基于中考化學(xué)試題分析談化學(xué)教學(xué)銜接的問(wèn)題設(shè)計(jì)

陸庭鑾

摘要： 對(duì)一些中考典型題分析其命題的特點(diǎn)，針對(duì)強(qiáng)化化學(xué)教學(xué)銜接的問(wèn)題設(shè)計(jì)提出了4點(diǎn)建議： 利用范例進(jìn)行問(wèn)題設(shè)計(jì)；利用總結(jié)規(guī)律設(shè)計(jì)問(wèn)題；利用猜想解釋設(shè)計(jì)問(wèn)題；利用評(píng)價(jià)反思設(shè)計(jì)問(wèn)題。籍此引導(dǎo)學(xué)生向高階思維發(fā)展。

關(guān)鍵詞： 教學(xué)銜接； 范例模仿； 規(guī)律總結(jié)； 猜想解釋； 問(wèn)題設(shè)計(jì)

文章編號(hào)： 1005-6629（2018）4-0087-04 中圖分類號(hào)： G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B

教學(xué)銜接是為了促進(jìn)初、高中知識(shí)的有機(jī)銜接與滲透而提出的，要求學(xué)生在新的情境中學(xué)會(huì)分析與解決問(wèn)題，體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性、探究性及創(chuàng)造性。初、高中的很多知識(shí)具有關(guān)聯(lián)性，在教學(xué)中應(yīng)善于抓住學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，研究學(xué)生相關(guān)知識(shí)的銜接點(diǎn)，設(shè)計(jì)好進(jìn)階的系列問(wèn)題[1]，使學(xué)生思考有抓手，從而發(fā)展學(xué)生的思維能力?，F(xiàn)通過(guò)中考試題分析，從中分析出問(wèn)題呈現(xiàn)的特點(diǎn)，以便在實(shí)際教學(xué)中借鑒，更有效地指導(dǎo)化學(xué)教學(xué)銜接。

1 利用范例進(jìn)行問(wèn)題設(shè)計(jì)強(qiáng)化教學(xué)銜接

例1 （宜賓市中考題）在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)

。配平這類化學(xué)方程式往

往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”。

例如： Al+ MnO2 Al2O3+ Mn，具體配平步驟如下：

① “標(biāo)變價(jià)”： 找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)。

A0l+ M+4nO2 Al+32O3+ M0n

② “列變化”： 列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)。

A0l→Al+3升高3價(jià) M+4n→M

0n降低4價(jià)

③ “找倍數(shù)”： 找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)3×4=12，從而確定Al、 MnO2的系數(shù)。

4Al+3MnO2 Al2O3+ Mn

④ “配系數(shù)”： 再用觀察法

，配平其他系數(shù)。

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1） HNO3中N元素的化合價(jià)為 價(jià)，NO2中N元素的化合價(jià)為 價(jià)。

（2） 請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在方框里，所有系數(shù)必須填寫）：

C+ HNO3（濃） CO2↑+ NO2↑+ H2O

這類試題的特點(diǎn)就是運(yùn)用范例讓學(xué)生通過(guò)模仿解決問(wèn)題，通過(guò)此類試題的分析可發(fā)現(xiàn)要強(qiáng)化教學(xué)銜接可在平時(shí)化學(xué)課堂教學(xué)中注重將銜接的知識(shí)以范例的形式呈現(xiàn)，具體到設(shè)計(jì)的形式上，以可操作的步驟呈現(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生從具體的步驟中學(xué)會(huì)模仿，遷移已有知識(shí)解答問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生從具體運(yùn)算到形式運(yùn)算能力的轉(zhuǎn)變。

利用范例進(jìn)行問(wèn)題設(shè)計(jì)教學(xué)是常用的一種教學(xué)方法，是一種獲取程序化知識(shí)的途徑。在進(jìn)行范例銜接教學(xué)時(shí)，問(wèn)題設(shè)計(jì)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： （1）選擇的問(wèn)題知識(shí)點(diǎn)應(yīng)是帶有“程序化”特點(diǎn)的，一般為離子方程式、原電池電極反應(yīng)式書寫等；（2）范例最好以步驟的形式出現(xiàn)，每1個(gè)步驟應(yīng)有一定的文字說(shuō)明，幫助學(xué)生理解，范例呈現(xiàn)的形式要簡(jiǎn)明、易懂；（3）問(wèn)題的形式與范例大致相同，通過(guò)模仿、類比等手段能完成解答。

結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律教學(xué)，初中學(xué)生更多地是從宏觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)的規(guī)律，透過(guò)宏觀從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)會(huì)使這一部分知識(shí)掌握得更加牢固。如何滲透離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)？教學(xué)時(shí)不妨利用范例進(jìn)行問(wèn)題設(shè)計(jì)，以問(wèn)題引領(lǐng)學(xué)生在模仿、類比中解決問(wèn)題，獲得對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的感悟?，F(xiàn)以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式的書寫說(shuō)明為例。具體設(shè)計(jì)如下：

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可按如下步驟完成：

① 寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaOH+HClNaCl+H2O

（宏觀認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)）

② 將物質(zhì)拆分成離子形式（水、沉淀、氣體保留化學(xué)式，不寫成離子形式）：

Na++OH-+H++Cl-Na++Cl-+H2O

③ 將等式兩邊中所含有的相同離子消去，留下不能消去的微粒，得到離子方程式：

OH-+H+H2O

問(wèn)題： 根據(jù)以上范例，試著書寫氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

。

通過(guò)此例的問(wèn)題設(shè)計(jì)與解答，讓學(xué)生從2個(gè)層面認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，宏觀上表現(xiàn)為酸與堿反應(yīng)生成鹽與水的反應(yīng)，而從微觀上表現(xiàn)為OH-與H+反應(yīng)生成H2O的過(guò)程，達(dá)到初步實(shí)現(xiàn)相關(guān)知識(shí)的銜接，拓寬了學(xué)生的視野。

2 利用總結(jié)規(guī)律設(shè)計(jì)問(wèn)題強(qiáng)化教學(xué)銜接

例2 （泰州市中考題）某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因，發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下：

（1） 請(qǐng)你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系：

；

；

。

（2） 根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請(qǐng)你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是 、呈堿性的是 、呈中性的是 。

這類試題的特點(diǎn)是提供一定的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、尋找規(guī)律從而解答問(wèn)題。同樣，這類試題旨在引導(dǎo)教師善于從具體事例中學(xué)會(huì)歸納、總結(jié)，形成規(guī)律性的知識(shí)，在教學(xué)中運(yùn)用多種思維方法與手段，如分類研究、分析與歸納、抽象與概括、演繹與推理等，以發(fā)展學(xué)生高階思維能力[2]，促進(jìn)他們知識(shí)的有機(jī)銜接以及深度學(xué)習(xí)。