高中化學(xué)化學(xué)平衡的解題技巧

羅例偉

【摘要】高中是我們一個(gè)重要的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，作為理綜之一的化學(xué)將在很大程度上影響我們的成績(jī)。在高中化學(xué)中，最為重要的知識(shí)點(diǎn)之一就是化學(xué)平衡原理?；瘜W(xué)平衡原理幾乎貫徹了高中化學(xué)的所有，如果高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中沒有熟練地掌握化學(xué)平衡原理的話，無(wú)疑將直接影響到考試的化學(xué)解題能力。因此，本文將通過(guò)研究化學(xué)平衡原理的運(yùn)用技巧，進(jìn)而，歸納化學(xué)平衡原理解題的基本技巧，從而，使高中生能夠更好地在化學(xué)解題中運(yùn)用化學(xué)平衡原理。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 化學(xué)平衡 基本概念

【中圖分類號(hào)】G633 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2017）22-0158-02

引言

化學(xué)平衡原理，指的是，在宏觀下的化學(xué)反應(yīng)式中，化學(xué)反應(yīng)式左右兩端的化學(xué)元素量達(dá)到相同，這主要的因?yàn)樵诤暧^下，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的速度基本相同?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是高中化學(xué)的基本。由此可見，如果高中生在學(xué)習(xí)高中化學(xué)過(guò)程中無(wú)法準(zhǔn)確寫出化學(xué)反應(yīng)式的話，不僅將直接影響到學(xué)生的聽課效率，而且也將使學(xué)生的成績(jī)不斷下降。合理的運(yùn)用化學(xué)平衡原理，將有助于學(xué)生快速地寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，同時(shí)，這也將有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，使學(xué)生能夠更好地學(xué)習(xí)高中化學(xué)相關(guān)知識(shí)。

一、化學(xué)平衡原理的基本概念與運(yùn)用

化學(xué)平衡原理又被稱為“勒夏特列”原理，指的是化學(xué)反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速度相同的化學(xué)可逆反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)方程式是解答化學(xué)問(wèn)題的基礎(chǔ)，化學(xué)考題基本上都離不開基本的化學(xué)方程式。由此可見，學(xué)生是否能夠準(zhǔn)確地寫出化學(xué)反應(yīng)方程式將直接影響到學(xué)生解題的速度以及準(zhǔn)備率。評(píng)判化學(xué)平衡的方法是通過(guò)判斷化學(xué)反應(yīng)中各組分濃度是否發(fā)生變化，例如，在制作二氧化碳時(shí)，需要用到的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=Cacl2+CO2+H20，確定該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，只需通過(guò)檢測(cè)氯化鈣與鹽酸的濃度是否發(fā)生變化即可判斷。如果氯化鈣與鹽酸的濃度在變化的話，即說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)依舊在進(jìn)行。在整個(gè)高中階段，我們大致將接觸到以下五類化學(xué)平衡反應(yīng)，即逆、等、定、變及動(dòng)五大類，逆指的是化學(xué)平衡反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，根據(jù)物料守恒原理可知，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物不可能同時(shí)消耗完，因此，高中生在考試過(guò)程中，在化學(xué)平衡選擇題的選項(xiàng)中如果出現(xiàn)不可逆反應(yīng)的話，考生可直接排除掉一個(gè)錯(cuò)誤答案，這不僅將大大地提高考試的做題速度，而且也將在一定程度上提高考試做題的準(zhǔn)確率。等，指的是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速度相同時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一種平衡狀態(tài)，這也是使用化學(xué)平衡原理的基本條件。定則指的是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，各組分的量保持不變時(shí)，則該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這也是高中化學(xué)的常見考點(diǎn)，學(xué)生可以通過(guò)檢測(cè)化學(xué)混合物中的反應(yīng)物與生成物的濃度是否變化來(lái)判斷該化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。而變則是指在可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡狀態(tài)時(shí)，通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)的條件，將對(duì)該化學(xué)平衡反應(yīng)造成影響。

二、化學(xué)平衡的解題技巧

1.分析過(guò)程，假設(shè)狀態(tài)

化學(xué)平衡問(wèn)題常涉及到可逆反應(yīng)，因研究的對(duì)象不能進(jìn)行完全反應(yīng)，造成問(wèn)題難度的提升，對(duì)于某些化學(xué)平衡問(wèn)題可采用假設(shè)法，構(gòu)建虛擬的過(guò)程模型或反應(yīng)狀態(tài)，然后對(duì)比參照來(lái)分析問(wèn)題，從而簡(jiǎn)化問(wèn)題，方便求解。例：有體積相同的兩個(gè)容器甲、乙，分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）最終都可以達(dá)到平衡。在整個(gè)過(guò)程中，甲容器的體積始終保持不變，乙容器的壓強(qiáng)保持不變，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，試分析乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。分析在甲、乙兩個(gè)容器中均發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）所不同的條件為甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，為準(zhǔn)確分析反應(yīng)的中間狀態(tài)，可以采用假設(shè)法，設(shè)置乙為活塞形容器，通過(guò)假設(shè)乙容器的活塞是否移動(dòng)的兩個(gè)狀態(tài)來(lái)對(duì)比分析，合理求解。解：根據(jù)題意2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）正方向?yàn)闅怏w總量減少的過(guò)程，甲容器的體積保持不變，則反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)變??；對(duì)于乙容器，因壓強(qiáng)不變，則體積會(huì)減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)可將其轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙。如果假設(shè)乙中的活塞不發(fā)生移動(dòng)，由于甲、乙兩容器的體積和溫度均相同，達(dá)到平衡時(shí)兩容器為等效平衡，因此SO2轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等。但對(duì)于乙、丙兩個(gè)狀態(tài)，因乙的體積大于丙，乙的壓強(qiáng)應(yīng)小于丙中的壓強(qiáng)，因此乙中SO2的轉(zhuǎn)化率小于丙中SO2的轉(zhuǎn)化率，可判斷實(shí)際上乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于p%。

2.看圖像判定

化學(xué)考試中常常出現(xiàn)圖像問(wèn)題，考察學(xué)生是否明確圖像橫坐標(biāo)以及縱坐標(biāo)表達(dá)的意思，以及圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)等特殊位置代表的意義。因此，高中學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中應(yīng)加強(qiáng)解讀圖像的能力，這將對(duì)學(xué)生判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)起到很大的幫助。例如，對(duì)于可逆反應(yīng)中的“變”而言，通過(guò)改變環(huán)境問(wèn)題以及增加催化劑的濃度都將對(duì)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)或逆反應(yīng)造成影響。如果圖像的縱坐標(biāo)代表的是反應(yīng)速率的話，那么，學(xué)生通過(guò)曲線的陡峭程度可看出化學(xué)反應(yīng)的速度大小。曲線斜率越大，即化學(xué)反應(yīng)越劇烈。如果曲線斜率為0的話，即可判定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

三、結(jié)束語(yǔ)

化學(xué)平衡原理是高中化學(xué)的重要的知識(shí)，化學(xué)平衡原理也將影響學(xué)生對(duì)電離和電解相關(guān)知識(shí)的掌握程度。除此之外，化學(xué)平衡也是歷年化學(xué)高考題中的必考題型，如果學(xué)生沒有熟練掌握化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)的話，無(wú)疑將大大影響考生高考成績(jī)。因此，我們應(yīng)高度重視化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，使高中學(xué)生能夠在高考中取得優(yōu)秀的成績(jī)。

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