中考化學(xué)攻下溶解度曲線要點(diǎn)秘招

鄒興平

(湖北省恩施市龍鳳鎮(zhèn)民族初級(jí)中學(xué) 445003)

溶解度曲線是中考的重點(diǎn)內(nèi)容，也是同學(xué)們學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，但各地考查情況各不相同.多以三條或兩條溶解度曲線結(jié)合實(shí)物操作圖或者表格形式命題，曲線走勢(shì)有“只上升和先升后降”、“2升”、“1升1降”和“2降”、“2升1降”等，常在選擇題中以溶解度曲線的形式進(jìn)行考查，偶爾也會(huì)以文字描述或溶解度表格的形式進(jìn)行考查.

要點(diǎn)一：溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)

如：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小.

方法指導(dǎo)：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢(shì)是向上、向下還是平緩.向上表示隨溫度升高溶解度增大(如甲、乙)；平緩表示隨溫度升高溶解度增大的趨勢(shì)不顯著(如乙)；向下表示隨溫度升高溶解度減小(如丙).

要點(diǎn)二：溶解度曲線交點(diǎn)的含義

如：P點(diǎn)表示：t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，均為50g.

方法指導(dǎo)：曲線交點(diǎn)表示該溫度時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同.描述兩條溶解度曲線交點(diǎn)所表示的意義時(shí)要指明溫度.

要點(diǎn)三：溶解度大小的判斷與比較

如：t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋罕?乙>甲 .

方法指導(dǎo)：物質(zhì)溶解度大小的比較離不開溫度.過該溫度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)作垂直于橫軸的直線，看直線對(duì)應(yīng)的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)：①該縱坐標(biāo)為此溫度下對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度.②針對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)溶解度大小的比較，縱坐標(biāo)越大，溶解度越大.

要點(diǎn)四：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化

如：①t1℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入到100 g水中，恰好形成甲的飽和溶液.②甲的飽和溶液升溫后變成不飽和溶液.

方法指導(dǎo)：在一定溫度下：

飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：

①溶解度隨溫度的升高而增大，則

②溶解度隨溫度的升高而減小，則

要點(diǎn)五：溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較

如：t1℃時(shí)，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%；t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.

方法指導(dǎo)：計(jì)算公式需謹(jǐn)記：

③飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較實(shí)質(zhì)是對(duì)應(yīng)溫度下溶解度大小的比較.溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大.

要點(diǎn)六：判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法

溶解度曲線升降情況結(jié)晶方法陡升型(如甲)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)緩升型(如乙)恒溫蒸發(fā)溶劑下降型(如丙)蒸發(fā)結(jié)晶(或加熱)

要點(diǎn)七：溫度改變時(shí)，溶液中各種量的變化情況

如：t3℃時(shí)，將相同質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液同時(shí)降溫到t1℃，則下列說法正確的是(C ).

A. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙<丙 B. 溶劑質(zhì)量：甲>乙

C. 溶質(zhì)質(zhì)量：乙>丙 D. 溶液質(zhì)量：甲>丙

方法指導(dǎo)：飽和溶液溫度變化時(shí)：

(1)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大(即曲線為上升型).

①若將飽和溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小.

②若將飽和溶液升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變.

(2)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(即曲線為下降型).改變溫度時(shí)，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況與上述分析相反.

要點(diǎn)八：從表中直接讀取信息

溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6KNO313.320.931.645.863.9Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.141

(1)同一物質(zhì)，不同溫度下的溶解度.如氯化鈉在10℃時(shí)溶解度為35.8g，在30℃時(shí)溶解度為36.3g.

(2)不同物質(zhì)，在同一溫度下的溶解度.如20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氫氧化鈣的溶解度為0.165 g.

(3)根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì). 如氯化鈉的溶解度變化趨勢(shì)為隨溫度升高，溶解度增大，但是幅度較??；硝酸鉀的溶解度變化趨勢(shì)為隨溫度升高增長幅度較大；氫氧化鈣的溶解度變化趨勢(shì)為隨溫度增大而減小.(僅變化趨勢(shì)、不做數(shù)據(jù)對(duì)比)

要點(diǎn)九：溶解度表的應(yīng)用

以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì)(如NaCl和KNO3)溶解度相等的溫度范圍為20～30℃.

方法指導(dǎo)：根據(jù)溶解度表,通過對(duì)比兩種物質(zhì)的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，則NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍一定在20～30℃之間.