利用知識之間的聯(lián)系構(gòu)建核心知識網(wǎng)絡(luò)

朱曉峰

【摘 要】由于高三化學復(fù)習知識點比較瑣碎，若能建立有效的核心知識網(wǎng)絡(luò)則能化繁為簡，節(jié)約時間，降低難度。

【關(guān)鍵詞】知識聯(lián)系；核心知識網(wǎng)絡(luò)；氧化還原反應(yīng)

核心知識網(wǎng)絡(luò)對于知識的學習和運用具有集成，導(dǎo)航等多重作用。在教學過程中，我們發(fā)現(xiàn)教師精心為學生編織的核心知識網(wǎng)絡(luò)，能夠更好地讓學生良好地理解各個知識點之間的關(guān)系。使學生在學習知識的時候，能夠達到舉一反三，觸類旁通的目的。要想構(gòu)建出有用的核心知識網(wǎng)絡(luò)，必須利用知識與知識之間的聯(lián)系。現(xiàn)以氧化還原反應(yīng)為例和同行們談一些我的膚淺的認識。

氧化還原反應(yīng)是我們學習的一類重要的化學反應(yīng)，它在試題中涉及面較廣，形式靈活，不僅可以與阿伏伽德羅常數(shù)、離子反應(yīng)、元素及其化合物、電化學等知識聯(lián)系起來。還可能出現(xiàn)學科間的綜合?，F(xiàn)利用氧化還原與電化學知識的聯(lián)系，運用信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法來書寫電化學電極反應(yīng)方程式。

信息型氧化還原反應(yīng)書寫步驟一般分為三步：

第一步，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

第二步，利用化合價升降法，配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

第三步，根據(jù)溶液的酸堿性，電荷守恒，質(zhì)量守恒添介質(zhì)（如果是離子反應(yīng)方程式添加H+或OH-）和H2O

例如：硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ：

第一步，找出氧化劑KMnO4、還原劑H2S、氧化產(chǎn)物S、還原產(chǎn)物MnSO4。

第二步，2KMnO4+5H2S=5S↓+ 2MnSO4

第三步，添介質(zhì)和H2O。

2KMnO4+5H2S+ 3H2SO4=5S↓+ 2MnSO4+ K2SO4+8H2O

同樣利用這三步反應(yīng)來書寫電化學的電極反應(yīng)式。方法一致，步驟同樣分為三步：

第一步，找出反應(yīng)物和產(chǎn)物。

第二步，利用化合價升降法，標出得失電子。

第三步，根據(jù)溶液的酸堿性，電荷守恒，質(zhì)量守恒添介質(zhì)（如果是離子反應(yīng)方程式添加H+或OH-）和H2O

例如：寫出甲烷燃料電池在酸性條件下的負極電極反應(yīng)式。步驟如下：

第一步，找出反應(yīng)物CH4和產(chǎn)物CO2。

第二步，CH4-8e-= CO2

第三步，添介質(zhì)和H2O. CH4-8e-+8H+= CO2+4H2O

再例如：電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：

電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。

（1）A極為___________，電極反應(yīng)式為___________。

A極為陽極，電極反應(yīng)式的書寫方法同樣

第一步，找出反應(yīng)物CO（NH2）2和產(chǎn)物N2由于是堿性條件碳元素最終產(chǎn)物應(yīng)該為CO32-

第二步，CO（NH2）2-6e-=N2↑ +CO32-

第三步，添介質(zhì)和H2O. CO（NH2）2-6e-+8OH-= N2 +CO32-+6H2O

總之，在高三復(fù)習過程中，若能有效的利用知識與知識之間的聯(lián)系，構(gòu)建出核心知識網(wǎng)絡(luò)，就可以化繁為簡。使學生對建構(gòu)的知識網(wǎng)絡(luò)才有認同感，才能讓化學核心知識網(wǎng)絡(luò)深入學生的內(nèi)心。