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    化學(xué)平衡問題規(guī)律小結(jié)

    2018-04-20 09:59:04陳宏偉??
    考試周刊 2018年37期
    關(guān)鍵詞:化學(xué)平衡規(guī)律

    陳宏偉??

    摘 要:化學(xué)平衡理論在學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》板塊中,是學(xué)生學(xué)習(xí)過程中比較難以理解的內(nèi)容。這部分內(nèi)容知識(shí)比較抽象化,對(duì)邏輯思維要求比較高,因而在學(xué)習(xí)過程中如何有效的去學(xué)習(xí),成為困擾教師教學(xué)的一個(gè)關(guān)鍵問題。通過多年的教學(xué),我認(rèn)為學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中沒能夠把整個(gè)專題內(nèi)容系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化,也沒能夠做到對(duì)知識(shí)有效的總結(jié)與歸納。

    關(guān)鍵詞:化學(xué)平衡;規(guī)律;“對(duì)應(yīng)相當(dāng)”

    化學(xué)平衡移動(dòng)原理(即勒夏特列原理)是本部分內(nèi)容的綱領(lǐng)性理論,在本部分教材中把化學(xué)平衡問題又細(xì)分成:弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡幾部分,在這些內(nèi)容中均涉及到平衡的特點(diǎn)、影響平衡移動(dòng)的外界因素、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等問題,下面針對(duì)這幾個(gè)問題具體談?wù)勎业捏w會(huì):

    1. 特點(diǎn):均可用“逆、等、動(dòng)、定、變”來概括,逆,所對(duì)應(yīng)的均為某個(gè)可逆過程;等,達(dá)平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,但不等于零;動(dòng),所有平衡都是動(dòng)態(tài)平衡,也就是說反應(yīng)并未停止;定,達(dá)平衡時(shí),體系中各組分的濃度、百分含量保持不再變化;變,當(dāng)某個(gè)外界條件改變時(shí),平衡將發(fā)生移動(dòng),且當(dāng)舊平衡被打破后,化學(xué)反應(yīng)將再建立一個(gè)新的化學(xué)平衡狀態(tài)。

    2. 外界影響因素:影響平衡的外界因素中無外乎有濃度、溫度、壓強(qiáng)三方面。濃度改變具體規(guī)律為增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,任何化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)(向右移動(dòng)),減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(向左移動(dòng))。但要注意:增大或減小固體或純液體的用量,該物質(zhì)的濃度不改變視為常數(shù),因此化學(xué)平衡也不會(huì)發(fā)生移動(dòng);溫度改變時(shí),因?yàn)槿魏我粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)過程都一定存在能量變化,所以任何平衡均會(huì)發(fā)生移動(dòng)。移動(dòng)方向?yàn)椋荷郎?,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),降溫,向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。又因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和鹽類的水解均是吸熱的,所以升溫平衡一定向右(正反應(yīng)方向)移動(dòng),降溫平衡一定向左(逆反應(yīng)方向)移動(dòng);壓強(qiáng),只適用于有氣體參與的平衡體系,因而對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡來說,因?yàn)闊o氣體參與,所以平衡均不移動(dòng)。

    3. 化學(xué)平衡常數(shù):對(duì)于可逆反應(yīng):mA+nBpC+qD,在一定溫度下,無論反應(yīng)物起始濃度如何,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)都有

    Kc=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B),并且所得數(shù)值為常數(shù)。書寫時(shí)注意固體和純液體不用寫入表達(dá)式中。在弱電解質(zhì)的電離平衡中稱為電離平衡常數(shù);在水的電離平衡中又稱為水的離子積常數(shù),用Kw表示;在難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡中簡稱溶度積,用Ksp表示。無論哪種表示,實(shí)際上都屬于化學(xué)平衡常數(shù),都是只與物質(zhì)本身性質(zhì)和受溫度影響的一個(gè)常數(shù)。

    4. 轉(zhuǎn)化率:某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=該物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該物質(zhì)起始加入量×100%,對(duì)于不同平衡而言,只不過說法不同而已。比如:弱電解質(zhì)的電離平衡中稱為電離度,鹽類水解中稱水解程度等等。

    5. 解決平衡問題的方法和技巧:等效法即“對(duì)應(yīng)相當(dāng)”原則。

    對(duì)于不同起始加入量而達(dá)到相同平衡狀態(tài)的問題而言,需要轉(zhuǎn)化成相同條件下再進(jìn)行比較。若已知加入的是反應(yīng)物,則需把其他的加入形式按照化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物,即讓生成物全部反應(yīng)掉;若已知加入的是生成物,則需把其他的加入形式按照化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化成生成物,即讓反應(yīng)物全部反應(yīng)掉。轉(zhuǎn)化后各物質(zhì)對(duì)應(yīng)量達(dá)到“相當(dāng)(相等或者相互成比例)”。只有這樣后才能達(dá)到等效。

    兩種不同的起始加入量,按照化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或者生成物后,怎樣才算是相當(dāng)呢?這需要看外界條件和反應(yīng)本身特點(diǎn),在溫度恒定的情況下,分為恒容和恒壓兩種情況:

    恒容時(shí),若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不等,則應(yīng)滿足“對(duì)應(yīng)相等”,這樣才能達(dá)到等效平衡;若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等,則應(yīng)滿足“對(duì)應(yīng)成比例”即可達(dá)到等效平衡。

    恒壓時(shí),無論反應(yīng)是何種情況,則只需滿足“對(duì)應(yīng)成比例”即可達(dá)到等效平衡。

    【例題】 在一個(gè)體積恒定的閉容器中,當(dāng)溫度不變的情況下,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入2mol A和2mol B,達(dá)到平衡時(shí),生成物C的體積分?jǐn)?shù)為a%。

    (1)若在相同條件下,起始加入3mol C,同時(shí)需要加入 mol A,達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%。

    (2)在相同條件下,若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B和q mol C,達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%。,則m、n、q之間應(yīng)滿足 關(guān)系(用含m、n、q的等式表示)。

    【解析】 本題符合恒溫、恒容條件下的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的情況,因而按照化學(xué)計(jì)量數(shù)全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物后只需滿足對(duì)應(yīng)成比例即可。

    (1)設(shè)需加入xmol A,3mol C完全轉(zhuǎn)化后可生成1mol A和2 mol B,因此只需滿足(1+x) ∶2 = 2∶2,即x=1即可;

    (2)將q mol C按照化學(xué)計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化后可生成q/3mol A和2q/3 mol B,此時(shí)只需滿足: (m+ q/3) ∶(n+2q/3)=2∶2即可與原起始等效,即達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%。

    【答案】 (1)1 (2)(m+q/3)∶(n+2q/3)=2∶2

    總之,在解決化學(xué)平衡移動(dòng)問題時(shí),以平衡移動(dòng)原理為總綱,總體去分析理解各種平衡問題,就能夠大大地增加學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解,為學(xué)習(xí)本模塊降低難度,提升信心。

    作者簡介:陳宏偉,河北省唐山市,遷安市第三中學(xué)。

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