高中化學(xué)重難點(diǎn)分類突破

張玲

摘 要：在中學(xué)，包括了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)的《化學(xué)能源及能量變化》是化學(xué)中的重中之重，很多同學(xué)也在這里栽了跟頭，很多同學(xué)也為之苦惱，為了在高考中取得好成績，我們就要一步一步將腳印踩實(shí)，打好基礎(chǔ)。所以，為了更好地學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)這一部分的內(nèi)容，我將對(duì)此進(jìn)行總結(jié)。

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)；能量變化；突破

疑難點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念辨析，比較有結(jié)構(gòu)層次

首先，判斷相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)類型要看實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)，即物質(zhì)電子得失的問題。被氧化的物質(zhì)失去電子，相反的，由于液態(tài)物質(zhì)中處于電平衡狀態(tài)，被還原的物質(zhì)也就要得到電子，也就是說失電子數(shù)目必定等于得電子數(shù)目；其次，要注意是哪個(gè)元素的化合價(jià)改變了，要是熟悉，我們可以將所有元素的化合價(jià)都一一標(biāo)在對(duì)應(yīng)元素的上方，這樣做題下來，就很容易看到哪個(gè)元素的化合價(jià)改變了；最后，在沒有給出反應(yīng)方程式的題目中還要注意一下反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，是酸性、堿性、亦或是中性，考慮一下對(duì)應(yīng)液體對(duì)反應(yīng)有沒有影響。常見的疑難點(diǎn)就是一些不多見的元素有多個(gè)化合價(jià)，就比如說Cu有+1、+2價(jià)的化合價(jià)，N也有幾個(gè)不同的化合價(jià)，其實(shí)在判斷化和價(jià)的時(shí)候，方法有二：①根據(jù)平時(shí)老師額外講出的特殊元素的化合價(jià)，將其背下，這樣做題會(huì)比較高效率；②先判斷其它元素的化合價(jià)變化，這樣耗時(shí)相對(duì)會(huì)比較多。

疑難點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用

對(duì)于氧化還原的解答時(shí)注意幾點(diǎn)：①關(guān)于氧化還原方程式中氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較，必須看準(zhǔn)題目要求，采用分析比較法和觀察電子的得失情況，細(xì)心作答；②關(guān)于氧化還原的配平，一般有幾個(gè)方法：順向法、逆向法、整體法以及零價(jià)法。另外，還要注意題目所給的條件，先判斷生成物，由反應(yīng)物推出生成物的元素，注意是否有參入其他元素，造成生成物生成其他物質(zhì)，然后再配平；如果是離子反應(yīng)，還應(yīng)注意反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，可以考慮用電荷守恒配平；③對(duì)于氧化還原的計(jì)算，一般采用守恒法，根據(jù)氧化劑和還原劑電子的得失電子相等，通過守恒關(guān)系列出相關(guān)關(guān)系式求解；④對(duì)于自己沒有思路的題目，可以采取多次觀察題目。對(duì)于信息題，將有關(guān)元素氧化還原反應(yīng)知識(shí)和物質(zhì)變化、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫下，觀察期間存在的內(nèi)在聯(lián)系和隱含的條件。要是實(shí)在沒有辦法，可以考慮將反應(yīng)物有可能的化合價(jià)寫出來，再一一匹配，最終得到答案。

