關(guān)于“氧化還原反應(yīng)”學(xué)習(xí)思路的分析

周岳衡

摘 要：氧化還原反應(yīng)是貫穿整個高中化學(xué)的重點學(xué)習(xí)內(nèi)容，其知識點多次出現(xiàn)在高考試題中。由于其涉及的知識點較廣，我們在學(xué)習(xí)時容易感到吃力，從而影響學(xué)習(xí)的效率與質(zhì)量?；诖?，筆者結(jié)合自身的學(xué)習(xí)經(jīng)驗，對“氧化還原反應(yīng)”學(xué)習(xí)思路進行詳細(xì)的分析研究，以供參考。

關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng)；高中化學(xué)；學(xué)習(xí)思路

引言

“氧化還原反應(yīng)”涉及的知識點較多，例如，涉及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化性、還原性等知識，這些大大增加了我們的學(xué)習(xí)難度。因此，我們在學(xué)習(xí)時應(yīng)明確學(xué)習(xí)思路，改變傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)方法與學(xué)習(xí)策略，合理進行學(xué)習(xí)，提升學(xué)習(xí)效率。

一、明確“氧化還原反應(yīng)”學(xué)習(xí)思路的重要性

在學(xué)習(xí)“氧化還原反應(yīng)”過程中，由于涉及知識點較多，如：化學(xué)反應(yīng)方程式、反應(yīng)物性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律等，概念知識的繁雜增大了學(xué)習(xí)難度，從而影響了學(xué)習(xí)效率。因此，在進行“氧化還原反應(yīng)”學(xué)習(xí)時，應(yīng)首先明確學(xué)習(xí)思路，利用清晰的思路進行規(guī)律性學(xué)習(xí)，從根本上提升學(xué)習(xí)質(zhì)量。明確學(xué)習(xí)思路可以降低氧化還原知識的難度，促使我們加深對知識的記憶與理解，幫助我們提升自身的學(xué)習(xí)成績[1]。

二、“氧化還原反應(yīng)”學(xué)習(xí)思路分析

（一）深刻理解氧化還原反應(yīng)概念

對于我們來說，氧化還原反應(yīng)并不陌生。在初中學(xué)習(xí)化學(xué)時，已經(jīng)明確了氧化還原的本質(zhì)概念，即：元素得到氧被氧化，元素失去氧被還原，在實際的氧化還原反應(yīng)公式中，失去氧的反應(yīng)物被稱為氧化劑，得到氧的物質(zhì)被稱為還原劑。由于許多氧化還原反應(yīng)并沒有氧原子得失，利用得氧與失氧進行判斷存在一定的局限性，因此，我們在氧化還原反應(yīng)分析過程中，可以用化合價的升降對氧化還原反應(yīng)進行判斷，提升學(xué)習(xí)效率。

例如，以氫氣還原氧化銅為例，具體來說，主要分為以下幾點：

首先，正確書寫氫氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：“CuO+H2=Cu+H2O，通過加熱，進行有效的反應(yīng)。

其次，對上述氧化還原化學(xué)方程式進行分析，明確化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的得氧與失氧情況，由此對各物質(zhì)進行判斷，氧化銅失去氧被還原，氫氣得到氧被氧化，由此可知，氫氣為還原劑，氧化銅為氧化劑。

最后，我們對上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中各元素的化合價進行分析，明確其實際的變化情況，分析變化過程，明確各個反應(yīng)物之間的關(guān)系。經(jīng)過反應(yīng)后，可以發(fā)現(xiàn)被還原的銅化合價降低，被氧化的氫元素化合價升高，即氧化劑氧化銅中銅元素化合價降低，還原劑氫氣中氫元素化合價升高。通過上述分析，幫助我們從原本了解的得氧與失氧的過程轉(zhuǎn)變?yōu)榛蟽r的升降，經(jīng)過化學(xué)方程式驗證，尋找出氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與化合價之間存在的關(guān)聯(lián)，深刻理解氧化還原反應(yīng)概念。

