淺析化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用

摘 要 本文主要探究化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用，便于更好地為其他同學(xué)學(xué)習(xí)提供參考。

關(guān)鍵詞 化學(xué)平衡原理;高中化學(xué);解題

中圖分類(lèi)號(hào)：G632????????????????????????????????????????????????????? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A????????????????????????????????????????????????? 文章編號(hào)：1002-7661（2018）17-0062-01

高中化學(xué)影響著我們的成績(jī)，是一個(gè)重要的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，而化學(xué)平衡原理這一知識(shí)點(diǎn)在高中化學(xué)中極為重要，幾乎貫徹所有化學(xué)內(nèi)容。但是，如果沒(méi)有熟練掌握學(xué)習(xí)中化學(xué)平衡原理，則會(huì)對(duì)考試化學(xué)解題能力產(chǎn)生直接影響。

一、判斷化學(xué)反應(yīng)平衡的方法

（一）直接判定法。逆反應(yīng)速率基于一定條件下等同于正反應(yīng)速率，也就是說(shuō)在濃度、占比上，反應(yīng)混合物中各組織成分不再發(fā)生變化，便可按照化學(xué)平衡概念判定是否已或平衡。

（二）可逆反應(yīng)判定法。若一項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，存在或者生成了有色物質(zhì)，當(dāng)顏色不再改變處于恒定狀態(tài)時(shí)，其為平衡狀態(tài)。例如：會(huì)有水、氯氣、氯化錳在濃鹽酸和二氧化錳的化學(xué)反應(yīng)中生成。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，新增加的有色物質(zhì)均存在于兩邊，黃綠色氯氣生成則顏色不再改變，判定是化學(xué)反應(yīng)平衡。

（三）容量恒定判定法。當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為穩(wěn)定狀態(tài)，且容量處于恒定狀態(tài)的容器，判定其是平衡狀態(tài)。例如：水和二氧化碳因氧氣與氨氣結(jié)合生成的化學(xué)反應(yīng)中，基于容器容量恒定狀態(tài)下，按照質(zhì)量守恒定律，容器體積不發(fā)生變化，且未發(fā)生變化的混合氣體總質(zhì)量，所以判定總體壓強(qiáng)及混合氣體的密度為不變狀態(tài)，稱(chēng)其為反應(yīng)平衡。

（四）分子質(zhì)量判定法。氣體的密度及平均分子量基于反應(yīng)體系中不存在變化時(shí)，為化學(xué)反應(yīng)平衡。且在我們?nèi)粘W(xué)習(xí)中，這一判定方式屬于常見(jiàn)方法，所以可在日常考試、練習(xí)題中，同學(xué)們?cè)诮忸}的時(shí)候，選擇體內(nèi)氣體平均分子質(zhì)量恒定方式。

（五）溫度恒定判定法。化學(xué)平衡也可經(jīng)變化的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中溫度來(lái)說(shuō)明，且放熱和吸熱現(xiàn)象存在于化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)物質(zhì)間反應(yīng)處于絕熱體系狀態(tài)，保持溫度恒定，便能夠判定其為平衡狀態(tài)。

（六）圖像法。催化劑的參與、環(huán)境溫度變化，基于化學(xué)可逆反應(yīng)中均會(huì)對(duì)反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生影響，促使其正向或逆向進(jìn)行。學(xué)生在判斷其是否達(dá)到平衡時(shí)，按照?qǐng)D像判定反應(yīng)進(jìn)行。例如：速率可用縱坐標(biāo)代表，化學(xué)反應(yīng)加速，則斜率越大、曲線(xiàn)越陡峭;化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，則斜率在達(dá)到某一時(shí)間點(diǎn)為零。因此在解題的時(shí)候，我們需按照曲線(xiàn)拐點(diǎn)、終點(diǎn)、起點(diǎn)提示內(nèi)容，明確橫縱坐標(biāo)意義，按照曲線(xiàn)走向巧妙解題。

