從新考綱中預(yù)測(cè) 2017年新課標(biāo)卷的考查方向

■安徽省靈璧中學(xué) 湯 偉(特級(jí)教師)

從新考綱中預(yù)測(cè) 2017年新課標(biāo)卷的考查方向

■安徽省靈璧中學(xué) 湯 偉(特級(jí)教師)

針對(duì)2017年高考問(wèn)題,教育部發(fā)布了高考大綱、考試說(shuō)明及題型示例,它給我們復(fù)習(xí)備考指明了方向,如高考大綱中有些內(nèi)容做了刪減,有些由了解改為了理解,考試說(shuō)明中及題型示例中也作出了一些調(diào)整。下面我們?cè)诰唧w解讀今年化學(xué)高考大綱和考試說(shuō)明的基礎(chǔ)上,預(yù)測(cè)一下2017年化學(xué)高考的基本方向。

一、立德樹人，體現(xiàn)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化

今年的高考化學(xué)大綱修訂的依據(jù)源于國(guó)務(wù)院《關(guān)于深化考試招生制度改革的實(shí)施意見》,黨的十八大報(bào)告指出,要把立德樹人作為教育的根本任務(wù),培養(yǎng)德、智、體、美全面發(fā)展的社會(huì)主義建設(shè)者和接班人。十八屆三中全會(huì)決定深化教育領(lǐng)域綜合改革,全面貫徹黨的教育方針,堅(jiān)持立德樹人,加強(qiáng)社會(huì)主義核心價(jià)值體系教育,完善中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育,增強(qiáng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力,推進(jìn)考試招生制度改革。由此可見, 2017年高考試題中,可能會(huì)適當(dāng)增加對(duì)中國(guó)傳統(tǒng)文化進(jìn)行考查的內(nèi)容,如將中國(guó)古代科技文明作為試題背景材料,體現(xiàn)中國(guó)傳統(tǒng)科技文化對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn),試題會(huì)遵循繼承、弘揚(yáng)、創(chuàng)新的發(fā)展路徑,注重傳統(tǒng)文化在現(xiàn)實(shí)中的創(chuàng)造性轉(zhuǎn)化和創(chuàng)新性發(fā)展,從而實(shí)現(xiàn)考試的社會(huì)意義和現(xiàn)實(shí)目的。

有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí),下列解釋不正確的是( )。

選項(xiàng) 古文或諺語(yǔ) 化學(xué)解釋_ _ _ _ _ _ _ _ A 日照香爐生紫煙 碘的升華_ _ _ _ _ _ _ _ B _ _ _ _ _ _ _以曾青涂鐵,鐵赤色如銅 置換反應(yīng)_ _ C _ _ _ _ _ _ _煮豆燃豆萁,豆在釜中泣 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ D雷雨肥莊稼_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _自然界固氮作用

解析:該試題較好地體現(xiàn)了中華優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化與現(xiàn)代文化知識(shí)的考查。“日照香爐生紫煙”是一種氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。“曾青”是CuSO4溶液,鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng),故選項(xiàng)B正確?！岸馆健笔谴蠖沟慕斩?主要成分為纖維素,燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故選項(xiàng)C正確。“閃電下雨”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:N2+O2??2NO,2NO+O2??2NO2, 3NO2+H2O??2HNO3+NO,HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽,農(nóng)作物吸收NO-3中化合態(tài)的氮,其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”,屬于自然界固氮作用,故選項(xiàng)D正確。

答案:A

二、關(guān)注能力與創(chuàng)新，注重測(cè)試考生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)

新修訂的高考化學(xué)大綱強(qiáng)調(diào)指出,命題設(shè)計(jì)上要有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生,以能力測(cè)試為主導(dǎo),在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上,全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。針對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng),現(xiàn)在基本確定為“宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”五個(gè)方面,預(yù)計(jì)2017年高考化學(xué)試題設(shè)計(jì)和測(cè)試過(guò)程中,在關(guān)注能力與創(chuàng)新的同時(shí),還會(huì)進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的滲入,讓學(xué)生更加重視理論聯(lián)系實(shí)際,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展,由此促進(jìn)考生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知:①C(s)+O2(g)??CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)??H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

