考綱·教材·訓(xùn)練
——高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)之對(duì)策

■河北省衡水市故城縣教育局教研室 顏建河

考綱·教材·訓(xùn)練
——高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)之對(duì)策

■河北省衡水市故城縣教育局教研室 顏建河

考場(chǎng)如戰(zhàn)場(chǎng),一年一度的高考正向我們走來(lái)。高三復(fù)習(xí)進(jìn)入了最后的沖刺階段,研讀考綱,回歸教材,強(qiáng)化訓(xùn)練才是復(fù)習(xí)之對(duì)策?？季V明確了高考以能力測(cè)試為主導(dǎo),將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上,全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。高考沖刺復(fù)習(xí)必須有明確的目標(biāo)指向,立足于課本基礎(chǔ)知識(shí),把知識(shí)學(xué)活、用活;注重典型高考真題的分析方法,強(qiáng)化能力的提升。同時(shí),要有針對(duì)性地把一些重要的科學(xué)思想方法進(jìn)行梳理,進(jìn)而達(dá)到以不變應(yīng)萬(wàn)變,力爭(zhēng)在高考考試中出奇制勝,取得最好成績(jī)。

一、研讀考綱，回歸教材

在300分的高考理綜試題中,化學(xué)學(xué)科試題的分值為100分,有90分左右的試題所涉及的知識(shí)點(diǎn)都能在教材中找到答案。如何在這100分上盡可能十拿九穩(wěn)呢?關(guān)鍵就是立足教材,吃透考點(diǎn)中的每一個(gè)基本概念,并能對(duì)考點(diǎn)所涉及的基本規(guī)律和基本方法,達(dá)到熟練掌握的程度,這是高考的成功之本。例如,以圖表、圖形、模型等為核心載體進(jìn)行命制的高考試題,著力考查考生的閱讀、讀圖、分析歸納問(wèn)題的能力?？忌鷳?yīng)該強(qiáng)化課本知識(shí),依據(jù)考綱對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次,認(rèn)認(rèn)真真地梳理每一個(gè)知識(shí)點(diǎn),做到了解、理解(掌握)、綜合運(yùn)用三個(gè)層次。同時(shí),要做到在解決化學(xué)問(wèn)題(習(xí)題)時(shí),能從課本上查找依據(jù)的能力,明確認(rèn)識(shí)試題的源頭、基礎(chǔ)都出自課本,來(lái)自課本。無(wú)論是簡(jiǎn)單題、難題的“根”都離不開(kāi)課本,且都能從課本上找出依據(jù)。

完成下列填空:

(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫(xiě)試劑名稱(chēng)),出現(xiàn)____,可以證明有硫化氫存在。

若半水煤氣中V(H2)∶V(CO)∶V(N2)= 38∶28∶22,經(jīng)CO變換后的氣體中: V(H2)∶V(N2)=____。

(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知(見(jiàn)表1):

表1

①若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是____,缺點(diǎn)是____。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?____。

②寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:____。

(4)以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。

取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ的方框中。

②該實(shí)驗(yàn)方案中,Ⅰ、Ⅱ的目的是____。

③該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟____(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

解析:本題是一道考查半水煤氣中氣體成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究的題目,涉及最常見(jiàn)的元素及化合物的相關(guān)知識(shí),所考查的知識(shí)點(diǎn)都是教材中最基礎(chǔ)的,且都能在課本中找到依據(jù)(答案),試題難度不大。解決好這類(lèi)題目的關(guān)鍵,就是認(rèn)真讀題,利用好試題中的信息,依據(jù)熟悉的知識(shí)進(jìn)行切入,則試題中的各個(gè)問(wèn)題可迅速給予解決。

(1)根據(jù)硫化氫的相關(guān)性質(zhì),能與重金屬離子反應(yīng)生成沉淀,所以可將半水煤氣樣品通入硝酸鉛(或硫酸銅)溶液中,出現(xiàn)黑色沉淀,可以證明有硫化氫存在。

(2)若半水煤氣中V(H2)∶V(CO)∶V(N2)=38∶28∶22,經(jīng)CO變換后H2O轉(zhuǎn)化為氫氣,則根據(jù)方程式可知所得的氣體中V(H2)∶V(N2)=(38+28)∶22=3∶1。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉,而缺點(diǎn)是吸收CO2能力差。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,由于生成的碳酸氫鉀受熱易分解產(chǎn)生碳酸鉀,所以使堿液循環(huán)使用可以降低成本,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2↑+H2O。

(4)①由于半水煤氣中含有二氧化碳,所以首先利用堿液除去二氧化碳,干燥后再通過(guò)氧化銅反應(yīng),利用濃硫酸吸收產(chǎn)生的水蒸氣,利用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳,進(jìn)而計(jì)算體積分?jǐn)?shù)。其流程為:

