哲學(xué)思想解決高中化學(xué)反應(yīng)原理問題

馮軍發(fā)

摘 要：本文簡要闡述了如何利用高中化學(xué)反應(yīng)原理教材中蘊藏著的哲學(xué)原理，來幫助學(xué)生更好地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理。

關(guān)鍵詞：哲學(xué)原理 高中化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)作為一門自然科學(xué)，蘊含了豐富的哲學(xué)思想，特別是化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)過程中，用哲學(xué)思想解決問題往往能起到意想不到的效果。若教師在化學(xué)教學(xué)過程中能很好地挖掘出教材中的哲學(xué)素材，理解這些哲學(xué)原理，不僅有利于學(xué)生辯證地看待自然世界，形成科學(xué)的世界觀，也有助于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識和解決化學(xué)問題，而且能將復(fù)雜問題簡單化。

一、事物一般性（普遍性）與個別性（特殊性）

在任何事物內(nèi)在本質(zhì)和外在特征上，都存在有普遍性與特殊性此對關(guān)系的存在。一般而言，事物的普遍性為事物的根本，是事物內(nèi)在的總體的本質(zhì)；而事物的特殊性則是同類事物外在形式上的個體與個體之間差異現(xiàn)象。普遍性與特殊性之間的差異也只是同類事物之間，大同小異之間的差異，而大同就是事物的普遍性，小異就是事物的特殊性。

如勒夏特列原理解決一下問題例題：恒T，V。2NO2≒N2O4，反應(yīng)達到平衡，此時若通入NO2，則NO2的體積分數(shù)較原來：A.增大B.不變C.減小D.無法判斷，如果根據(jù)勒夏特列原理，削弱這種改變的趨勢而不能阻止改變，所以NO2體積分數(shù)應(yīng)該增大，所以這種情況下用勒夏特列原理是解釋不通的。認識到事物的普遍性和特殊性，我們就不會鉆牛角尖。

二、利用事物是不斷發(fā)展變化的哲學(xué)思想

辯證唯物主義認為，發(fā)展就是客觀事物上升的、向前的以及進步的趨勢?？陀^事物處于永恒的運動和變化過程之中，任何事物都不可能老是停留在原來的水平上。

在教學(xué)中，我們也應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的眼光來看待化學(xué)學(xué)習(xí)中的問題。比如，在化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W習(xí)中，一般都認為，放熱的反應(yīng)自發(fā)利于自發(fā)，而課本舉了例子，也有吸熱的反應(yīng)自發(fā)，隨著發(fā)展，科學(xué)家引出了熵的概念，熵增大利于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)，同樣發(fā)現(xiàn)，也有熵減的反應(yīng)自發(fā)，所以才提出了將兩個因素結(jié)合在一起的新的理論吉布斯自由能。

三、利用主要矛盾和次要矛盾的思想

矛盾主次方面一般用于看問題上，而主次矛盾一般用于解決問題上。事物中包含幾個不同矛盾，其中分為主要矛盾和次要矛盾，而每個矛盾又分為主次要方面，事物性質(zhì)主要是由主要矛盾的主要方面決定的。許多化學(xué)事實中同時存在多種矛盾。例如，例如計算酸堿溶液中pH時，由水電離的H+和OH-往往忽略不計，原因溶液的酸堿性決定于主要矛盾。NaHCO3溶液中既存在著HCO3-的電離平衡、H2O的電離平衡還存在HCO3-的水解平衡，這里的水解平衡是主要的，所以溶液呈堿性。而NaHSO3溶液中也存在著HSO3-的電離平衡、H2O的電離平衡和HSO3-的水解平衡，這里HSO3-的電離平衡是主要的，所以溶液呈酸性。再如在Na2CO3溶液中比較粒子濃度大小，c（CO32-）大于c（HCO3—），原因CO32-是電解質(zhì)自身電離的，CO32-水解產(chǎn)生的HCO3-，水解是微弱的，是次要矛盾。

復(fù)雜的矛盾體系中決定事物發(fā)展過程的是主要矛盾和矛盾的主要方面，在一定的條件下主要矛盾和次要矛盾可以相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)中，教師要善于引導(dǎo)學(xué)生運用這一觀點掌握從復(fù)雜的矛盾體系中抓住主要矛盾的方法去認識、理解問題。

四、利用矛盾的對立統(tǒng)一原理

在馬列經(jīng)典著作中，對立面或?qū)α⒌囊辉~有下面幾種含義：一種是處于統(tǒng)一體中矛盾方面的差異性；另一種是指矛盾發(fā)展的一定階段，對立乃是矛盾發(fā)展到高級階段；還有一種是指矛盾對立是互相排斥的，是相互作用的。有時"對立"也有就是指的矛盾。馬克思主義經(jīng)典作家有時也把"對立"看作是對抗性矛盾的意思。

如化學(xué)物質(zhì)自身的能量和鍵能，化學(xué)物質(zhì)能量越高，鍵能越小，兩者既是對立的，又是統(tǒng)一的。物質(zhì)自身的能量越高，越不穩(wěn)定，“高處不勝寒，能來能夠越低越穩(wěn)定”，不穩(wěn)定說明化學(xué)性質(zhì)活潑，則化學(xué)鍵易斷裂，即鍵能小。兩個概念既是對立的，又是同時存在的。兩者是相互依存、同時存在，離開了一方，另一方就不能存在。又如，水的離子積中，H+和OH-的大小關(guān)系，化學(xué)平衡中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)，都屬于既相互依存，又相互斗爭的矛盾。

五、利用絕對性和相對性的原理

馬克思哲學(xué)認為，真理既是絕對的，又是相對的，是絕對性和相對性的統(tǒng)一，如我們在討論化學(xué)反應(yīng)限度時，所有化學(xué)反應(yīng)都有限度，只是有的限度特別大，有的特別小，由此規(guī)定K大于105，認為化學(xué)反應(yīng)完全進行；小于10-5，反映無法進行，利用事物的相對性和絕對性就很好理解這個問題。再如物質(zhì)的溶解性時，一般根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度分為易溶、可溶、微溶、難溶，這個劃分也只是相對的，世上并沒有絕對不溶的物質(zhì)。比如，講到侯德榜制堿法時的一個反應(yīng)：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，用常規(guī)的思路就不能理解為什么NaHCO3會以沉淀的形式析出，因為NaHCO3是易溶于水的。但是，如果我們看兩者相對的溶解度，就不難理解：NaHCO3的溶解度比NH4HCO3和NaCl都要小得多，在飽和的NaCl溶液中易達到過飽和而以沉淀的形式析出。

化學(xué)是哲學(xué)思想在自然科學(xué)上的重要體現(xiàn)，用哲學(xué)思想學(xué)化學(xué)，能促進學(xué)生形成辯證唯物主義的物質(zhì)觀和認識論，同時可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，而且可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識，解決抽象化學(xué)問題，增強學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定堅實的基礎(chǔ)。

參考文獻：

[1]陳先達.馬克思主義哲學(xué)原理[M].北京：中國人民大學(xué)出版社，2004.

[2]江雷.馬克思主義哲學(xué)原理在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用[J].中國校外教育，2010.endprint