則煤氣化的主要反應(yīng)C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)的ΔH=____。

(2)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為2CH3OH(g)???CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)如表1。

表1

②已知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下,若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和 0.10molH2O(g),則反應(yīng)將向____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后,若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率,可以采取的措施為____ (填字母)。

A.升高溫度

B.降低溫度

C.其他條件不變,增加CH3OH的物質(zhì)的量

D.保持其他條件不變,通入氖氣

(3)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖1所示。

圖1

則電源的負(fù)極為____(填“A”或“B”),寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:____。

(4)將化石燃料的燃燒產(chǎn)物CO2通入NaOH 溶液中可制得碳酸氫鈉。取0.2mol·L-1碳酸氫鈉溶液與0.2mol·L-1氯化鋇溶液等體積混合產(chǎn)生渾濁,請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因: ____。[已知:25℃時(shí),0.1mol·L-1碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的濃度為0.0011mol ·L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]

解析:(1)利用蓋斯定律,反應(yīng)①-②-③得目標(biāo)反應(yīng),則ΔH=-393.5-(-241.8) -(-283.0)=+131.3(kJ·mol-1)。

(2)①反應(yīng)兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,Ⅰ和Ⅱ的溫度相同,容積不變,則反應(yīng)的轉(zhuǎn)化量Ⅱ是Ⅰ的2倍,則。②此時(shí)Q=c=1.5

(3)根據(jù)圖示可知,右側(cè)是陰極,電解時(shí)電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+??2H2O,即B是電源負(fù)極,A是電源正極,電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-??(CH3O)2CO+2H+。

(4)等體積混合后溶液濃度減半,題目已給碳酸根離子濃度,代入可得Qc=10-4>Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,故有沉淀產(chǎn)生。

答案:(1)+131.3kJ·mol-1

(3) B 2CH3OH+CO-2e-??(CH3O)2CO+2H+

尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,同時(shí)也具有重要的工業(yè)用途。

(1)將尿素溶液噴霧,可進(jìn)行汽車尾氣的處理,其主要的反應(yīng)為2H2NCONH2+6NO??5N2+4H2O+2CO2。該反應(yīng)中氧化劑為____(填化學(xué)式),當(dāng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

(2)工業(yè)上利用下列反應(yīng)合成尿素: 2NH3+CO2???H2NCOONH4(氨基甲酸銨),氨基甲酸銨脫水可生成尿素。某實(shí)驗(yàn)小組模擬制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示。

圖2

已知生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中;氨基甲酸銨易水解。

①裝置B中盛放的試劑為____(填字母)。

a.濃硫酸 b.堿石灰

c.氯化鈣 d.硅膠

②裝置D中,濃硫酸的作用是____。

③從裝置C中分離出氨基甲酸銨的操作為____(填操作名稱)。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了如圖3所示裝置用來(lái)制取合成氨基甲酸銨的原料氣體——干燥的氨氣和二氧化碳。

圖3

①若用圖3a所示裝置制取氨氣,固體A能否用NH4Cl固體?____(填“能”或“不能”),原因是____。

②若用圖3b所示裝置制取氨氣,固體B可用____(填藥品名稱)。

③若用圖3c所示裝置制取二氧化碳,則甲中為石灰石與稀鹽酸反應(yīng),圖中的乙裝置能否省略?____(填“能”或“不能”),原因是____。

(4)尿素水解可生成(NH4)2CO3,常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2× 10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7, K2=4×10-11,則反應(yīng)NH4+CO2-3+H2O???NH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=____。

