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    體系的熱力學(xué)平衡

    2018-03-02 01:56:02黃太彪李少龍潘尹銀
    濕法冶金 2018年1期
    關(guān)鍵詞:體系

    黃太彪,李少龍,潘尹銀,何 藝

    (1.北京賽科康侖環(huán)保科技有限公司,北京 100083; 2.寧夏東方鉭業(yè)股份有限公司,寧夏 石嘴山 753000; 3.環(huán)境保護(hù)部 固體廢物與化學(xué)品管理技術(shù)中心,北京 100035)

    工業(yè)上常采用共沉淀法生產(chǎn)鋰離子電池三元材料前驅(qū)體,以硫酸鎳、硫酸鈷、硫酸錳為原料,氫氧化鈉為沉淀劑,氨水為配合劑,得到前驅(qū)體的同時(shí)產(chǎn)出大量氨氮廢水[1-3]。氨氮廢水經(jīng)脫氨后呈堿性,鹽含量較高,且含有少量鎳等金屬離子和氨。

    25 ℃條件下,鎳配合物的穩(wěn)定常數(shù)見表1[8]。

    表1 25 ℃條件下鎳配合物的穩(wěn)定常數(shù)

    a=γc,

    (1)

    其中:a為離子活度,mol/L;γ為活度系數(shù);c為離子濃度,mol/L。

    Ni(OH)2(s)在水中可以發(fā)生解離[9]:

    Ks=a(Ni2+)a2(OH-)=

    γ(Ni2+)[Ni2+]·a2(OH-)=10-14.7,

    (2)

    Ni2+與OH-結(jié)合能形成3種配合物:

    (3)

    [Ni(OH)2]=10-6.15;

    (4)

    (5)

    Ni2+與NH3形成的配合物如下:

    (6)

    (7)

    (8)

    (9)

    (10)

    (11)

    (12)

    由質(zhì)量守恒定律可知:

    其中:m=1,2,3;n=1,2,3,4,5,6。

    2 試驗(yàn)部分

    2.1 試驗(yàn)儀器與試劑

    試驗(yàn)儀器:DF-101S集熱式恒溫磁力攪拌器(鞏義市予華儀器有限責(zé)任公司),iCAP 6300電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜儀(ICP-OES,美國(guó)Thermo Scientific),iCAP Qc電感耦合等離子體質(zhì)譜儀(ICP-MS,美國(guó)Thermo Scientific)。

    試驗(yàn)試劑:NiSO4·6H2O、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4,均為分析純,西隴化工有限公司產(chǎn)品;濃硝酸,優(yōu)級(jí)純,北京化工廠產(chǎn)品;100 mg/L Ni標(biāo)準(zhǔn)溶液,分析純,國(guó)家有色金屬及電子材料分析測(cè)試中心產(chǎn)品。

    2.2 試驗(yàn)方法

    用HNO3將濾液調(diào)至弱酸性,無(wú)鹽體系采用ICP-OES分析Ni2+質(zhì)量濃度,高鹽體系用超純水稀釋后,用ICP-MS分析Ni2+質(zhì)量濃度。

    3 試驗(yàn)結(jié)果與討論

    3.1 無(wú)鹽體系

    無(wú)鹽體系中,[Ni2+]T與pH、[NH3]之間的關(guān)系見表2。

    由式(13)可知,濾液中[Ni2+]T與a(OH-)的關(guān)系式為

    (14)

    將pH=8.96、9.83、11.07、13.08條件下的[Ni2+]T代入關(guān)系式,用MATLAB的solve函數(shù)[10-12]求x、y、z、m,得x=-14.29,y=-12.18,z=-6.47,m=-5.15。[Ni2+]T和a(OH-)的單位為mol/L。

    表2 不同pH、[NH3]條件下濾液中的[Ni2+]T

    由表2看出:擬合值與試驗(yàn)值很接近;當(dāng)溶液pH由9提高至12時(shí),濾液中[Ni2+]T逐漸減小;繼續(xù)提高pH至13,濾液中[Ni2+]T增大,因?yàn)镹i(OH)2(s)與OH-反應(yīng)生成了Ni(OH)-3;不同[NH3]條件下,[Ni2+]T幾乎不變,說(shuō)明低濃度NH3對(duì)Ni2+溶解度的影響很小。

    3.2 高鹽體系

    表3 不同pH、[NH3]條件下濾液中[Ni2+]T

    (15)

    將pH=8.95、9.91、11.97條件下的[Ni2+]T代入關(guān)系式求x、y、z,得x=-13.57,y=-8.82,z=-6.61。[Ni2+]T和a(OH-)的單位為mol/L。

    對(duì)比表2、3看出:pH相同條件下,高鹽體系濾液中[Ni2+]T總體上高于無(wú)鹽體系濾液中的[Ni2+]T。因?yàn)楦啕}體系中存在鹽效應(yīng);不同[NH3]條件下,濾液中[Ni2+]T變化很小,說(shuō)明低濃度NH3對(duì)Ni2+溶解度影響很小,與無(wú)鹽體系規(guī)律一致。

    4 結(jié)論

    [1] 王衛(wèi)東,仇衛(wèi)華,丁倩倩,等.鋰離子電池三元材料-工藝技術(shù)及生產(chǎn)應(yīng)用 [M].北京:化學(xué)工業(yè)出版社,2015:189-190.

    [2] 鄒邦坤,丁楚雄,陳春華.鋰離子電池三元正極材料的研究進(jìn)展[J].中國(guó)科學(xué):化學(xué),2014,44(7):1104-1115.

    [3] 蔡少偉.鋰離子電池正極三元材料的研究進(jìn)展及應(yīng)用[J].電源技術(shù),2013,37(6):1065-1068.

    [4] 李志強(qiáng).鎳鈷錳在氨氮廢水中的存在形態(tài)及去除機(jī)制[J].濕法冶金,2016,35(5):408-413.

    [5] 劉建華,李新海,郭炳昆,等.氫氧化亞鎳制備中[NH3]-[Ni2+]-pH值的相互關(guān)系研究[J].湘潭礦業(yè)學(xué)院學(xué)報(bào),1997,12(4):61-64.

    [6] 周敏,閔小波,柴立元,等.Ni2+-H2O系羥合配離子的配位平衡[J].有色金屬工程,2009,61(4):68-71.

    [7] 周敏,閔小波,柴立元,等.Ni-NH3-H2O系熱力學(xué)平衡研究[J].有色金屬(冶煉部分),2009(1):2-5.

    [8] DEAN A J.蘭氏化學(xué)手冊(cè) [M].13版.北京:科學(xué)出版社,1991:72-77.

    [9] 武漢大學(xué).分析化學(xué)(上冊(cè))[M].5版.北京:高等教育出版社,2006:403.

    [10] 劉浩,韓晶.MATLAB R2014a 完全自學(xué)一本通 [M].北京:電子工業(yè)出版社,2015:249-252.

    [11] Ni(Ⅱ)-NH3-Cl--H2O體系中Ni(Ⅱ)配合平衡熱力學(xué)[J].中南大學(xué)學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版),2008,39(5):891-896.

    [12] 用MATLAB編程求解Zn(Ⅱ)-NH4Cl-NH3-H2O體系熱力學(xué)模型[J].中南大學(xué)學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版),2005,36(5):821-827.

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