吳倩
摘要:這篇文章是通過把馬克思主義哲學(xué)與高職高專學(xué)生所學(xué)的《基礎(chǔ)化學(xué)》的學(xué)習(xí)充分相結(jié)合,在基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)當(dāng)中,應(yīng)用馬克思主義相關(guān)的哲學(xué)方面原理對其進(jìn)行指導(dǎo)。分別先后利用馬克思主義的唯物辯證法中幾大規(guī)律充分認(rèn)識與分析了《基礎(chǔ)化學(xué)》教材里的多方面內(nèi)容。
關(guān)鍵詞:馬克思主義哲學(xué);基礎(chǔ)化學(xué);原理;規(guī)律;應(yīng)用
中圖分類號:G642.0 文獻(xiàn)標(biāo)志碼:A 文章編號:1674-9324(2019)14-0254-02
《基礎(chǔ)化學(xué)》主要是為高職高專學(xué)校的醫(yī)藥衛(wèi)生大類、食品藥品與糧食大類、生物與化工大類以及土木建筑大類等專業(yè)大類中相關(guān)專業(yè)所設(shè)立的一門非?;A(chǔ)且非常重要的基礎(chǔ)課程。它涵蓋了有機(jī)化學(xué)(organic chemistry)、無機(jī)化學(xué)(inorganic chemistry)以及分析化學(xué)(analytic chemistry)、物理化學(xué)(physical chemstry)的基本知識、理論與技能,是在分子、原子以及離子層面上研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)組成、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的變化規(guī)律及其應(yīng)用的一門實(shí)驗(yàn)性較強(qiáng)的自然科學(xué)之一[1-3]。
眾所眾知,馬克思主義主要包括三部分內(nèi)容:科學(xué)社會主義;哲學(xué);政治經(jīng)濟(jì)學(xué),其中哲學(xué)是重要組成之一[4]。結(jié)合馬克思主義哲學(xué)與《基礎(chǔ)化學(xué)》,使用馬克思主義的哲學(xué)原理全新地認(rèn)識并分析《基礎(chǔ)化學(xué)》教材中的內(nèi)容,我的探索分為如下部分:
例如,在學(xué)習(xí)《基礎(chǔ)化學(xué)》第3章 電解質(zhì)溶液和離解平衡,涉及溶液的酸堿性問題時(shí),對于理解酸性溶液中含有OH-,堿性溶液中含有H+的道理具有一定的困難性。這時(shí)如果我們從哲學(xué)的角度分析與考慮,唯物辯證法[5]中對立統(tǒng)一規(guī)律[6]應(yīng)用于具體的事物,則認(rèn)為冷卻與加熱、干燥與濕潤等,既是相互對立的,同時(shí)又是相互統(tǒng)一的事物。電解質(zhì)溶液酸堿性(PH值與POH值相對大小進(jìn)行比較,從而確定溶液是酸性還是堿性)問題也是這樣的道理。即溶液中兩種離子,OH-與H+這兩種離子從化學(xué)性質(zhì)上來講是不統(tǒng)一的,相互對立的,許多H+與OH-會自發(fā)中和發(fā)生H++OH-=H2O的離子反應(yīng)。我們不容忽視的H2O作為弱電解質(zhì)中的一種,化合的同時(shí)還存在一種電離的平衡,即水可以電離出氫離子與氫氧根離子,電離方程式為:H2O=H++OH-。換而言之,氫離子H+和氫氧根負(fù)離子OH-既是相互對立的關(guān)系,又是相互統(tǒng)一的關(guān)系,所以所有液體中有氫離子H+存在的同時(shí)也必然會有OH-氫氧根離子的存在,差別是液體的濃度不相同。同理對于Al(OH),氫氧化鋁的分布電離(一級電離與二級電離),化學(xué)鍵(包括離子鍵-共價(jià)鍵-金屬鍵三部分)的斷裂與鍵合,吸收熱量的反應(yīng)與放出熱量的反應(yīng),第2章中化學(xué)反應(yīng)速率與平衡中的正反應(yīng)與逆反應(yīng)(即可逆反應(yīng))也可這樣解釋;第1章 溶液中的溶解和結(jié)晶,第18章 蛋白質(zhì)的兩性(蛋白質(zhì)具有酸性與堿性,可以接受質(zhì)子或者給出質(zhì)子)等,都可以將對立統(tǒng)一規(guī)律這種基本哲學(xué)的思想貫穿于《基礎(chǔ)化學(xué)》的學(xué)習(xí)當(dāng)中。
