容：科學(xué)社會主義；哲學(xué)；政治經(jīng)濟(jì)學(xué)，其中哲學(xué)是重要組成之一[4]。結(jié)合馬克思主義哲學(xué)與《基礎(chǔ)化學(xué)》，使用馬克思主義的哲學(xué)原理全新地認(rèn)識并分析《基礎(chǔ)化學(xué)》教材中的內(nèi)容，我的探索分為如下部分：

例如，在學(xué)習(xí)《基礎(chǔ)化學(xué)》第3章 電解質(zhì)溶液和離解平衡，涉及溶液的酸堿性問題時(shí)，對于理解酸性溶液中含有OH-，堿性溶液中含有H+的道理具有一定的困難性。這時(shí)如果我們從哲學(xué)的角度分析與考慮，唯物辯證法[5]中對立統(tǒng)一規(guī)律[6]應(yīng)用于具體的事物，則認(rèn)為冷卻與加熱、干燥與濕潤等，既是相互對立的，同時(shí)又是相互統(tǒng)一的事物。電解質(zhì)溶液酸堿性（PH值與POH值相對大小進(jìn)行比較，從而確定溶液是酸性還是堿性）問題也是這樣的道理。即溶液中兩種離子，OH-與H+這兩種離子從化學(xué)性質(zhì)上來講是不統(tǒng)一的，相互對立的，許多H+與OH-會自發(fā)中和發(fā)生H++OH-=H2O的離子反應(yīng)。我們不容忽視的H2O作為弱電解質(zhì)中的一種，化合的同時(shí)還存在一種電離的平衡，即水可以電離出氫離子與氫氧根離子，電離方程式為：H2O=H++OH-。換而言之，氫離子H+和氫氧根負(fù)離子OH-既是相互對立的關(guān)系，又是相互統(tǒng)一的關(guān)系，所以所有液體中有氫離子H+存在的同時(shí)也必然會有OH-氫氧根離子的存在，差別是液體的濃度不相同。同理對于Al（OH），氫氧化鋁的分布電離（一級電離與二級電離），化學(xué)鍵（包括離子鍵-共價(jià)鍵-金屬鍵三部分）的斷裂與鍵合，吸收熱量的反應(yīng)與放出熱量的反應(yīng)，第2章中化學(xué)反應(yīng)速率與平衡中的正反應(yīng)與逆反應(yīng)（即可逆反應(yīng)）也可這樣解釋；第1章 溶液中的溶解和結(jié)晶，第18章 蛋白質(zhì)的兩性（蛋白質(zhì)具有酸性與堿性，可以接受質(zhì)子或者給出質(zhì)子）等，都可以將對立統(tǒng)一規(guī)律這種基本哲學(xué)的思想貫穿于《基礎(chǔ)化學(xué)》的學(xué)習(xí)當(dāng)中。