（二）明確氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

在氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)過程中，我們遇到的最大難點就是對氧化還原反應(yīng)的關(guān)系進行判斷。例如，在學(xué)習(xí)時，當(dāng)遇到一個完全陌生的氧化還原反應(yīng)方程式，需要我們快速準(zhǔn)確的尋找出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑、氧化物、還原物以及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但實際上，由于大部分同學(xué)未能真正從根本上了解氧化還原反應(yīng)的含義，導(dǎo)致對公式的判斷出現(xiàn)偏差?；诖?，我認(rèn)為在遇到此類題型時我們應(yīng)明確氧化還原反應(yīng)的關(guān)系與內(nèi)涵，加深對知識的理解。具體來說，可以從以下幾方面入手：

首先，明確氧化還原反應(yīng)之間的概念關(guān)系。將實際的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物反應(yīng)過程中的化合價變化、電子得失等進行明確。例如，形成固定思維，元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素氧化，物質(zhì)為還原劑，元素化合價降低；得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，元素還原，物質(zhì)為氧化劑。通過“固化”，促使我們在遇到陌生氧化還原反應(yīng)時，可以迅速做出判斷，提升學(xué)習(xí)效率，保證判斷的準(zhǔn)確性。

其次，靈活把握氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念。我們在學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)建立完善的氧化還原知識體系。例如：明確氧化劑的概念意義，具有氧化性與氧化能力，在實際的反應(yīng)過程中，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性與還原能力，在實際的反應(yīng)過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物，通過靈活把握概念，提升學(xué)習(xí)效率。

最后，靈活應(yīng)用工具表示氧化還原反應(yīng)的整個過程?，F(xiàn)階段，最有效、應(yīng)用最普遍的方式包含兩種：第一種，雙線橋法，該方法具有明確的方向性，通過從反應(yīng)物指向生成物，實際是指，氧化劑指向還原產(chǎn)物，還原劑指向氧化產(chǎn)物，并在橋上標(biāo)明化合價變化、電子得失以及實際的氧化還原反應(yīng)情況，用“-”表示失電子，用“+”表示得電子；第二種，單線橋法，在利用單線橋法時，與雙線橋法相似，同樣具有方向性，但只需要標(biāo)明電子的總數(shù)轉(zhuǎn)移即可[2]。

（三）深入總結(jié)氧化還原反應(yīng)規(guī)律

在學(xué)習(xí)過程中，我們不僅需要加深對定義概念的理解，還需要對相關(guān)的規(guī)律進行總結(jié)與分析，以此來提升學(xué)習(xí)效率。氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念與定義較多，需要深刻記住的規(guī)律也較多，因此，我們應(yīng)靈活對知識進行總結(jié)與分析，利用比較的方式進行知識構(gòu)建，達(dá)到學(xué)習(xí)的最終目的。例如，某化學(xué)習(xí)題為：利用雙線橋法對化學(xué)反應(yīng)式進行分析，比較各反應(yīng)式特點，①SO2+2H2S=2H2O+3S↓，②6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，通過分析總結(jié)，可以發(fā)現(xiàn)，對于非金屬元素來說，正價化合物與負(fù)價化合物可以通過歸中反應(yīng)形成非金屬單質(zhì)。

結(jié)論

綜上所述，在進行“氧化還原反應(yīng)”學(xué)習(xí)時，我們應(yīng)明確學(xué)習(xí)思路，加深對知識的理解，對涉及廣泛的知識點進行綜合整理與分析，深入總結(jié)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，明確反應(yīng)關(guān)系，深刻理解反應(yīng)概念，高效進行學(xué)習(xí)，從根本上提升學(xué)習(xí)效率。同時，應(yīng)結(jié)合實際情況，針對自身的學(xué)習(xí)特點，靈活進行學(xué)習(xí)，提升學(xué)習(xí)成績。

參考文獻(xiàn)：

[1]喬婷.高中化學(xué)“氧化還原反應(yīng)”的有效學(xué)習(xí)方法[J].文理導(dǎo)航（中旬），2017（10）：63.

[2]程昭.學(xué)生氧化還原反應(yīng)概念的認(rèn)知發(fā)展研究[J].高中化學(xué)教育，2014，14（06）：43.