二、化學(xué)平衡原理應(yīng)用于中化學(xué)解題

（一）選擇恰當(dāng)學(xué)習(xí)模式。我們基于對(duì)化學(xué)平衡原理的巧妙應(yīng)用中，需制定出合理化的學(xué)習(xí)方案，按照有關(guān)學(xué)習(xí)材料，促使我們明確目標(biāo)，如此便可針對(duì)性選擇學(xué)習(xí)方式。例如：在對(duì)生硫酸工業(yè)尾氣凈化的學(xué)習(xí)中，因在此階段已經(jīng)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，因此我們需結(jié)合起生活實(shí)際事例，保證動(dòng)手實(shí)踐，從完成學(xué)習(xí)內(nèi)容，基于此過(guò)程中學(xué)生形成正確的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并提升自我動(dòng)手實(shí)踐能力。

（二）深入探究化學(xué)平衡原理。在高中化學(xué)中，化學(xué)平衡原理應(yīng)用較為靈活，且為了保證化學(xué)課中化學(xué)平衡原理產(chǎn)生更強(qiáng)的作用，需對(duì)其展開(kāi)深入研究。首先，基于了解其概念的基礎(chǔ)上，共同進(jìn)行交流和溝通，從而很好的意識(shí)到對(duì)其學(xué)習(xí)的關(guān)鍵意義。之后需選擇有關(guān)練習(xí)題，基于我們之前課堂上老師講解的化學(xué)平衡原理的多種形式基礎(chǔ)，按照其特征和及形式認(rèn)真解題，保證答案的精準(zhǔn)性。除此之外，想要找出正確的解題方式，需真正理解其存在含義，從而一定程度上提示解題質(zhì)量，保證做好每一步，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)結(jié)果，便于積累經(jīng)驗(yàn)。

（三）增強(qiáng)化學(xué)知識(shí)的理解能力?；瘜W(xué)是一門(mén)結(jié)合著實(shí)踐及理論的課程，所以學(xué)生需選擇新穎的解題方式，且基于我們正確的引導(dǎo)及教育之下，學(xué)生掌握簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)方式，理解我們學(xué)習(xí)內(nèi)容，所以積極結(jié)合起學(xué)習(xí)的案例，積極思考，在對(duì)案例的分析中，學(xué)生要從中提取關(guān)鍵化學(xué)知識(shí)，同時(shí)養(yǎng)成動(dòng)腦的好習(xí)慣。

（四）化學(xué)平衡原理的應(yīng)用總結(jié)。我們可應(yīng)用化學(xué)平衡原理特點(diǎn)，在具體解題中，加快解題速度，并排除錯(cuò)誤選項(xiàng)答案。相等的“等”則是最主要的化學(xué)平衡原理特點(diǎn)，值得是正、逆反應(yīng)速率在化學(xué)反應(yīng)中相等。而變化的“變”，是第二個(gè)特點(diǎn)，基于反應(yīng)中當(dāng)外界條件發(fā)生變化，第二個(gè)特點(diǎn)不再存在，且反應(yīng)平衡將直接打破。所以在計(jì)算機(jī)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)認(rèn)真審題，將其中有效信息找出，判定是否有變化發(fā)生。而恒定的“定”，則是第三個(gè)特點(diǎn)，當(dāng)各混合物成分比例沒(méi)有變化，判定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。動(dòng)態(tài)的“動(dòng)”是第四個(gè)特點(diǎn)，不管是逆反應(yīng)還是正反應(yīng)，在化學(xué)平衡反應(yīng)期間均處于時(shí)刻同步狀態(tài)。逆向的“逆”是第五個(gè)特點(diǎn)，生成物以及反應(yīng)物存在于化學(xué)反應(yīng)期間，且消耗殆盡現(xiàn)象不會(huì)發(fā)生在反應(yīng)結(jié)束之后。有關(guān)于化學(xué)平衡判斷選擇題出現(xiàn)于解題過(guò)程，則可排除非可逆化學(xué)反應(yīng)，節(jié)約做題時(shí)間。

評(píng)語(yǔ)：化學(xué)平衡原理是高中化學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，該同學(xué)概括判斷化學(xué)反應(yīng)平衡的方法，并將化學(xué)平衡原理應(yīng)用于化學(xué)解題，可見(jiàn)對(duì)化學(xué)平衡原理的掌握達(dá)到了熟能生巧的地步，值得其他同學(xué)借鑒。

（指導(dǎo)教師：路于雙）

參考文獻(xiàn)：

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作者簡(jiǎn)介：陳玥汝，山東省壽光現(xiàn)代中學(xué)高三（14）班學(xué)生。