《鹽類的水解》說課設(shè)計(jì)

周彩昉

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】B 【文章編號(hào)】2095-3089（2017）14-0282-01

一、教材分析

1.教材的地位和作用：

鹽類水解涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng)，是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。所以這一節(jié)的內(nèi)容具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

《鹽類的水解》安排在新人教版高中化學(xué)選修4，第三章、第三節(jié)。這部分內(nèi)容在課本第54頁至60頁。是全章內(nèi)容的重點(diǎn)。

2.本節(jié)內(nèi)容的課標(biāo)要求：

理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。

3.教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

4.教學(xué)難點(diǎn)：鹽溶液酸堿性分析及鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

（1）知識(shí)與技能：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，基本掌握測(cè)量溶液PH的實(shí)驗(yàn)技能。

（2）過程與方法：通過對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)的探究分析過程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高分析、推理、綜合歸納的能力。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，養(yǎng)成實(shí)事求是積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

三、教學(xué)方法和預(yù)期效果分析：

1.教學(xué)方法：根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容和學(xué)生的實(shí)際水平，我采用的主要是啟導(dǎo)法、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)、實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)鞏固法等等。

2.預(yù)期效果分析

（1）預(yù)期成功之處：本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)新課程理念，如：

①引課的情境設(shè)計(jì)貼近學(xué)生的已有知識(shí)，突出本節(jié)的重點(diǎn)；

②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律；

③教學(xué)重、難點(diǎn)的突破采用自主合作探究方法；

④概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學(xué)價(jià)值。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學(xué)平衡的理論體系之中。既達(dá)到理論完整，又培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

（2）預(yù)期困難之處：在課堂各個(gè)環(huán)節(jié)的時(shí)間把握上有一定困難。在研究性學(xué)習(xí)這個(gè)問題上，學(xué)生能否全面的分析，有一定困難。

四、關(guān)于學(xué)法的指導(dǎo)

1.對(duì)學(xué)習(xí)者特征分析

本節(jié)課的學(xué)習(xí)者特征分析主要是根據(jù)教師平時(shí)對(duì)學(xué)生的了解和高二學(xué)生學(xué)習(xí)表現(xiàn)而作出的。

（1）從學(xué)生的認(rèn)知角度看：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

（2）學(xué)情分析

教學(xué)對(duì)象是高二平行班的學(xué)生，高二的學(xué)生已具備一定分析能力和抽象思維能力，發(fā)現(xiàn)這些有利因素，創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與，充分發(fā)揮他們的主動(dòng)性，加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法。

2.學(xué)法指導(dǎo)

（1）自主學(xué)習(xí)：學(xué)生自己通過預(yù)習(xí)，了解所學(xué)知識(shí)。

（2）探究合作學(xué)習(xí)：通過教師的引導(dǎo)，學(xué)生合作探究，互相交流，解決教學(xué)中出現(xiàn)的問題。

（3）練習(xí)鞏固法：讓學(xué)生知道化學(xué)重在應(yīng)用，通過應(yīng)用來檢驗(yàn)自己對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。

五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

[課前準(zhǔn)備]

1.安排學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。

2.分組：6—8人為一個(gè)學(xué)習(xí)小組，確定實(shí)驗(yàn)操作者和現(xiàn)象記錄者。教師需要做好協(xié)調(diào)工作，確保每位學(xué)生都參加。

[活動(dòng)設(shè)計(jì)]

（一）回憶舊知，情景導(dǎo)入（時(shí)間2分鐘）

導(dǎo)入：純水呈中性，純水中加酸，呈酸性，純水中加堿，呈堿性，純水中加入鹽呢？

[學(xué)情預(yù)設(shè)]

學(xué)生可能會(huì)說中性，酸性或者堿性，借此引出主題。

（二）分組實(shí)驗(yàn)，尋找規(guī)律（時(shí)間12分鐘）

[教師演示實(shí)驗(yàn)]

用PH試紙測(cè)定0.1mol/L的NH4Cl溶液的酸堿性。

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

測(cè)定0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、（NH4）2SO4、Na2CO3、Na2SO4溶液的酸堿性。

[學(xué)情預(yù)設(shè)]

學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作可能不夠規(guī)范，教師要在旁加以指正。

[討論探究1]

鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？

（三）嘗試探究，歸納總結(jié)（時(shí)間14分鐘）

[討論探究2]為什么CH3COONa溶液呈堿性呢？

[提示]1.CH3COONa溶液中存在哪些電離？2.CH3COONa溶液中存在哪些離子？

3.溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？4.生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？

[討論探究3]

請(qǐng)同學(xué)們按照前面方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？

[討論探究4]

請(qǐng)同學(xué)們按照前面的方法分析NaCl溶液為什么顯中性？

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)、條件、規(guī)律。

（四）分層練習(xí)，升華所學(xué)（時(shí)間7分鐘）

1.判斷下列鹽溶液的酸堿性：

（1）NaClO （2）FeCl3 （3）KNO3 （4）CuSO4

（五）小結(jié)（時(shí)間3分鐘）

1.鹽類水解的定義 2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

3.鹽類水解的條件 4.鹽類水解的規(guī)律

（六）作業(yè)布置（時(shí)間2分鐘） 課本第59頁：1、2

（七）板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié) 鹽類的水解

1.醋酸鈉的水解機(jī)理 2.氯化銨的水解機(jī)理

3.鹽類水解的實(shí)質(zhì)、條件