疑難點(diǎn)三：離子方程式的書寫及判斷

對(duì)于這個(gè)高考的必考題，我們要好好對(duì)待，其中這種題目的陷阱在于下列幾種情況：①所給的現(xiàn)象違背了反應(yīng)事實(shí)：價(jià)態(tài)變化不合化合價(jià)守恒定律，在價(jià)態(tài)變化失實(shí)情況下，要注意生成物是否能生成；反應(yīng)物質(zhì)失實(shí)，一般失實(shí)的反應(yīng)方程式中，常表現(xiàn)為寫錯(cuò)離子符號(hào)和化學(xué)式，在應(yīng)對(duì)這種情況，可以先判斷離子兩邊的電性是否相等，一般題目用此方法都可以排除一個(gè)錯(cuò)誤的選項(xiàng)，再觀察其他選項(xiàng)。一般要注意Na2Co3，NaO2，Na2O2的化合價(jià)變化；②用錯(cuò)連接符號(hào)：一般為可逆反應(yīng)與離子反應(yīng)的混淆，平衡狀態(tài)與非平衡狀態(tài)的混淆，以及符號(hào)可逆符號(hào)與等號(hào)的混淆；其次為無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的混淆，而亂用箭頭和等號(hào)，這就要同學(xué)們細(xì)心觀察的；③用錯(cuò)物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)，常因?yàn)榉磻?yīng)程度不同而錯(cuò)用狀態(tài)符號(hào)，或者在反應(yīng)中作為生成物的，在方程式中沒有漏寫沉淀符號(hào)，生成物為氣體時(shí)漏寫氣態(tài)符號(hào)。特別要注意反應(yīng)的程度，不同的反應(yīng)程度可能會(huì)生成不同的生成物；④用錯(cuò)反應(yīng)的用量，想某溶液中加入酸或堿，要考慮量的問題，過量的酸或堿往往會(huì)對(duì)中和反應(yīng)或其它反應(yīng)造成影響，導(dǎo)致理想的生成物變成另外的物質(zhì)，由此可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)有較大的誤差；滴加反應(yīng)物的順序不同也會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的實(shí)質(zhì)反應(yīng)的用量。例如向碳酸鈉溶液中滴加幾滴鹽酸，反應(yīng)物鹽酸是少量的，若是在鹽酸中滴加碳酸鈉溶液就不是這種情況了，這就相當(dāng)于鹽酸過量了，由此，兩者的生成物也是不一樣的，前者的鹽酸為少量，反應(yīng)程度較低，生成物是碳酸氫根離子，而后者的量足夠甚至過量，反應(yīng)程度完全，生成物為二氧化碳，具體的還是要根據(jù)題目判斷了，所以總結(jié)下來要注意反應(yīng)程度和反應(yīng)物量的問題；⑤錯(cuò)用物質(zhì)的表述方式，陷阱在于把難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式。對(duì)于這種棘手的題目，我們要熟記一般的難溶、難電離的物質(zhì)，就可以在我們做題時(shí)有條件反射，一眼就能看出其形式的錯(cuò)誤。還有的就是把易溶、易電離的物質(zhì)寫成化學(xué)式，這是一種逆向的思維，同學(xué)們一般看著覺得沒有寫錯(cuò)，就不會(huì)很注重其題目所要求的反應(yīng)方程式類型，也就很難察覺到，就要我們通過細(xì)心辨識(shí)。也可以在判斷之前了解該方程式是離子方程還是其它方程式，規(guī)定好之后，所要考慮的就可以大大縮?。虎蘼┑舨糠址匠淌?，兩個(gè)溶液互相反應(yīng)，不一定只有一個(gè)方程式，我們要考慮多方面的，可以先將兩溶液所含的離子，水溶后變成的離子寫在一塊，看看它們之間哪個(gè)會(huì)相互反應(yīng)，看看結(jié)合之后是否會(huì)生成沉淀、氣體等物質(zhì)，若可以，則可以相互反應(yīng)。

疑難點(diǎn)四：反應(yīng)熱的相關(guān)綜合問題

要熟練掌握反應(yīng)熱的知識(shí)點(diǎn)容易，但要在考試中全會(huì)做這類的題目并且完全答中是比較難的，現(xiàn)在我給大家理清一下做這類題目的思路和方法：首先我們要從定義開始，理透反應(yīng)熱的概念，其次我們要分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的表現(xiàn)。其中還要注意鍵能、內(nèi)能及其穩(wěn)定性的關(guān)系，物質(zhì)的鍵能越小，其內(nèi)能越高，穩(wěn)定性越差。緊記吸熱和放熱的表示方法，不要因?yàn)殄e(cuò)記而亂了陣腳。對(duì)于熱化學(xué)方程式，我們要牢記幾點(diǎn)：ΔH的符號(hào)，當(dāng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)ΔH為負(fù)，當(dāng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)，ΔH符號(hào)為正的，一般ΔH的單位為kg/mol；絕大多數(shù)ΔH是在條件為25℃、101325Pa下測(cè)定的，書寫熱化學(xué)方程式的時(shí)候就要注意這一點(diǎn)；即物質(zhì)的狀態(tài)。在熱化學(xué)方程中，要注意反應(yīng)物以及生成物的狀態(tài)，氣體、液體、固體和溶液都要一一區(qū)別開來，且謹(jǐn)記一點(diǎn)，熱化學(xué)方程式中不能出現(xiàn)沉淀和氣體符號(hào)，同學(xué)們要準(zhǔn)確區(qū)分開來。注意化學(xué)計(jì)量數(shù)，由于ΔH與反應(yīng)物的反應(yīng)量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中的個(gè)物質(zhì)前所對(duì)應(yīng)的系數(shù)要與ΔH成比例，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH值也要加倍。注意ΔH計(jì)算方式有三種，可以從不同的方面計(jì)算，從而減少計(jì)算量。

參考文獻(xiàn)：

[1]卓秋紅.化學(xué)反應(yīng)與能量變化疑難聚焦[J].2012，09.

