弱電解質(zhì)的電離教學設計

祝晶

教學目標：

知識與技能：

（1）了解弱電解質(zhì)在水中的電離情況，能描述電離平衡。

（2）知道電離平衡是一種雙向、動態(tài)的平衡狀態(tài)。

（3）知道影響電離平衡移動的因素。

過程與方法：

（1）能運用平衡移動的觀點分析弱電解質(zhì)的電離平衡。

（2）初步建立水溶液中的離子平衡的思維分析模式。

（3）利用對比的方法，提高學生的遷移能力和邏輯推理能力。

情感態(tài)度價值觀：

（1）通過電離平衡的分析過程，形成辯證思維的方法，發(fā)展學生的思維深度。

（2）感受物質(zhì)之間的相互聯(lián)系，滲透動態(tài)觀、微粒觀、定量觀等化學基本觀念。

（3）通過討論、交流、分享和實驗，感受到合作學習的樂趣。

教學重、難點

重點：弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素。

難點：理解弱電解質(zhì)的電離平衡是雙向互變、動態(tài)的過程。

教學過程：

一、溫故知新——引入環(huán)節(jié)

[介紹] 鹽酸與醋酸如同一對“兄弟”，被人們廣泛應用在生活、生產(chǎn)中。鹽酸可以除水垢、除銹，而醋酸可以用于調(diào)味、制藥。

[提問]二者都有酸性，酸性是否一樣呢？我們?nèi)绾蝸眚炞C呢？

[思考、回答] 用PH試紙測相同濃度的鹽酸和乙酸溶液的PH。

[實驗]測0.1mol/L 鹽酸和0.1mol/L 乙酸溶液的PH。

[實驗]按照學案進行實驗、觀察、記錄、分析。

[講解]我們分享實驗結(jié)果。

二、新課講解

任務一：分析電解質(zhì)的電離過程

[過渡]根據(jù)公式，可以把PH換算成C（H+），0.1mol/L鹽酸中C（H+）為0.1mol/L，0.1mol/L乙酸中C（H+）為0.001mol/L。

[提問]為什么相同濃度的鹽酸與乙酸，C（H+）差異如此之大呢？

[思考、回答]0.1mol/L鹽酸中存在0.1mol/L H+和0.1mol/LCl-，0.1mol/L乙酸中存在0.001mol/L H+、0.1mol/L CH3COO-和CH3COOH。

[講解]物質(zhì)的組成決定性質(zhì)，下面分析鹽酸和乙酸溶液的組成。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，二者溶劑是相同的，溶質(zhì)不同。接下來分析鹽酸和乙酸溶液中溶質(zhì)的微粒存在形式。

[提問]根據(jù)溶質(zhì)微粒組成的分析，鹽酸和乙酸的電離有何不同？

[思考、回答]HCl在水中全部電離，CH3COOH在水中部分電離。

[小結(jié)]由此可見，相同濃度的鹽酸和乙酸的酸性不同的原因是二者的電離程度不同造成的。

任務二：建立弱電解質(zhì)的電離平衡

[提問]你對乙酸在水溶液中部分電離的“部分”是如何理解的？

[思考、回答]1.一部分電離，一部分不電離。2.乙酸電離的同時CH3COO-和H+可能結(jié)合成分子。

[提問] CH3COOH的電離是靜態(tài)的，還是動態(tài)的呢？那么，已經(jīng)電離產(chǎn)生的CH3COO-和H+是否可能重新結(jié)合成CH3COOH分子呢？有沒有什么辦法可以證明這一點呢？用什么試劑呢？

[思考、回答]實驗驗證，

用酸和乙酸鹽進行反應測PH。

[實驗]向0.1mol/L 鹽酸溶液中加入乙酸銨固體，測混合溶液的PH。

[實驗]按照學案進行實驗、觀察、記錄、分析。

[提問]根據(jù)實驗結(jié)果得出什么結(jié)論？

[思考、回答]PH增大，C（H+）

減小，說明CH3COO-可以與H+結(jié)合生成CH3COOH。

[講解] 由這個實驗，我們對乙酸的電離有了更深一層的認識。在水溶液中，乙酸可以電離出CH3COO-和H+， CH3COO-和H+相互碰撞又結(jié)合成分子，可見該過程是可逆的、動態(tài)的。

[板書]

CH3COOH CH3COO-+H+

[講解] 科學家阿累尼烏斯早在十九世紀就發(fā)現(xiàn)了這個理論，這個就是我們今天要研究的弱電解質(zhì)的電離平衡。

[提問]請根據(jù)前面的分析和化學平衡知識，給電離平衡下一個定義。

[板書] 電離平衡的定義。

[思考、回答]在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變。

[問題]把冰醋酸加入到水中，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率如何變化？能不能用v—t圖象來描述一下？

[提問]根據(jù)化學平衡的特征，請你分析弱電解質(zhì)電離平衡的特征？

[思考、回答]逆、等、動、定、變。

任務三：探究電離平衡的影響因素

[提問]根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的特征我們知道，電離平衡可以發(fā)生移動，弱電解質(zhì)的電離平衡受哪些因素會影響呢？

[提問] 請根據(jù)化學平衡的相關(guān)知識，采用哪些方法可以改變乙酸的電離程度？

[思考、回答] 主要原因：弱電解質(zhì)自身的性質(zhì)，外界因素：濃度、溫度。

[講解]請大家分享自己的方法。

[思考、分析]先自己填寫學案，后互相討論、補充。

[提問]我們用什么方法來證明乙酸的電離程度改變了？

[思考、分享]實驗驗證

[實驗]向0.1mol/L 乙酸溶液中加入乙酸銨固體，測溶液的PH。

[實驗]按照學案進行實驗、觀察、記錄、分析。

[提問] 向鹽酸和乙酸溶液中分別加入乙酸銨固體，均使PH增大，請你利用所學知識加以解釋。

三、歸納總結(jié)

[總結(jié)]

水溶液中的離子平衡

[設置意圖]通過總結(jié)，使學生思路清晰，學會分析水溶液中離子平衡的方法和思維模式。

四、實踐應用

[學以致用]氨水在生活中應用廣泛，可以做洗滌劑、皮膚刺激藥、消毒藥等。設計多種實驗方案，證明NH3·H2O是弱堿。

[知識拓展]將0.06 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L CH3COONa溶液等體積混合，充分反應。根據(jù)混合后溶液中微粒的數(shù)目填寫：C（ ） + C（ ） = 0.05 mol/L