從“變化觀念與平衡思想”維度淺析酸式鹽溶液中離子濃度的大小

摘 要：從高中學生的實際情況出發(fā)，結合化學學科核心素養(yǎng)之“變化觀念與平衡思想”的要求，用動態(tài)平衡觀點看待和分析化學變化、運用對立統(tǒng)一的思想和定性、定量相結合的方式，對碳酸氫鈉溶液定性分析，并應用電離平衡常數(shù)，通過計算，得出碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小排序，并以此方法為基礎，推導出一般多元弱酸酸式鹽溶液中離子濃度大小排序。

關鍵詞：化學學科核心素養(yǎng)；變化觀念與平衡思想；電離平衡常數(shù)；濃度大小

2016年9月公布了《普通高中化學新課程標準意見征求稿》，《普通高中化學新課程標準意見征求稿》中對化學學科素養(yǎng)劃分為“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認知”“科學探究與創(chuàng)新意識”“科學精神與社會責任”5個維度，并對每個維度進行了水平劃分，在2017年的全國高考中就有了全面的體現(xiàn)。例如：2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試新課標I卷的理科綜合能力測試中，第十三題中的NaHX溶液酸堿性的判斷、NaOH溶液與己二酸（H2X）溶液混合且呈中性時的離子濃度大小的排序，既很好的考查了高中化學教與學中的重點、難點、易錯點，又充分體現(xiàn)了化學學科素養(yǎng)之“變化觀念與平衡思想”的要求。但是從相關的數(shù)據(jù)可以看出，這一題學生的作答情況不是很好，本文就從高中學生的實際情況出發(fā)，結合化學學科素養(yǎng)之“變化觀念與平衡思想”的要求，以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小排序為例，推導出一般多元弱酸酸式鹽溶液中離子濃度大小排序問題。

一、 現(xiàn)狀分析

在碳酸氫鈉溶液中，存在如下電離、水解過程：

顯然，上述方法中，有的方法分析過程有些片面，且沒有完全解決問題，有的太過復雜，不利于高中教學的展開，筆者根據(jù)普通高中實驗的現(xiàn)狀，結合高中學生的知識儲備，利用平衡常數(shù)，通過簡單的計算，也可以得到一組排序。

二、 定量計算與定性分析相結合

三、 結束語

由于多元弱酸酸式鹽溶液這種封閉的體系中，存在多個電離、水解平衡，直接考慮（只研究某一個或某幾個平衡）、孤立的分析，容易出現(xiàn)錯誤。這時，結合化學核心素養(yǎng)之素養(yǎng)2——“變化觀念與平衡思想”的要求，用動態(tài)平衡觀點看待和分析化學變化的要求，可以看出多個平衡之間相互聯(lián)系還相互制約，從不同視角認識化學變化的多樣性，運用對立統(tǒng)一的思想和定性、定量相結合的方式來揭示化學變化的本質特征的指導思想，可以看出：二元弱酸酸式鹽溶液中離子濃度的大小問題，主要取決于該鹽溶液的濃度和該鹽對應的二元弱酸的二級電離常數(shù)，水的離子積也有一定的影響。

參考文獻：

[1]武漢大學等.分析化學（第四版）[M].北京：高等教育出版社，2000：255-258.

[2]人民教育出版社等.普通高中課程標準實驗教科書.化學反應原理（選修4）（第三版）[M].北京：人民教育出版社，2016：43.

作者簡介：

羅鵬，廣東省汕尾市，廣東省海豐縣彭湃中學。