基于原型建構(gòu)的高一化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)與落實(shí)研究

蘇榕鳳??

摘要：本文闡述了高一化學(xué)作業(yè)布置存在的問(wèn)題，在原型建構(gòu)理論指引下，氧化還原反應(yīng)作業(yè)的設(shè)計(jì)研究，由此提煉出應(yīng)用原型建構(gòu)模式下作業(yè)設(shè)計(jì)的基本步驟、使用范圍及注意事項(xiàng)。

關(guān)鍵詞：氧化還原；高一化學(xué)；作業(yè)設(shè)計(jì)；原型建構(gòu)

一、 問(wèn)題的提出

（一） 高一作業(yè)布置與落實(shí)現(xiàn)狀分析

高一學(xué)生要承擔(dān)九個(gè)學(xué)科的作業(yè)，每天大約要做4～5個(gè)小時(shí)，其中分配給化學(xué)的時(shí)間肯定不能超過(guò)35分鐘。程度差一點(diǎn)的會(huì)選擇放棄某些科目的作業(yè)。如何讓學(xué)生愿意花時(shí)間，在這九個(gè)科目中把化學(xué)稍微排得前面一點(diǎn)呢？筆者認(rèn)為化學(xué)作業(yè)要有以下幾個(gè)特點(diǎn)。

（1）少而精：作業(yè)練習(xí)要從緊扣重點(diǎn)、把握難點(diǎn)等方面進(jìn)行精選。

（2）有層次：在布置作業(yè)時(shí)，可以根據(jù)學(xué)生的不同層次，布置不同內(nèi)容和難度的作業(yè)，讓不同的學(xué)生都有所收獲。

（二） 高一學(xué)習(xí)化學(xué)概念的現(xiàn)狀分析

化學(xué)是一門有自己嚴(yán)謹(jǐn)學(xué)科語(yǔ)言和學(xué)科概念的自然科學(xué)，化學(xué)概念教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中占有舉足輕重的地位。高一學(xué)生是剛從形象具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)渡到元素符號(hào)、化學(xué)方程式書寫等化學(xué)語(yǔ)言的學(xué)習(xí)，是化學(xué)概念的初學(xué)者，如何引導(dǎo)學(xué)生從形象到抽象，筆者認(rèn)為這些抽象概念掌握有時(shí)候可以通過(guò)習(xí)題的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)。

選取幾道典型習(xí)題進(jìn)行理解，同時(shí)從原型習(xí)題的變形訓(xùn)練中得到應(yīng)用體會(huì)，并深刻掌握。

以氧化還原概念教學(xué)為例，本文筆者試圖從原型建構(gòu)的角度，抽離出氧化還原的幾個(gè)基本概念及常見(jiàn)的概念考查的方式和方法，融合在幾道典型的例題中，讓學(xué)生在盡量少的習(xí)題練習(xí)中盡量多地理解并掌握相關(guān)概念和應(yīng)用。

二、 氧化還原習(xí)題原型建構(gòu)步驟

（一） 氧化還原相關(guān)概念的抽離

氧化還原相關(guān)概念包含：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性、還原性等。這些概念之間的關(guān)系是：

氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系

理清這些概念之間的關(guān)系的實(shí)用工具就是雙線橋。

（二） 氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)常見(jiàn)考查題型的分析

高一化學(xué)中氧化還原常見(jiàn)的題型包括：（1）判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；（2）利用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并對(duì)相關(guān)概念進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較微粒氧化性或還原性強(qiáng)弱；（4）根據(jù)已知微粒氧化性或還原性的強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生；（5）氧化還原反應(yīng)方程式的配平；（6）氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

（三） 選取包含氧化還原概念和常見(jiàn)考點(diǎn)的對(duì)應(yīng)原型

1. 相關(guān)概念的判斷和應(yīng)用

利用雙線橋?qū)ρ趸€原反應(yīng)進(jìn)行分析并對(duì)相關(guān)概念進(jìn)行判斷、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較、兩劑兩產(chǎn)物的比值計(jì)算等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的掌握，可以尋找一道可以融合這些知識(shí)點(diǎn)的習(xí)題原型，例如：

2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋表示上述反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）氧化劑：，氧化產(chǎn)物：，二者的物質(zhì)的量之比：。

還原劑：，還原產(chǎn)物：，二者的還原性比較：。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成的氯氣體積為。

（4）該反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)，當(dāng)有1.5mol氯氣生成時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量為。

這一類題型的解決模式是：標(biāo)示化合價(jià)→畫出雙線橋→分析變價(jià)原子的個(gè)數(shù)→找出真正的兩劑兩產(chǎn)物→列出已知量和未知量的微粒之間的關(guān)聯(lián)式（計(jì)算部分）。

在進(jìn)行這個(gè)原型變形時(shí)，要注意到氧化還原反應(yīng)的基本類型：全部型、部分型、歧化型、歸中型，同時(shí)也要兼顧某些特殊氧化還原反應(yīng)的分析方法。

三、 總結(jié)與反思

（一） 原型建構(gòu)作業(yè)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)

優(yōu)點(diǎn)：（1）對(duì)一些概念和題型提出解決的一般方法和思路，有利于基礎(chǔ)年段學(xué)生掌握、夯實(shí)雙基。

（2）可以幫助學(xué)生在習(xí)題訓(xùn)練中對(duì)抽象概念進(jìn)行理解，不僅可以幫助學(xué)生掌握概念的本質(zhì)，也可以幫助學(xué)生對(duì)問(wèn)題的解決方法進(jìn)行分類，有利于形成比較強(qiáng)的理科思維邏輯。

缺點(diǎn)：如果習(xí)題原型的變形做得不好，很容易讓學(xué)生形成解決問(wèn)題的定勢(shì)思維，遇到新情境不能靈活應(yīng)用，不利于學(xué)生發(fā)散思維的培養(yǎng)。

（二） 抓好基礎(chǔ)年段作業(yè)落實(shí)的現(xiàn)實(shí)必要性

平均分要高，不僅要有優(yōu)秀生的高分，也需要學(xué)困生不拉后腿，那么就一定要從基礎(chǔ)年段抓起，讓他們一開(kāi)始就不能脫離大部隊(duì)，要抓住他們學(xué)習(xí)的興趣點(diǎn)，更要抓他們作業(yè)的落實(shí)程度。

（三） 作業(yè)的反饋形式多樣性

1. 作業(yè)評(píng)語(yǔ)

教師精批細(xì)改后，除了表?yè)P(yáng)學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)與進(jìn)步，更應(yīng)該指出學(xué)生存在的問(wèn)題和解決問(wèn)題的方法。通過(guò)簡(jiǎn)短文字，提示學(xué)生，點(diǎn)撥到位，才能讓學(xué)生略有所悟。

2. 面批面改

利用夜自修下班輔導(dǎo)和第四節(jié)化學(xué)周練時(shí)間對(duì)學(xué)生進(jìn)行面批面改，針對(duì)學(xué)生的個(gè)體差異，進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，有目的地給予輔導(dǎo)，幫助學(xué)生克服概念理解或解題方法上的障礙。

參考文獻(xiàn)：

[1]米廣春.氧化還原反應(yīng)原型學(xué)習(xí)的實(shí)證研究[J].上海：華東師范大學(xué)，2008.

[2]范子陽(yáng).氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)漫談[J].學(xué)園，2013，（4）：151-152.