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    守恒規(guī)律在化學解題中的應(yīng)用

    2018-05-18 09:30:16李福龍
    考試周刊 2018年44期

    摘要:化學計算題一直是困擾高中學生的一大難題,在考試中,一旦遇到計算題,很多學生會出現(xiàn)膽怯心理,正常的思路很容易被打亂,影響學生的正常發(fā)揮。其實,只要我們對經(jīng)常出現(xiàn)的計算題類型進行分析,就會發(fā)現(xiàn),很多計算題的解決是有技巧的,其中利用最多的就是守恒規(guī)律。守恒規(guī)律之所以應(yīng)用廣泛,原因是其使用時不需要糾纏于細枝末節(jié),重點關(guān)注始態(tài)和終態(tài),尋找從始態(tài)到終態(tài)過程中存在的守恒關(guān)系和有用的信息,進而建立簡單的等量關(guān)系,大大減少了解題的冗余步驟,提高了做題的準確率。

    關(guān)鍵詞:質(zhì)量守恒;電子轉(zhuǎn)移;量守恒

    守恒規(guī)律主要有以下幾種:質(zhì)量、原子(原子團)、物質(zhì)的量、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒。我們分別予以舉例證明:

    一、 質(zhì)量守恒

    化學反應(yīng)從宏觀的角度來考察:參加反應(yīng)的物質(zhì)總量和生成物的總量是恒等的。

    例1由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中,測得氧元素為22%,則其中含硫元素約為()

    A. 32%B. 46%

    C. 78%D. 無法確定

    解析:混合物中不管以任何比例混合,Na和S的原子個數(shù)之比總是2∶1,所以質(zhì)量比為23∶16。因為氧的質(zhì)量分數(shù)為22%,所以Na和S的總的質(zhì)量分數(shù)為78%,可以求出硫的質(zhì)量分數(shù)為32%。

    例2把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L;若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時,殘留物的質(zhì)量是。

    解析:分析題意可知,最后剩余物質(zhì)只有Na2CO3且Na+的物質(zhì)的量為0.06 mol,由Na+守恒可求出Na2CO3的質(zhì)量為3.18g。

    二、 原子守恒

    其本質(zhì)仍然是質(zhì)量守恒定律,只不過是從微觀上來,可以理解為“在一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、原子質(zhì)量前后沒有變化”。

    例3已知有反應(yīng)2NO+O22NO2,今在體積為VL的密閉容器中通a mol NO和b mol O2。反應(yīng)后的容器中氮原子和氧原子個數(shù)之比是()

    A. a/bB. a/2bC. a/(a+2b)D. a/(2a+2b)

    解析:由于該反應(yīng)在密閉容器中進行,氮原子和氧原子的數(shù)目始終不變,可由初始狀態(tài)求出氮原子和氧原子個數(shù)之比為a/(a+2b)。

    例4某溫度下,1L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡。測得平衡混合物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為M、N、Q。如果溫度不變,只改變初始物質(zhì)的加入量,而要求M、N、Q維持不變,則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時,應(yīng)滿足條件:

    (1) 若x=0,y=0,則z=。

    (2) 若x=0.75 mol,則y=,z=。

    (3) x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(用含x、y、z的方程式表示)。

    解析:此題為等效平衡的題目,一般采用極限轉(zhuǎn)化法求解。如果從原子守恒的角度考慮,該題也比較容易解決。由題意得,容器內(nèi)加入物質(zhì)應(yīng)始終含有2 mol N原子和6 mol H原子。

    若x=0,y=0,則N、H原子全部存在于NH3中,求出z=2 mol;

    若x=0.75 mol時:

    由N原子守恒得:z=2 mol-0.75 mol×2=0.5 mol

    由H原子守恒得:y=6 mol-3×0.5 mol2=2.25 mol

    (3) 由N原子守恒得:2x+z=2,由H原子守恒得:2x+3z=6。

    三、 物質(zhì)的量守恒

    例5向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100 mL 1 mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為()

    A. 68.6%B. 77.8%C. 81.4%D. 無法計算

    解析:該題乍看起來好像條件不足,仔細分析會發(fā)現(xiàn)可以由守恒規(guī)律求解。分析題意得,混合物由鐵和氧兩種元素組成,且所得溶液溶質(zhì)只有FeCl2。由Cl-守恒得到,n(FeCl2)=0.05 mol,求出鐵的質(zhì)量為2.8 g。再分析混合物中氧的最終產(chǎn)物是H2O,由氫元素守恒可以求出n(H2O)=0.04 mol,進而求出氧的質(zhì)量為0.64 g。最后算出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為81.4%。

    四、 電子轉(zhuǎn)移守恒

    氧化還原反應(yīng)是高中化學學習的主要線索,在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑得失電子的數(shù)目是相等的,電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用為高考的熱點問題。

    例624 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()

    A. +2B. +3C. +4D. +5

    解析:在反應(yīng)中,硫元素失電子化合價升高,而鉻元素得電子化合價降低。設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為x,由電子得失守恒得24×0.05 mol·L-1×2=20×0.02 mol·L-1×2×(6-x);解得x=3。

    五、 電荷守恒

    主要應(yīng)用于溶液中離子濃度之間的關(guān)系,溶液中陽、陰離子所帶的正負電荷總數(shù)相等,即電解質(zhì)溶液呈電中性。

    例7某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO2-4、Cl-四種離子,其中離子個數(shù)比為Na+、Mg2+、Cl-=4∶5∶8,若設(shè)Na+為4n個,則SO2-4個數(shù)可能為()

    A. 2 nB. 3 nC. 6 nD. 8 n

    解析:電解質(zhì)溶液中,所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有的陰離子帶的負電荷總數(shù)相等,即正負電荷總數(shù)守恒。根據(jù)題給的三種離子個數(shù)比可知,當Na+為4n個時,Mg2+、Cl-個數(shù)應(yīng)分別為5n和8n個,若設(shè)SO2-4個數(shù)為x個,則根據(jù)電荷守恒可得:4n+2×5n=8n+2x,求得x=3n。

    守恒規(guī)律貫穿整個高中化學,是一種常用的解題方法,適用于解決一些運算較復雜的題目。但是,守恒法解題要求學生本身具有較高的化學水平,因此在使用時切忌按圖索驥,必須真正理解題意才能做到省時省力。

    作者簡介:

    李福龍,山東省濟南市,山東省濟南市歷城第二中學。

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