化學(xué)學(xué)習(xí)領(lǐng)悟與歸類

呂晗??

摘要：本文作者，孝感高級中學(xué)二年級學(xué)生，對化學(xué)科目具有濃厚的興趣和一定的感悟，平時擅長分析總結(jié)、整理歸類，經(jīng)過幾年的化學(xué)學(xué)習(xí)，結(jié)合暑期自學(xué)情況，咨詢專業(yè)老師，對化學(xué)平衡的問題總結(jié)整理，大致可以分為五種類型，舉例分享。

關(guān)鍵詞：學(xué)習(xí)；體會；總結(jié)；交流

一、 平衡狀態(tài)的判定

[例題1]可逆反應(yīng)：以二氧化氮為例，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO22NO+O2，如該反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，以下哪些表述是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①在一定的時間內(nèi)同時生成n mol的O2和2n mol的NO2

②在一定的時間內(nèi)同時生成n mol的O2 和2n mol的NO

③當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體中NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再發(fā)生改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤

C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

參考答案：A

題類領(lǐng)悟：

這一類問題，需要結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，尋找平衡的根本特征。平衡狀態(tài)的根本特征是v正=v逆，各組分的濃度不再發(fā)生改變。所有能夠直接或間接得出此特征的信息都可以作為判定的依據(jù)；不能推理出此特征的信息則不能作為判定的依據(jù)。

二、 平衡的移動

[例題2]平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，以下判斷中錯誤的是

A. 反應(yīng)中溫度恒定，如容器體積擴(kuò)大一倍，A的濃度是原來的0.6倍，則a+b大于c+d

B. 若從正反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B物質(zhì)的量之比為a∶b

C. 若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+b mol，則a+b=c+d

參考答案：C

題類領(lǐng)悟：

1. 判斷平衡是否移動、如何移動一要注意結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，二要注意緊扣改變條件的瞬間。其中的細(xì)節(jié)如下：

2. 勒夏特列原理適用于所有的平衡移動問題，不僅指出了平衡移動的方向，也指出了平衡移動的結(jié)果。要注意全面、準(zhǔn)確地把握。

三、 平衡的計(jì)算

[例題3]將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

NH4I（s） NH3（g）+HI（g），2HI（g） H2（g）+I2（g）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5 mol·L-1，c（HI）=4 mol·L-1，則NH3的濃度為

A. 3.5 mol·L-1B. 4 mol·L-1

C. 4.5 mol·L-1D. 5 mol·L-1

參考答案：D

題類領(lǐng)悟：

三行多列式是有關(guān)平衡的計(jì)算通用模式。三行中與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比的只有變量一行；而每一列內(nèi)均存在和差關(guān)系。計(jì)算常常涉及轉(zhuǎn)化率、平均相對分子質(zhì)量等概念。有時要結(jié)合阿伏伽德羅定律，經(jīng)常要運(yùn)用極端假設(shè)的方法。

四、 兩個平衡的比較——等效平衡知識的運(yùn)用

[例題4]如圖中所示，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。在其他條件相同的情況下，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol A和2 mol B，起始時Ⅰ、Ⅱ容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（A、B狀態(tài)未知）：2A（？）+B（？）aC（g）。此時Ⅰ中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是

A. 若A、B均為氣態(tài)，則達(dá)到平衡狀態(tài)時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ>Ⅱ

B. 若A、B不均為氣態(tài)，則達(dá)到平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ>Ⅱ

C. 若A為固態(tài)，B為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間相同

D. 平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

參考答案：AC

題類領(lǐng)悟：

平衡等效，是指在兩個反應(yīng)平衡體系中，相應(yīng)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，各組分百分含量相同。平衡等效判斷的經(jīng)驗(yàn)：（1）對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，無論恒壓還是恒容條件，只要初始用量成比例，即可等效。（2）對于反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)，恒壓時，初始用量成比例可以等效；恒容時，初始用量相等才能等效——且為全等。比較兩個平衡等效或不等效的要點(diǎn)：一看平衡時的條件——等溫等壓或等溫等容積；二看反應(yīng)本身的特點(diǎn)——?dú)怏w總體積是否變化；三看轉(zhuǎn)化折算后的初始用量是否相等或成比例。

思路總結(jié)：首先觀察指定反應(yīng)的特征，然后根據(jù)等效經(jīng)驗(yàn)規(guī)則判斷。

五、 圖像和表格

[例題5]某化學(xué)科研小組在研究中發(fā)現(xiàn)，保持其他反應(yīng)條件不變的情況下，如改變某一反應(yīng)條件，則對化學(xué)平衡產(chǎn)生一定的影響，并得出如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ：當(dāng)ΔH>0，則p1

B. 反應(yīng)Ⅱ：當(dāng)ΔH<0，則T2

C. 反應(yīng)Ⅲ：當(dāng)ΔH>0，則T1T2

D. 反應(yīng)Ⅳ：當(dāng)ΔH<0，則T1

參考答案：AD

題類領(lǐng)悟：

此類題目，信息以圖像、表格方式給出。收集信息要全面，常用對比分析。解答要點(diǎn)：看看點(diǎn)線面，畫畫輔助線，結(jié)合反應(yīng)想量變——讀圖首先要注意橫軸、縱軸的意義；其次是線條的走向、高度、不同階段。還要注意其中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)。

若有必要，可作輔助線。在理解圖像的意義時要結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)、聯(lián)系基本原理做推理。

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作者簡介：呂晗，湖北省孝感市，孝感高級中學(xué)。