淺談實(shí)施素質(zhì)教育的有效方法

牟正清

【摘要】本文以化學(xué)基本概念的講解，掌握知識的系統(tǒng)性和內(nèi)在邏輯，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計算的技巧和能力，發(fā)展學(xué)生的智力和思維，以及對學(xué)生全面發(fā)展等方面闡述了啟發(fā)式教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用和作用。

【關(guān)鍵詞】啟發(fā)式教學(xué)；化學(xué)用語；知識鏈；邏輯思維能力

【中圖分類號】G42 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】B 【文章編號】2095-3089（2017）36-0081-02

化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)教學(xué)研究表明，教師應(yīng)善于運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的自覺性和積極性，注意指導(dǎo)學(xué)生掌握正確的學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生既要“學(xué)會”、又要“會學(xué)”，逐步提高學(xué)生掌握知識和應(yīng)用知識解決問題的能力。本人通過十幾年的九年級化學(xué)教學(xué)，體會到啟發(fā)式教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中對提高學(xué)生的綜合素質(zhì)的重要作用，下面簡要介紹我是如何進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)的。

一、對化學(xué)用語進(jìn)行教學(xué)時，啟發(fā)學(xué)生采用對比、聯(lián)想、培養(yǎng)學(xué)生的記憶能力和自學(xué)能力

在初中化學(xué)教材中，化學(xué)用語主要是元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等。

我是這樣教學(xué)的：先介紹過元素符號的書寫規(guī)則及讓學(xué)生完全看到元素符號后，問學(xué)生“C”是碳元素，那么“C”后面分別加小寫字母“u”“a”“l(fā)”等各又是表示什么元素？“A”后面分別加小寫字母“g”“u”“l(fā)”等各又是什么元素？相互對比，抓大同求小異，也就比較容易記憶了。又如：記憶鈉元素的元素符號，我教學(xué)生用漢語拼音（na）便可牢固記憶。

二、抓住中心，展開思維，構(gòu)成知識鏈，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力

初中化學(xué)第六單元《碳和碳的氧化物》的知識點(diǎn)，可用下圖表示：

該鏈?zhǔn)綀D的形成，是從課題1到課題3的總結(jié)：

第一課題 碳的幾種單質(zhì)

碳的化學(xué)性質(zhì)：

列出：

第二課題 二氧化碳制取的研究

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CO2的化學(xué)性質(zhì)：

CO2的工業(yè)制法：

CaCO3CaO+CO2↑

（生石灰）CaO+H2O= Ca（OH）2（熟石灰）

Ca（OH）2+2CO2=CaCO3↓+H2O

列出：

第三課題 二氧化碳和一氧化碳

列出：

三、巧引善誘，高度提高，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力

在初中階段，學(xué)生的邏輯思維能力尚處于形成發(fā)展階段，因此在訓(xùn)練過程中要循循善誘，由簡到繁，循序漸進(jìn)的培養(yǎng)?！白寣W(xué)生跳起來摘桃子”，在訓(xùn)練程序上要有個梯度。

如：在學(xué)過溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)后，可以按工作這樣的訓(xùn)練。原題是：在20℃時KNO3的溶解度是31.6克。計算20℃時KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

本題是由溶解度求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念讓學(xué)生自己解決這個問題。

1.反轉(zhuǎn)——由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求導(dǎo)溶解度。

已知20℃時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，求20℃時KNO3的溶解度。

讓學(xué)生通過一定溫度時過飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系，即可自行解決。

2.拔高：①KNO3在20℃時KNO3的溶解度31.6克，將30克KNO3加入20℃時的70克水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

本題需要討論，既然20℃時KNO3的溶解度是31.6克，則在20℃時70克水中能溶解多少克KNO3才能達(dá)到飽和？學(xué)生們紛紛計算，讓一名學(xué)生回答（，得x=22.1克）形成的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？（加入30克溶質(zhì)，大于被溶解的溶質(zhì)22.1克，也就是飽和溶液）那么，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該怎樣去計算？不斷誘導(dǎo)，不斷啟發(fā)，使學(xué)生思路豁然開朗，明確了解題不能生搬硬套。

在t℃時，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是m%，在該溫度下該物質(zhì)的溶解度為（ ）

A.克 B.克 C.克 D.克

本題是變具體為抽象，難度梯升，但學(xué)生通過討論以上問題，可因勢利導(dǎo)，也就較輕松的解決了這個問題。

四、創(chuàng)設(shè)問題，激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力

教師根據(jù)教學(xué)目的，設(shè)計巧妙的問題，使學(xué)生對問題了解覺得正確，但實(shí)際是錯誤的，從錯誤的結(jié)論中分析原因，理解其實(shí)質(zhì)，讓學(xué)生轉(zhuǎn)變對化學(xué)物質(zhì)世界的正確認(rèn)識，觸類旁通，提高學(xué)生的計算能力。

如：配制密度為1.30克/厘米3、40%的H2SO4溶液5000毫升，需要密度為1.84克/厘米3、98%的H2SO4溶液多少毫升？水多少毫升？

一般按常規(guī)思路，解決這個問題時，設(shè)需要密度為1.84克/厘米3、98%的H2SO4溶液x毫升則：

，解得X=1441.9（毫升）這個答案是正確的。于是，計算需要水的體積，絕大部分同學(xué)是這樣計算的：VH2O=5000-1441.9=3558.1（毫升）我在答案上打上一個大大的“ ”，同學(xué)們覺得奇怪，答案應(yīng)該是沒問題的，為什么老師打錯呢？我向?qū)W生提出這樣一個問題：0.5升大豆與0.5升小米混合，體積是一升嗎？同學(xué)們議論紛紛，不約而同的答到：體積不是1升，比1升小。又問：要配置1升大豆和小米的混合物，大豆是0.5升，那么需要的小米是0.5升嗎？體積比0.5升大、小還是相等？同學(xué)們共同回答：小米的體積肯定比0.5升大。

于是，才去解決上面問題，既然配制5000毫升40%的H2SO4溶液，需1441.9毫升98%的H2SO4溶液，則需水的體積肯定比（5000-1441.9）毫升大。

根據(jù)以上分析，總結(jié)出：有關(guān)溶液的計算過程中，體積不能相加減，但質(zhì)量也可以相加減。則需水的質(zhì)量是：

（克）所需水的體積：

。

綜合上述，初中學(xué)生開始學(xué)化學(xué)，掌握的物質(zhì)及其變化規(guī)律不多，需要有計劃、有步驟，由淺入深、循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)知識的大門，因此在教學(xué)過程中，注意多應(yīng)用科學(xué)探究式教學(xué)手段，對學(xué)生綜合能力的形成和發(fā)展有很大的裨益。

參考文獻(xiàn)

[1]劉知新編著《化學(xué)教學(xué)論》第一版，北京：高等教育出版社，1995.