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    加離補(bǔ)分法

    2018-04-08 07:10:14沙德芳

    沙德芳

    [摘要]

    燃料電池電極反應(yīng)式的書寫

    是學(xué)生平時(shí)練習(xí)和考試中易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn),用“加離補(bǔ)分法”書寫燃料電池的電極反應(yīng)式,可有效提高書寫的速度和準(zhǔn)確性,值得推廣。

    [關(guān)鍵詞]電極反應(yīng)式;加離補(bǔ)分法;加離子;補(bǔ)分子

    [中圖分類號(hào)]G633.8[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A[文章編號(hào)]16746058(2018)05006002

    電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫不僅是電化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),更是高考的熱點(diǎn)題型之一,其中,燃料電池電極反應(yīng)式的書寫又是電極反應(yīng)式書寫中的難點(diǎn)。筆者根據(jù)自己的教學(xué)實(shí)踐,歸納總結(jié)出了燃料電池電極反應(yīng)式書寫的新方法——“加離補(bǔ)分法”。下面就此方法進(jìn)行較為詳盡的介紹,旨在拋磚引玉。

    “加離補(bǔ)分法”書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟:

    1.寫出燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。

    2.根據(jù)電解液改寫燃料電池的總反應(yīng)式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)。

    3.用雙線橋分析總反應(yīng)方程式,確定氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)以及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。

    4.添加電解液中參與正、負(fù)電極反應(yīng)但在總反應(yīng)中又約去不體現(xiàn)的隱藏離子。添加離子時(shí),選用離子的原則是:選用電解質(zhì)中能參與電極反應(yīng)的離子(如:酸性電解質(zhì)溶液中的H+;堿性電解質(zhì)溶液中的OH-等)。注意添加離子的物質(zhì)的量與其所帶電荷數(shù)的乘積的絕對(duì)值等于總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù),且方程式左右同等添

    加該離子。

    5.將添加離子后的總反應(yīng)拆寫為正、負(fù)極反應(yīng)式,再根據(jù)原子守恒的需要給兩極反應(yīng)同等補(bǔ)充合適的分子。(注:上步添加的離子若是陽離子,則該離子參加正極反應(yīng)并在負(fù)極反應(yīng)中生成,拆寫時(shí),一般先拆寫出負(fù)極反應(yīng)式并根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式中原子守恒的需要補(bǔ)合適的分子較為容易;添加的離子若是陰離子,則該離子參加負(fù)極反應(yīng)并在正極反應(yīng)中生成,拆寫時(shí),一般先拆寫出正極反應(yīng)式并根據(jù)正極反應(yīng)式中原子守恒的需要補(bǔ)合適的分子較為容易。)下面以甲烷-空氣燃料電池為例,詳細(xì)介紹此方法。

    【例1】甲烷-空氣燃料電池。

    (1)若電解質(zhì)為稀硫酸

    CH4燃燒方程式即是該電池總反應(yīng)式:CH4+2O2=CO2+2H2O,由雙線橋分析可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子8e-。

    說明:

    ①添加離子:雙線橋分析可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子8e-,根據(jù)電荷守恒為H+添加系數(shù)8。

    ②拆寫:將氧化反應(yīng)拆寫成負(fù)極反應(yīng)式(8H+在負(fù)極生成),還原反應(yīng)改寫成正極反應(yīng)式。

    ③補(bǔ)分子:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)的原子守恒需要和體系環(huán)境選擇合適的分子(2H2O),且正極同等補(bǔ)加。

    ④整理、檢查:原子、電荷是否守恒;“=”“↑”“↓”的使用等。

    (2)若電解質(zhì)為KOH溶液

    先寫出CH4燃燒反應(yīng)方程式:CH4+2O2=CO2+2H2O,還需考慮產(chǎn)物CO2能與電解質(zhì)KOH溶液反應(yīng):CO2+2KOH=K2CO3+H2O,合并得總反應(yīng)式:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,改寫成離子方程式:CH4+2O2+2OH-=CO2-3+3H2O,由雙線橋分析可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子8e-。

    (3)若電解質(zhì)為熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3),正極充入CO2與O2的混合氣體

    CH4燃燒方程式即是該電池總反應(yīng)式:CH4+2O2=CO2+2H2O,由雙線橋分析可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子8e-。

    (4)若電解質(zhì)為固體ZrO2(可傳導(dǎo)O2-)

    CH4燃燒方程式即是該電池總反應(yīng)式:CH4+2O2=CO2+2H2O,由雙線橋分析可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子8e-。

    說明:①書寫電池總反應(yīng)式時(shí)要考慮燃料燃燒產(chǎn)物與環(huán)境介質(zhì)有無反應(yīng)。如:產(chǎn)物中+4價(jià)碳元素在酸性環(huán)境下以CO2形式存在,在堿性環(huán)境下以CO2-3形式存在。②燃料電池中可燃物質(zhì)在負(fù)極放電,助燃?xì)怏w(O2)在正極放電。③燃料電池總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可以根據(jù)反應(yīng)中O2的得電子數(shù)目來確定;若負(fù)極放電的燃料是有機(jī)物,則有機(jī)物中碳元素化合價(jià)升高總數(shù)即為失去的電子總數(shù)(有機(jī)物中碳元素化合價(jià)確定方法:將有機(jī)化合物寫成分子形式,先標(biāo)定氫的化合價(jià)為+1價(jià)、氧的化合價(jià)為-2價(jià),最后根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則標(biāo)出碳元素化合價(jià)。如:乙醇C2H6O中碳為-2價(jià),葡萄糖C6H12O6中碳為0價(jià))。

    學(xué)會(huì)“加離補(bǔ)分法”書寫燃料電池電極反應(yīng)式后,我們還可以把此方法應(yīng)用在某些二次電源的電極反應(yīng)式的書寫中。

    【例2】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:

    Cd+2NiOOH+2H2O放電充電Cd(OH)2+2Ni(OH)2,寫出該電池放電時(shí)電極反應(yīng)式。

    由雙線橋分析可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2e-。

    練習(xí)】據(jù)報(bào)道,摩托羅拉公司的一種以甲醇(CH3OH)為原料、以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可持續(xù)使用一個(gè)月。(1)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式;(2)若將KOH的堿性反應(yīng)環(huán)境變?yōu)樗嵝原h(huán)境,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為;(3)若以熔融的K2CO3為電解質(zhì),陽極充入CO2與O2的混合氣體,試寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式。

    參考答案(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O;(2)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;

    (3)負(fù)極:2CH3OH-12e-+6CO2-3=8CO2+4H2O;正極:3O2+12e-+6CO2=6CO2-3

    (責(zé)任編輯羅艷)

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