高中化學(xué)中的氧化還原系統(tǒng)及其應(yīng)用分析

姜玉艷

摘要：氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)過程中的重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容，也是學(xué)生感到比較難掌握的知識(shí)點(diǎn)。但是，氧化還原反應(yīng)在高考中所占的比重比較大，且分布于整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)過程中。因此，教師需要采用恰當(dāng)?shù)姆绞街v解氧化還原反應(yīng)，促使學(xué)生真正地理解這一內(nèi)容。所以，本文將主要從氧化還原反應(yīng)的重要性、高中化學(xué)中的氧化還原系統(tǒng)及其應(yīng)用分析這兩個(gè)方面進(jìn)行闡述，為加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解提供合理化參考意見。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；氧化還原系統(tǒng)；應(yīng)用分析

一、 引言

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要學(xué)習(xí)主線，始終貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中。同時(shí)，高考經(jīng)常會(huì)考到氧化還原反應(yīng)，它也是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。因此，教師在氧化還原教學(xué)過程中，要重點(diǎn)讓學(xué)生掌握這一內(nèi)容，從而提升學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。教師要在對(duì)元素化合價(jià)分析的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生了解到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)內(nèi)容，以氧化還原反應(yīng)的規(guī)律為基礎(chǔ)，讓學(xué)生掌握氧化劑與還原劑之間的相互關(guān)系?？傊處熜枰捎糜行У姆绞綆椭鷮W(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)。

二、 氧化還原反應(yīng)的重要性

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，從始至終都是貫穿在高中化學(xué)中，是學(xué)生必須要掌握的學(xué)習(xí)重點(diǎn)內(nèi)容。氧化還原反應(yīng)也是高考中考查的重點(diǎn)內(nèi)容。為了讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，并掌握重點(diǎn)內(nèi)容，化學(xué)教材中主要采用了分布教學(xué)的方式來對(duì)這一內(nèi)容進(jìn)行講解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中再提出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)一步提出氧化還原反應(yīng)的相應(yīng)的方程式，最后讓學(xué)生從質(zhì)量守恒和電荷守恒這兩個(gè)方面對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行研究。在化學(xué)教學(xué)過程中，學(xué)生只有先掌握好了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)內(nèi)容，處理好了它們之間的關(guān)系，才能學(xué)好化學(xué)。這樣才能進(jìn)一步提升學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性，所以，教師需要采用恰當(dāng)?shù)姆绞街v解氧化還原反應(yīng)，加深學(xué)生對(duì)反應(yīng)的了解，并在此基礎(chǔ)上提升化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，最終提升化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的效率。

三、 高中化學(xué)中的氧化還原系統(tǒng)及其應(yīng)用分析

1. 激活學(xué)生的思維

教師在開展化學(xué)教學(xué)過程中，教師要善于激活學(xué)生的思維，促使學(xué)生積極地對(duì)問題進(jìn)行思考，從而加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解深度。教師在進(jìn)行化學(xué)知識(shí)教學(xué)過程中，導(dǎo)入環(huán)節(jié)是非常重要的，教師可以采用學(xué)生初中所知道的熟悉的化學(xué)方程式進(jìn)行引入。如“碳+氧氣→二氧化碳”，在這個(gè)化學(xué)方程式中，就有氧化還原反應(yīng)，有氧的得與失。在學(xué)生理解了這一個(gè)問題的基礎(chǔ)上，教師可以再引出另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：“鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣”，教師可以詢問學(xué)生讓學(xué)生積極地思考在這一個(gè)反應(yīng)中是否存在著氧化還原反應(yīng)，這時(shí)候會(huì)引起學(xué)生認(rèn)知上的沖突。因?yàn)樵谶@一化學(xué)反應(yīng)方程式中，沒有氧的得與失問題，所以，很難對(duì)其是否為氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷。

2. 向?qū)W生展示判斷標(biāo)準(zhǔn)

教師在講解氧化還原反應(yīng)過程中，可以讓學(xué)生通過化學(xué)價(jià)的變化來對(duì)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。在這一過程中，教師要尊重學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生進(jìn)行自主性的探究。教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，對(duì)氫氣還原氧化銅中的化合價(jià)進(jìn)行分析，同時(shí)采用對(duì)比的方式讓學(xué)生對(duì)碳酸鈣以及鹽酸的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析，分析其化學(xué)價(jià)是否發(fā)生變化。學(xué)生通過對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行分析初步得到：只要化學(xué)價(jià)發(fā)生變化，那么這種化學(xué)反應(yīng)便屬于氧化還原反應(yīng)。所以，在“鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣”這一化學(xué)反應(yīng)過程中，雖然沒有氧的得與失情況，但是，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)仍然屬于氧化還原反應(yīng)。

3. 指導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)

為了加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，讓學(xué)生從化合價(jià)的角度對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行認(rèn)識(shí)，教師可以給出一些比較簡(jiǎn)單的學(xué)生已經(jīng)掌握的化學(xué)反應(yīng)方程式，讓學(xué)生對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷。（1）全是氧化還原反應(yīng)。如：對(duì)高錳酸鉀進(jìn)行加熱，最終生成氧氣；雙氧水受熱之后分解生成氧氣（分解反應(yīng)）；白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，將鐵放在氧氣中燃燒，它會(huì)產(chǎn)生四氧化三鐵（化合反應(yīng)）；將鐵釘放在硫酸銅溶液中，最終會(huì)產(chǎn)生置換反應(yīng)。教師要讓學(xué)生充分應(yīng)用所學(xué)會(huì)的知識(shí)，對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)檢驗(yàn)，最終提升學(xué)生的化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的成就感。（2）全是非氧化還原反應(yīng)。碳酸鈣加熱后會(huì)分解，碳酸氫銨在受熱的情況下也會(huì)分解；二氧化碳和水會(huì)產(chǎn)生碳酸；氧化鈣和水接觸會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，最終產(chǎn)生氫氧化鈣；氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉和水。在這些化學(xué)反應(yīng)中有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)，但是這些化學(xué)反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)都有的化學(xué)反應(yīng)。將鎂和稀硫酸混合在一起，會(huì)產(chǎn)生硫酸鎂和氫氣，發(fā)生置換反應(yīng)。在氧氣中燃燒硫磺，則會(huì)生產(chǎn)二氧化硫，這屬于氧化還原反應(yīng)。氨氣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯化銨，這屬于非氧化還原反應(yīng)。碳酸氫銨分解會(huì)產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，這屬于非氧化還原反應(yīng)。教師在教學(xué)過程中，就可以將這些化學(xué)反應(yīng)方程式呈現(xiàn)給學(xué)生，讓學(xué)生利用自身所學(xué)知識(shí)，對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷，確定是否為氧化還原反應(yīng)。通過這樣的方式能進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。

四、 結(jié)語(yǔ)

綜上所述，氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中的作用是不能被忽視的。因此，教師需要采用恰當(dāng)?shù)姆绞竭M(jìn)行講解，促使學(xué)生充分地掌握與理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，提升學(xué)生的高中化學(xué)成績(jī)。

參考文獻(xiàn)：

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