淺談隱含型氧化還原離子方程式書(shū)寫(xiě)

張思雨

【摘 要】氧化還原反應(yīng)是高考必考的內(nèi)容，一般都會(huì)涉及隱含型氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。這類(lèi)題型隱含較高的新信息和新情境，靈活度較高，是針對(duì)我們學(xué)生能力的一種考查方式。為了提高這方面的能力，在平時(shí)學(xué)習(xí)中總結(jié)書(shū)寫(xiě)隱含型氧化還原離子方程式的經(jīng)驗(yàn)和方法，從而具備“得一法解若干題”的能力，取得高考成績(jī)。

【關(guān)鍵詞】隱含型；氧化還原反應(yīng)；離子方程式；配平

我們經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的復(fù)習(xí)備考后，感到氧化還原反應(yīng)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)是比較難以掌握的重要知識(shí)點(diǎn)。針對(duì)某一個(gè)知識(shí)點(diǎn)而言，我們掌握較好，當(dāng)兩者相結(jié)合考查氧化還原類(lèi)離子方程式的書(shū)寫(xiě)時(shí)，我們普遍感到較難，特別是在新情景隱含度較大的環(huán)境下。加之閱讀信息、提煉信息的能力欠缺，我們常常感到無(wú)從下手。在高三的復(fù)習(xí)備考實(shí)踐中，我仔細(xì)分析了經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤，并與老師、同學(xué)進(jìn)行了交流?，F(xiàn)就隱含型氧化還原離子方程式書(shū)寫(xiě)談?wù)勛约阂稽c(diǎn)小小的感悟。

一、必要的相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備

1.必須掌握的元素及其形成的具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子

（1）高中新課程教材中所涉及的元素有：

Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I

（2）元素形成具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子的歸納：

強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子：Na2O2、Fe3+、Fe（OH）3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3（濃）、HNO3（稀）、O2、O3、H2O2、H2SO4（濃）、Cl2、HClO、NaClO、Ca（ClO）2、Br2、I2、KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）

強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe（OH）2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI

二、掌握氧化還原離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)步驟

氧化還原離子方程式的書(shū)寫(xiě)要掌握一般步驟。一般需要五步可完成。

例題：寫(xiě)出Ca（ClO）2和SO2反應(yīng)的離子方程式；

第一步：找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO-和SO2

第二步：合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物：ClO-+SO2—Cl-+SO42-

第三步：配電子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失電子已經(jīng)相等了

第四步：配電荷，實(shí)際SO2是被氧化為H2SO4，寫(xiě)離子方程式時(shí)，H2SO4是要拆的，因此寫(xiě)成SO42-形式，因此該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的，用H+來(lái)配電荷，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個(gè)H+，即ClO-+SO2=Cl-+SO42-+2H+

第五步：配原子，反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的，因此反應(yīng)前后，相應(yīng)原子個(gè)數(shù)要相等的，顯然反應(yīng)物的一邊要加1個(gè)H2O，即ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+。

特別需要注意的是氧化還原反應(yīng)最大特點(diǎn)是有電子的轉(zhuǎn)移，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)一定注意電子得失守恒有的方程式從電荷守恒、元素原子守恒來(lái)看都正確但是得失并不守恒。

例題：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O（正確）

2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2+6H2O（錯(cuò)誤）

2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2+10H2O（錯(cuò)誤）

三、隱含型氧化還原離子方程式的書(shū)寫(xiě)

所謂隱含，即某一反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫(xiě)出，缺項(xiàng)常為酸、堿、水。其方法是：先根據(jù)化合價(jià)升、降總數(shù)相等配平含變價(jià)元素物質(zhì)前的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒和元素的原子或離子個(gè)數(shù)守恒，通過(guò)觀(guān)察比較反應(yīng)物，生成物增減原子或離子以確定未知物并配平書(shū)寫(xiě)。

1.隱含了離子與生成物能否共存

例析：如配平離子方程式：MnO4-+Fe3O4—Fe3++Mn2+

依據(jù)電子得失守恒進(jìn)行配平可得：1MnO4-+5Fe3O4+____—15Fe3++1Mn2++____

顯然，此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中還缺少介質(zhì)分子和離子。觀(guān)察上述反應(yīng)式，反應(yīng)物中有氧原子，生成物中沒(méi)有，添加生成物時(shí)必定要加上含氧原子的微粒。OH-或水中都含有氧原子，若加上OH-，OH-與產(chǎn)物中的Fe3+、Mn2+不能共存，而溶液中不可能存在O2-離子，只有加上水。這樣，上式變?yōu)椋?MnO4-+5Fe3O4+____—15Fe3++1Mn2++H2O再觀(guān)察上式，左邊沒(méi)有氫原子，H+或OH-離子中都含有氫，若反應(yīng)物中加上OH-離子，則生成物不可能是Fe3+或Mn2+，只能加H+離子?；蛘咭罁?jù)電荷守恒，要左右兩邊的電荷相等，也只有添加帶正電荷的H+離子。即1MnO4-+5Fe3O4+H+—15Fe3++1Mn2++H2O

最后，依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒，用觀(guān)察法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

依據(jù)氧原子質(zhì)量守恒，可在H2O分子前配24，則H+前應(yīng)配48；或據(jù)電荷守恒，在H+前應(yīng)配48，再依據(jù)氧原子質(zhì)量守恒，在H2O分子前配24即可。將單線(xiàn)改為等號(hào)，1省去不寫(xiě)得：MnO4-+5Fe3O4+48H+=15Fe3++Mn2++24H2O

2.隱含了所給的酸性環(huán)境

例如酸性高錳酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)

題中隱含著酸性環(huán)境。在酸性條件下，KMnO4氧化性很強(qiáng)，被還原成Mn2+，方程式中應(yīng)配上H+。離子方程式：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

3.隱含了所給的堿性或中性性環(huán)境

例如高錳酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)

題中沒(méi)有酸性環(huán)境，在堿性或中性條件下，KMnO4氧化性不太強(qiáng)，被還原成MnO2，

離子方程式：2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42- +2OH-

4.隱含了反應(yīng)產(chǎn)物或反應(yīng)物產(chǎn)生的酸堿性環(huán)境

例如二氧化硫通入到高錳酸鉀溶液中的反應(yīng)

題目隱含了二氧化硫被氧化為硫酸形成了酸性環(huán)境，因而在方程式中應(yīng)缺H+依據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)缺H2O。離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

我歸納一下在添加隱含氧化還原離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意：

（1）H+和OH-不可能添加在同一邊，因H+和OH-不可能大量共存。

（2）若反應(yīng)物中添加H+或OH-離子，則生成物中往往需添加水；若反應(yīng)物中添加水，則生成物中往往需添加H+或OH-離子。

（3）添加H+或OH-離子時(shí)，不必考慮與反應(yīng)物能否共存，但一定要考慮與生成物能否共存，不能共存，就不能添加。

總之，隱含型氧化還原離子方程式書(shū)寫(xiě)雖然難度很大，但我們?cè)趯W(xué)習(xí)中不斷的總結(jié)和歸納，積累解題的技巧和方法，逐步提高解題能力，以便在高考中能夠得心應(yīng)手。

【參考文獻(xiàn)】

[1]李書(shū)霞.關(guān)注陌生氧化還原離子方程式的書(shū)寫(xiě).《高中數(shù)理化》，2011年第17期

[2]xgdczhi離子方程式配平中缺項(xiàng)的填寫(xiě)《百度文庫(kù)》，2012.08.17