[2]卓秋紅.“化學(xué)反應(yīng)與能量變化易錯(cuò)點(diǎn)分析”的探討[J].數(shù)理化解題研究，2008，01：49-54.endprint

張瑜

摘 要：化學(xué)平衡是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，也是高考的必考知識(shí)。作為研究可逆化學(xué)反應(yīng)的核心知識(shí)，化學(xué)平衡原理在化學(xué)教學(xué)中有著極為廣泛的應(yīng)用。如何指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡原理來解決實(shí)際問題是每一名高中化學(xué)教師所要切實(shí)探究的課題。本文從化學(xué)平衡原理的概念出發(fā)，結(jié)合到化學(xué)平衡原理的重要特征，對(duì)學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)平衡原理解答化學(xué)問題的過程中存在的一些問題進(jìn)行探究。

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡；化學(xué)平衡原理；概念及應(yīng)用；問題及對(duì)策

化學(xué)平衡作為高中化學(xué)理論的核心組成部分，其對(duì)于幫助學(xué)生深刻理解化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)具有重要意義。一方面，相對(duì)于其他化學(xué)知識(shí)而言，化學(xué)平衡原理更加抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)和使用起來更有難度；另一方面，由于化學(xué)平衡原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究、化工生產(chǎn)過程等過程聯(lián)系十分緊密，其也是歷年來高考化學(xué)學(xué)科的考察重點(diǎn)。筆者結(jié)合到自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，舉例探究學(xué)生在化學(xué)平衡原理的應(yīng)用過程中存在的幾個(gè)需要解決的問題。

一、化學(xué)平衡原理的概念及應(yīng)用

1.概念

在探究化學(xué)平衡原理之前，我們先對(duì)“化學(xué)平衡”這一概念做簡要釋義。化學(xué)平衡是基于可逆化學(xué)反應(yīng)（在一定條件下，反應(yīng)既可以正向進(jìn)行又可以逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)）提出的一個(gè)概念，其是指：在一定的宏觀條件下（溫度、壓強(qiáng)、體積等）的可逆化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，這在具體的化學(xué)反應(yīng)中直觀表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的各組分濃度不再發(fā)生變化。在可逆化學(xué)反應(yīng)中，用正逆化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)平衡可以得到化學(xué)平衡的本質(zhì)：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。化學(xué)平衡原理又叫做“勒夏特列原理”。從本質(zhì)上來看，化學(xué)平衡原理是一個(gè)能夠定性預(yù)測(cè)化學(xué)平衡點(diǎn)的原理。在高中化學(xué)教材中，化學(xué)平衡原理被表示為：改變可逆反應(yīng)的宏觀條件（反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、溫度、體積等），原有的化學(xué)平衡將會(huì)被打破，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)朝向減弱這種改變的方向進(jìn)行（移動(dòng)），直至建立新的化學(xué)平衡。

2.化學(xué)平衡原理的應(yīng)用

化學(xué)平衡原理是研究化學(xué)平衡問題的重要手段，高中化學(xué)涉及到的所有平衡移動(dòng)問題都可以用化學(xué)平衡原理來判斷和解釋。為此，深刻理解和掌握化學(xué)平衡原理對(duì)于學(xué)生而言十分重要。下面就化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)問題中的應(yīng)用進(jìn)行簡單介紹。

（1）應(yīng)用于濃度改變（其他條件不變）的化學(xué)平衡

根據(jù)化學(xué)平衡原理中的“改變化學(xué)反應(yīng)宏觀條件，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)朝向減弱這種改變的方向進(jìn)行”，那么增加化學(xué)反應(yīng)體系某一反應(yīng)物的濃度或減少某一生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)朝向減少此反應(yīng)物濃度的方向進(jìn)行，原有的化學(xué)平衡被打破，新的化學(xué)平衡建立。平衡移動(dòng)的結(jié)果是使反應(yīng)體系中增加的反應(yīng)物減少或使減少的生成物增加，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；同樣地，減少化學(xué)反應(yīng)體系某一反應(yīng)物的濃度或增加某一生成物的濃度，平衡移動(dòng)的結(jié)果是使反應(yīng)體系中減少的反應(yīng)物增加或使增加的生成物減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

