解析粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

郝傳梅

(江蘇省啟東市鶴城初級中學(xué) 226241)

復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)類型之一，是初中化學(xué)的重點(diǎn)也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除則是復(fù)分解反應(yīng)的很好應(yīng)用.

活動一：除雜試劑的選擇

資料：一些物質(zhì)的溶解性

選擇試劑時應(yīng)注意以下問題：(1)不能引入新的雜質(zhì)；(2)為了將雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)過量；(3)過量的試劑在后續(xù)實驗中必須除去.

OH-Cl-SO2-4CO2-3H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微

活動二：除雜試劑的添加順序

思考：所選試劑按照怎樣的順序添加？

1.Na2CO3溶液的作用是除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2，所以Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入；

2.稀鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na2CO3，所以稀鹽酸必須最后加入；

3.過濾操作必須要在加入稀鹽酸之前進(jìn)行.

加入試劑順序：

①NaOH—BaCl2—Na2CO3—HCl

②BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl

③BaCl2—Na2CO3—NaOH—HCl

注：加入試劑稀鹽酸之前應(yīng)進(jìn)行過濾.

分析除雜思路:(以NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl為例)

歸納與小結(jié)：

除雜的原則：不增、不減、易分離

(不增加新的雜質(zhì)；不減少要保留的物質(zhì)；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等易分離的物質(zhì))

例粗鹽水中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，現(xiàn)從中提純NaCl固體.

(1)操作a的名稱是____，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、____、玻璃棒.

(2)加入NaOH溶液可除去的陽離子是____(填離子符號)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____.

(3)試劑乙的名稱____，作用是除去雜質(zhì)____和過量的____.

(4)加入適量稀鹽酸的作用是除去濾液中的 ____、____(填化學(xué)式)，其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是____.

答案:(1)過濾 漏斗

(3)碳酸鈉 CaCl2BaCl2(4)NaOH Na2CO3

練習(xí)：

1.粗鹽提純中多次使用到玻璃棒，下列有關(guān)玻璃棒作用敘述不正確的是( ).

A.溶解粗鹽時，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加快食鹽溶解

B.傾倒液體時，用玻璃棒引流，防止液體飛濺

C.過濾時，用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌，加快過濾速度

D.蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱

答案:C

2.下列有關(guān)說法不正確的是( ).

A.用溶解、過濾的方法能除去粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)

B.除去NaCl溶液中的Na2SO4，可以加入適量的BaCl2溶液

C.除去NaCl溶液中的CaCl2，可以加入適量的K2CO3溶液

D.通過蒸發(fā)溶劑的方法除去氯化鈉溶液中的水，得到食鹽晶體

答案:C

A ②③④⑤① B ②④③⑤①

C ④②③①⑤ D ④③②①⑤

答案:B

4.Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料.某Na2SO4樣品中含有少量MgCl2和CaCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖所示.

(1)操作a的名稱是____，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、____、漏斗.

(2)加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是____(填離子符號)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____.

(3)若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量的____(填名稱)除去，其中除去過量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____.

(4)為了證明步驟②所加的NaOH溶液已過量，某同學(xué)取少量②反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入NaOH溶液，若____(填實驗現(xiàn)象)，則證明NaOH溶液已過量.

答案:(1)過濾 玻璃棒

(4)無白色沉淀生成

參考文獻(xiàn)：

[1]人民教育出版社.化學(xué)九年級上冊[M].北京：人民教育出版社，2016.

[2]滬教版出版社.化學(xué)九年級下冊[M].上海：上海教育出版社，2016.

[3]中華人民共和國教育部.義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn):2011年版[M].北京：人民教育出版社，2011.