辯證唯物主義是馬克思主義理論的重要組成部分，是關(guān)于人類的（1）認(rèn)識過程；（2）認(rèn)識來源；（3）認(rèn)識能力；（4）認(rèn)識形式；（5）認(rèn)識真理性問題的科學(xué)認(rèn)識理論[7]。其中量變質(zhì)變規(guī)律是其中最基本規(guī)律之一[8]，恩格斯認(rèn)為：“化學(xué)這門學(xué)科，我們可以認(rèn)為是研究物體由量（amount change）的構(gòu)成的變化而產(chǎn)生質(zhì)變（mass change）的科學(xué)”[9]，量的改變轉(zhuǎn)換成為質(zhì)的變化的過程是人類生活中全部物質(zhì)運(yùn)動的一種基本形式的存在，也是學(xué)習(xí)基礎(chǔ)化學(xué)中物質(zhì)的運(yùn)動的一種形式。如基礎(chǔ)化學(xué)中第4章滴定分析、酸堿滴定中的酸和堿可以進(jìn)行的中和滴定的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)情景為：使用0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)HCl aq，加入酸性滴定管中，緩慢的滴定20 mL待測NaOH aq時(shí)，使用酚酞指示劑（約2-3滴）用于指示反應(yīng)的終點(diǎn)，將其加入已準(zhǔn)備好的一個(gè)三角錐形瓶內(nèi)，溶液若是PH值大于7，那么加入酚酞指示劑就會變成紅色。使用酸性滴定管逐滴滴入之后，溶液中的H+和OH-發(fā)生量變，到滴入最后一滴HCl aq時(shí)，即化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的時(shí)候，NaOH aq從紅色液體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色液體，可以說明溶液中氫離子H+和氫氧根離子OH-由于數(shù)量的變化而引起溶液本質(zhì)發(fā)生了改變。這個(gè)實(shí)際例子充分說明了生活中的化學(xué)現(xiàn)象中普遍都可以用質(zhì)量互變原理進(jìn)行分析。類似地，將堿式滴定管中的AlCl3 aq中緩慢地加入堿液NaOH aq，起始有白色沉淀產(chǎn)生，接下來沉淀數(shù)量逐漸達(dá)到最大，再繼續(xù)加入NaOH aq，產(chǎn)生的沉淀將會慢慢溶解，最后將會完全消失。這些可用量變—質(zhì)變的基本規(guī)律解釋。

第2章化學(xué)反應(yīng)速率（v）中提到的化學(xué)反應(yīng)速度的快慢，主要取決于參加反應(yīng)的物質(zhì)的屬性，即物質(zhì)內(nèi)部的根本性與矛盾性；但是也受環(huán)境中的壓強(qiáng)（P）、溫度（T）、催化劑（C）、濃度（c）以及射線（α射線、β射線、γ射線、x射線等）、光（紫外/紅外）等條件的影響。

通常情況下，有些反應(yīng)是很難發(fā)生的，但適當(dāng)改變外界的相關(guān)條件，便可進(jìn)行反應(yīng)。如教材中第16章 含氮與磷化合物中，通常情況下，苯（C6H6）和氨（NH3）無法直接的制得苯胺化合物。但若使用一種特殊的激光器（CO2激光器）應(yīng)用于苯（C6H6）和氨（NH3），二者可以直接進(jìn)行反應(yīng)。這類現(xiàn)象，都可以應(yīng)用一種辯證關(guān)系原理-內(nèi)外因原理[10]來加以解釋。在Ba（HCO3）2 aq中加人NaOH aq會產(chǎn)生白色沉淀物質(zhì)嗎？很多人會認(rèn)為是會的，Ba（HCO3）2+2NaOH=Ba（OH）2+2NaHCO3這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不能進(jìn)行的，因此不會生成白色沉淀。但是，第二級的電離平衡的離子方程式為：HCO3？葑H++CO32-，如果加入大量KOH溶液，增大氫氧根離子OH-濃度之后，則可以發(fā)生中和反應(yīng)H++OH-=H2O，而使H+物質(zhì)的量濃度很大程度上減小，促使反應(yīng)向右方移動的趨勢。溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度增大時(shí)，達(dá)到一定程度CO32-+Ba2-=BaCO3↓這個(gè)離子反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)生成白色的沉淀。這些離子則可應(yīng)用否定原理解釋：打破舊的化學(xué)平衡，產(chǎn)生新的化學(xué)平衡。

除了上述馬哲的幾種基本原理之外，其他基本原理，如事物的可能性與事物的現(xiàn)實(shí)性，必然-偶然，本質(zhì)-現(xiàn)象，絕對-相對，個(gè)別—一般等等，都可以應(yīng)用到《基礎(chǔ)化學(xué)》當(dāng)中，可以看出學(xué)好《基礎(chǔ)化學(xué)》與馬克思主義哲學(xué)原理是緊密相連的，我們要在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，時(shí)刻注意運(yùn)用馬克思主義哲學(xué)原理指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)思想和啟發(fā)思維活動，緊密聯(lián)系化學(xué)學(xué)習(xí)實(shí)踐。

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