辯證唯物主義是馬克思主義理論的重要組成部分,是關(guān)于人類的(1)認(rèn)識過程;(2)認(rèn)識來源;(3)認(rèn)識能力;(4)認(rèn)識形式;(5)認(rèn)識真理性問題的科學(xué)認(rèn)識理論[7]。其中量變質(zhì)變規(guī)律是其中最基本規(guī)律之一[8],恩格斯認(rèn)為:“化學(xué)這門學(xué)科,我們可以認(rèn)為是研究物體由量(amount change)的構(gòu)成的變化而產(chǎn)生質(zhì)變(mass change)的科學(xué)”[9],量的改變轉(zhuǎn)換成為質(zhì)的變化的過程是人類生活中全部物質(zhì)運(yùn)動的一種基本形式的存在,也是學(xué)習(xí)基礎(chǔ)化學(xué)中物質(zhì)的運(yùn)動的一種形式。如基礎(chǔ)化學(xué)中第4章滴定分析、酸堿滴定中的酸和堿可以進(jìn)行的中和滴定的反應(yīng),設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)情景為:使用0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)HCl aq,加入酸性滴定管中,緩慢的滴定20 mL待測NaOH aq時(shí),使用酚酞指示劑(約2-3滴)用于指示反應(yīng)的終點(diǎn),將其加入已準(zhǔn)備好的一個(gè)三角錐形瓶內(nèi),溶液若是PH值大于7,那么加入酚酞指示劑就會變成紅色。使用酸性滴定管逐滴滴入之后,溶液中的H+和OH-發(fā)生量變,到滴入最后一滴HCl aq時(shí),即化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的時(shí)候,NaOH aq從紅色液體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色液體,可以說明溶液中氫離子H+和氫氧根離子OH-由于數(shù)量的變化而引起溶液本質(zhì)發(fā)生了改變。這個(gè)實(shí)際例子充分說明了生活中的化學(xué)現(xiàn)象中普遍都可以用質(zhì)量互變原理進(jìn)行分析。類似地,將堿式滴定管中的AlCl3 aq中緩慢地加入堿液NaOH aq,起始有白色沉淀產(chǎn)生,接下來沉淀數(shù)量逐漸達(dá)到最大,再繼續(xù)加入NaOH aq,產(chǎn)生的沉淀將會慢慢溶解,最后將會完全消失。這些可用量變—質(zhì)變的基本規(guī)律解釋。
第2章化學(xué)反應(yīng)速率(v)中提到的化學(xué)反應(yīng)速度的快慢,主要取決于參加反應(yīng)的物質(zhì)的屬性,即物質(zhì)內(nèi)部的根本性與矛盾性;但是也受環(huán)境中的壓強(qiáng)(P)、溫度(T)、催化劑(C)、濃度(c)以及射線(α射線、β射線、γ射線、x射線等)、光(紫外/紅外)等條件的影響。
通常情況下,有些反應(yīng)是很難發(fā)生的,但適當(dāng)改變外界的相關(guān)條件,便可進(jìn)行反應(yīng)。如教材中第16章 含氮與磷化合物中,通常情況下,苯(C6H6)和氨(NH3)無法直接的制得苯胺化合物。但若使用一種特殊的激光器(CO2激光器)應(yīng)用于苯(C6H6)和氨(NH3),二者可以直接進(jìn)行反應(yīng)。這類現(xiàn)象,都可以應(yīng)用一種辯證關(guān)系原理-內(nèi)外因原理[10]來加以解釋。在Ba(HCO3)2 aq中加人NaOH aq會產(chǎn)生白色沉淀物質(zhì)嗎?很多人會認(rèn)為是會的,Ba(HCO3)2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaHCO3這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不能進(jìn)行的,因此不會生成白色沉淀。但是,第二級的電離平衡的離子方程式為:HCO3?葑H++CO32-,如果加入大量KOH溶液,增大氫氧根離子OH-濃度之后,則可以發(fā)生中和反應(yīng)H++OH-=H2O,而使H+物質(zhì)的量濃度很大程度上減小,促使反應(yīng)向右方移動的趨勢。溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度增大時(shí),達(dá)到一定程度CO32-+Ba2-=BaCO3↓這個(gè)離子反應(yīng)進(jìn)行,同時(shí)生成白色的沉淀。這些離子則可應(yīng)用否定原理解釋:打破舊的化學(xué)平衡,產(chǎn)生新的化學(xué)平衡。
除了上述馬哲的幾種基本原理之外,其他基本原理,如事物的可能性與事物的現(xiàn)實(shí)性,必然-偶然,本質(zhì)-現(xiàn)象,絕對-相對,個(gè)別—一般等等,都可以應(yīng)用到《基礎(chǔ)化學(xué)》當(dāng)中,可以看出學(xué)好《基礎(chǔ)化學(xué)》與馬克思主義哲學(xué)原理是緊密相連的,我們要在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中,時(shí)刻注意運(yùn)用馬克思主義哲學(xué)原理指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)思想和啟發(fā)思維活動,緊密聯(lián)系化學(xué)學(xué)習(xí)實(shí)踐。
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