②Ⅰ中KOH吸收CO2和H2S;Ⅱ中濃硫酸吸收水蒸氣,干燥氣體。

③氫氣還原氧化銅生成水蒸氣,濃硫酸吸收水蒸氣,所以該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟Ⅳ可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

答案:(1)硝酸鉛(或硫酸銅) 黑色沉淀

(2)3∶1

(3)①價(jià)廉 吸收CO2能力差 堿液循環(huán)使用 ②

CO2↑+H2O

②除去半水煤氣中的CO2(包括H2S)和H2O ③Ⅳ

二、研讀考綱，回歸考點(diǎn)

高考命題原則強(qiáng)調(diào)由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化,考綱明確了對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次,特別是涉及理解(掌握)和綜合運(yùn)用的知識(shí),必將成為高考的核心考點(diǎn)。如何學(xué)會(huì)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力至關(guān)重要,要做到能領(lǐng)會(huì)所學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件,能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。能“知其然”,還能“知其所以然”,從而實(shí)現(xiàn)知識(shí)的再升華。例如,在復(fù)習(xí)中要依據(jù)教材特點(diǎn)和考綱要求,抓住主要知識(shí)的精髓,特別是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容。這些內(nèi)容包括:物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、元素化合物知識(shí)、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)基本計(jì)算,等等。同時(shí),高考強(qiáng)調(diào)命題要突出主干知識(shí)(核心知識(shí))考查,不回避考試熱點(diǎn)和傳統(tǒng)題型,不再過(guò)分強(qiáng)調(diào)知識(shí)的覆蓋面,而是抓住主干知識(shí),突出以能力測(cè)試為主導(dǎo)。從本質(zhì)上講,發(fā)掘隱含條件的過(guò)程,首先就是將關(guān)鍵詞句、化學(xué)方程式或圖示中量的關(guān)系轉(zhuǎn)化為熟悉的化學(xué)問(wèn)題或抽象為數(shù)學(xué)語(yǔ)言。這樣,突破口就會(huì)被迅速打開(kāi),所涉及的問(wèn)題便可迎刃而解。

氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是____(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)??H2O2(l)的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng)MHx(s)+yH2(g)???MHx+2y(s) ΔH<0,達(dá)到化學(xué)平衡。

下列有關(guān)敘述正確的是____。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收ymolH2只需1molMHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)___。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO2-4,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在____(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是____。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_______。

圖1

圖2

解析:本題以氫氣利用為線索,考查了眾多的核心知識(shí)(化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)),試題新穎,難度不大。解決好這類(lèi)題目的關(guān)鍵,就是熟練掌握化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素等相關(guān)知識(shí)。同時(shí),在書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)時(shí),要注意掌握一般的書(shū)寫(xiě)方法:①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng),遵循書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的所有規(guī)則;②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后,相加得到總反應(yīng),總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng);③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物,與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在,在堿性溶液中以形式存在);④溶液中不存在O2-(在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O,在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-)。明確上述核心知識(shí),認(rèn)真讀題、審題,則對(duì)試題中的各個(gè)問(wèn)題可迅速給予解決。

(1)依據(jù)所學(xué)知識(shí)可知,與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高等;堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-??2H2O。

(2)從題給反應(yīng):①H2(g)+A(l)??B(l) ΔH1;②O2(g)+B(l)??A(l)+ H2O2(l) ΔH2,可得出兩反應(yīng)的ΔS<0,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS,且兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則ΔH1、ΔH2均小于0,將①+②得: H2(g)+O2(g)??H2O2(l),其ΔH= ΔH1+ΔH2<0。

(3)根據(jù)題給反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)???MHx+2y(s) ΔH<0,可得出該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)。對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō):a.平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)不變,正確;b.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),吸收ymolH2需要大于1mol的MHx,錯(cuò)誤; c.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,正確;d.向容器內(nèi)通入少量氫氣,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),v(放氫)< v(吸氫),錯(cuò)誤。

(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(5)①根據(jù)題意可知,鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣,鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子減少,則電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在陽(yáng)極室。②氫氣具有還原性,根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低。③根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,在M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢。在N點(diǎn):c(OH)過(guò)高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低。

答案:(1)污染小,可再生,來(lái)源廣,資源豐富,燃燒熱值高(任寫(xiě)其中2條) H2+ 2OH--2e-??2H2O (2)< (3)a、c (4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (5)①陽(yáng)極室 ②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率低下 ③M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢[或N點(diǎn):c(OH-)過(guò)高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低]

三、研讀考綱，回歸實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)是理科發(fā)展的最重要的動(dòng)力之一?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力是高考化學(xué)考綱對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求,強(qiáng)調(diào)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能,并初步實(shí)踐化學(xué)的一般過(guò)程。這就要求考生在復(fù)習(xí)中要強(qiáng)化實(shí)驗(yàn),明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)科中的重要地位,有條件的話,要重新走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室,動(dòng)手重做典型的實(shí)驗(yàn),提高獨(dú)立操作能力。同時(shí),要善于運(yùn)用理論,依據(jù)指定目標(biāo),靈活設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),掌握探究方法。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心,是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn),從實(shí)驗(yàn)原理入手,結(jié)合相關(guān)元素及其化合物知識(shí)去理解實(shí)驗(yàn)步驟,才能找到解決問(wèn)題的途徑。

乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用圖3所示裝置來(lái)制備。

完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過(guò)量的乙醇,原因是____。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是____;濃硫酸用量又不能過(guò)多,原因是____。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是____。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,____、____,然后分液。

(4)若用圖4所示裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有____、____。由圖4所示裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是____,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是____。

圖3

圖4

解析:本題是一道考查乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的題目,所選擇的實(shí)驗(yàn)素材是基礎(chǔ)知識(shí)方面的,可謂起點(diǎn)低,但所考查考生的能力層次相當(dāng)高,特別是對(duì)考生動(dòng)手、創(chuàng)新能力的考查最為突出。為此,引導(dǎo)考生聯(lián)想到課本上介紹的實(shí)驗(yàn),會(huì)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)效果并不理想,這時(shí),考生要學(xué)會(huì)考慮:有什么好的改進(jìn)方法呢?改進(jìn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)是什么?這樣,考生就會(huì)明白解決問(wèn)題的關(guān)鍵所在,順利地完成試題的解答。

(1)由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此加入過(guò)量的乙醇增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率。由于濃硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率,因此實(shí)際用量多于此量;由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物炭化,降低酯的產(chǎn)率,所以濃硫酸用量又不能過(guò)多。

(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸,溶解乙醇,減少乙酸乙酯在水中的溶解。

(3)乙酸乙酯不溶于水,則反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液即可。

(4)根據(jù)圖4所示裝置可知,由于不是水浴加熱,溫度不易控制,則制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)是原料損失較大,易發(fā)生副反應(yīng)。由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚,所以由圖4所示裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚,乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差較大,則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。

答案:(1)增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率 (2)中和乙酸,溶解乙醇,減少乙酸乙酯在水中的溶解 (3)振蕩 靜置 (4)原料損失較大 易發(fā)生副反應(yīng) 乙醚 蒸餾

四、研讀考綱，回歸真題

考綱明確了化學(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力,重視理論聯(lián)系實(shí)際,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展,以促進(jìn)考生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展?；诖?在復(fù)習(xí)進(jìn)程中要做到對(duì)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的真正掌握,就必須強(qiáng)化真題訓(xùn)練,做到在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上,運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類(lèi)推或計(jì)算,解釋、論證一些具體的化學(xué)問(wèn)題。要實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo),必須認(rèn)真研讀近幾年的高考真題,了解高考命題方向,通過(guò)訓(xùn)練復(fù)習(xí),提高解題技巧和準(zhǔn)確性,優(yōu)化解題思路和方法。同時(shí),做題一定要真正弄懂,融會(huì)貫通,并能舉一反三,實(shí)現(xiàn)能力的再升級(jí)。例如,以圖像、數(shù)據(jù)、圖表為信息載體,以化學(xué)工藝流程(框圖)為載體,以化學(xué)實(shí)驗(yàn)控制變量為載體,以新藥、新的染料中間體、新型有機(jī)材料的合成為載體的高考主打題目,在強(qiáng)化真題訓(xùn)練中,一定要訓(xùn)練到位,認(rèn)真反思,認(rèn)真總結(jié),才能做到戰(zhàn)無(wú)不勝。

以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為(見(jiàn)表2):

表2

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是____。

(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)?則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)___mol。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:

(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈____性(填“酸”“堿”或“中”)。

(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是____。

(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

解析:本題是一道以化學(xué)工藝流程(框圖信息)為核心載體進(jìn)行命題的?？碱}型,著力考查運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理和元素化合物的相關(guān)知識(shí)來(lái)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力。涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理等,試題難度不大。解決好這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵就是認(rèn)真讀題,仔細(xì)觀察試題給予的圖表和化工工藝流程等相關(guān)信息,從中抓住流程所涉及的核心反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系,并結(jié)合試題中的設(shè)問(wèn)來(lái)尋找解決問(wèn)題的切入點(diǎn)。

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO+2,V元素化合價(jià)不變,說(shuō)明不是氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O5+ 2H+??2VO+2+H2O;二氧化硅與酸不反應(yīng),則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。

(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O+2,V元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+5價(jià),而氧化劑KClO3中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià),根據(jù)電子得失守恒,則知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為3mol÷6=0.5mol。

(4)根據(jù)方程式可知,為了提高洗脫效率,反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則淋洗液應(yīng)該呈堿性。

(5)由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀,則“流出液”中陽(yáng)離子最多的是鉀離子。

(6)根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨(NH4VO3)“煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+2NH3↑+H2O↑。

(責(zé)任編輯 謝啟剛)