以合成氨反應(yīng)表示：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），我們?cè)黾臃磻?yīng)體系中N2的濃度，根據(jù)化學(xué)平衡原理，NH3的量會(huì)增加以使得N2的量減少。

（2）應(yīng)用于溫度改變（其他條件不變）的化學(xué)平衡

這里涉及到吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)體系熱量增加，化學(xué)反應(yīng)朝著減少反應(yīng)體系熱量的方向移動(dòng)，如果是放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；反之亦然。

仍以合成氨反應(yīng)表示：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol。這是個(gè)放熱反應(yīng)，如果降低反應(yīng)體系溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而使得產(chǎn)物增加。但值得注意的是，在實(shí)際的合成氨反應(yīng)中，放熱溫度仍舊被設(shè)定為一個(gè)較高的值，這主要是處于提高該反應(yīng)催化劑活性的考慮。

（3）應(yīng)用于壓力改變（其他條件不變）的化學(xué)平衡

增加某一反應(yīng)物的壓強(qiáng)或減小某一生成物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)朝著減弱（減小該反應(yīng)物壓強(qiáng)或增大該生成物的壓強(qiáng)）這種改變的方向進(jìn)行，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；反之亦然。

仍舊以合成氨反應(yīng)表示：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。增加反應(yīng)物N2或者H2的壓強(qiáng)，NH3的壓強(qiáng)將會(huì)增大以減小N2或H2的壓強(qiáng)。但值得注意的是，對(duì)反應(yīng)左邊和右邊系數(shù)和相等時(shí)，不論外部壓強(qiáng)不對(duì)平衡產(chǎn)生影響。如CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），改變某一分組的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。

二、化學(xué)平衡原理的應(yīng)用中需要重點(diǎn)解決的問題

（一）外界條件改變反應(yīng)速率引起平衡移動(dòng)的問題

外界條件改變反應(yīng)速率是引起平衡移動(dòng)的根本原因，學(xué)生容易受到題設(shè)條件的干擾而判斷失誤，例如對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），問：增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率如何變化，多數(shù)學(xué)生的理解是增大壓強(qiáng)平衡右移，故V正增大，V逆減小，這是錯(cuò)誤的理解。正確的理解應(yīng)該是增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增加，但V正增加的倍數(shù)>V逆增加的倍數(shù)，故平衡右移。

（二）圖像判斷、比較平衡問題

利用圖像判斷、比較化學(xué)平衡也是化學(xué)平衡原理常見的應(yīng)用形式。如圖，學(xué)生對(duì)此類題目容易產(chǎn)生錯(cuò)誤的理解：他們認(rèn)為T1折線在T2折線的上方，故T1>T2，判斷T1折線的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡。正確的分析方法為：T2折線的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡，在對(duì)應(yīng)溫度下，T2折線的反應(yīng)速率>T1，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，T2折線先達(dá)到化學(xué)平衡。

對(duì)于圖像類問題，可遵循“由點(diǎn)到線、面”，“先拐先平、定一議二”的方法。

（三）轉(zhuǎn)化率問題

利用化學(xué)平衡原理解決化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是一類常見的題目，這一類題目的綜合性較強(qiáng)，學(xué)生常由于混淆了思路而導(dǎo)致錯(cuò)解。學(xué)生的常規(guī)思路：化學(xué)平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。這種方法過于絕對(duì)，容易導(dǎo)致錯(cuò)解。以aA（g）+bB（g）?cC（g）為例，總結(jié)規(guī)律如下：

1.aA（g）+bB（g）?cC（g），條件，增加組分A的量，平衡右移。

如：①a+b=c，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變；②a>b+c，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大；③a

2.aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）

（1）僅增加A的量，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大。

（2）按相同比例增加A、B的量：

如：①a+b=c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變；②a+b>c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率均增大；③a+b

（四）等效平衡

等效平衡的建立主要分兩種情況探究：可逆反應(yīng)兩邊氣體相等或不等。兩種情況均假定反應(yīng)朝某一方向進(jìn)行到底，可以得到規(guī)律：

兩邊氣體不相等：恒溫恒容，對(duì)應(yīng)量相同可視為等效平衡；恒溫恒壓，對(duì)應(yīng)量成比例可視為等效平衡，如，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。

兩邊氣體相等：恒溫恒容和恒溫恒壓時(shí)對(duì)應(yīng)量均成比例，則可以視為等效平衡，如，2HI（g）?H2（g）+I2（g）。

參考文獻(xiàn)：

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[3]阮昌宏.化學(xué)平衡中的幾個(gè)問題[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2014（16）：65-66.