解析:(1)NO中N元素的化合價(jià)為+2,生成物N2中N元素的化合價(jià)為0,故NO為氧化劑。每消耗1molNO轉(zhuǎn)移的電子為2mol,則轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)消耗NO的物質(zhì)的量=1.2÷2=0.6(mol),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積=22.4L·mol-1×0.6mol =13.44L。(2)濃硫酸具有吸水性,可防止水蒸氣進(jìn)入裝置C,同時(shí)濃硫酸可吸收堿性氣體氨氣。氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,屬于固、液體系,分離方法為過(guò)濾。(3)①若用圖3a所示裝置制取氨氣,固體A不能用NH4Cl固體,因加熱時(shí)氯化銨可分解為氨氣和氯化氫,兩氣體在試管口處冷卻又會(huì)重新合成氯化銨固體。②用圖3b所示裝置制取氨氣時(shí),固體B可用生石灰或NaOH。③用圖3c所示裝置制取二氧化碳時(shí),甲中應(yīng)是石灰石與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取二氧化碳,二氧化碳中混有HCl和水蒸氣,需用飽和碳酸氫鈉溶液洗去HCl,用濃硫酸洗去水蒸氣,故乙裝置不可省略。(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

答案:(1)NO 13.44

(2)①d ②吸收多余的氨氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置C ③過(guò)濾

(3)①不能 加熱時(shí)氯化銨可分解為氨氣和氯化氫,在試管口處冷卻,兩氣體又會(huì)重新合成氯化銨固體 ②生石灰或NaOH

③不能 二氧化碳中混有的HCl雜質(zhì)需除去,否則得不到純凈的二氧化碳

(4)12.5

三、注重實(shí)踐，從試題的選拔功能中滲透社會(huì)責(zé)任感

新高考大綱內(nèi)容作了較大的修訂,考試內(nèi)容改革的方向不再是單純的選拔功能的優(yōu)化和提升,而應(yīng)是更加有意識(shí)地發(fā)揮考試在育人方面的導(dǎo)向功能,推動(dòng)素質(zhì)教育實(shí)施,促進(jìn)人才培養(yǎng)模式轉(zhuǎn)變,提高教育考試質(zhì)量,為社會(huì)經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)提供強(qiáng)有力的人才和智力支撐,用考試改革這根杠桿,來(lái)撬動(dòng)中學(xué)教育改革?？梢灶A(yù)見,2017年高考試題中,不僅在文科中會(huì)加強(qiáng)考查社會(huì)主義核心價(jià)值觀,其他學(xué)科也一定會(huì)在試題中滲透社會(huì)主義核心價(jià)值觀,由此發(fā)揮高考對(duì)考生的引導(dǎo)和教育作用。

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵、鋁、銅等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(填編號(hào))。

a.廢棄物的綜合利用

b.白色污染的減少

c.酸雨的減少

d.臭氧層空洞的減少

(2)步驟Ⅰ生成無(wú)水MnSO4的化學(xué)方程式是____。

步驟Ⅳ生成無(wú)水MnO2的化學(xué)方程式是____。

(3)步驟Ⅱ中,用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是____。濾渣M的成分是____。銅元素以____形式存在于濾渣N中。

(4)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照流程,將2.0m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為60%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量10.44kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的過(guò)程中,所引入的錳元素為____kg。

解析:該試題通過(guò)環(huán)保知識(shí),不僅考查了化學(xué)知識(shí)在現(xiàn)實(shí)社會(huì)中的綜合應(yīng)用,而且還進(jìn)一步借助試題情景喚醒考生的社會(huì)責(zé)任心。(1)題中流程脫硫,可以使物質(zhì)中的硫轉(zhuǎn)化為爐渣,然后再綜合利用,同時(shí)還可以減少SO2的產(chǎn)生,從而降低空氣污染,因此實(shí)現(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少。(2)步驟Ⅰ中,SO2與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4,化學(xué)方程式是MnO2+SO2??MnSO4;在步驟Ⅳ中MnSO4被酸性KMnO4溶液氧化生成MnO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+3MnSO4+2H2O??K2SO4+ 5MnO2+2H2SO4。(3)步驟Ⅰ中,MnCO3難溶于水,在溶液中存在沉淀溶解平衡:

可以與溶液中的H+發(fā)生反應(yīng),使溶液的酸性減弱,這樣就會(huì)促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀,從而能除去溶液中Al3+和Fe3+,所以濾渣M的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3。當(dāng)向含有雜質(zhì)的MnSO4中加入MnS時(shí),MnS溶解電離產(chǎn)生S2-,由于c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS),就形成CuS沉淀而進(jìn)入到濾渣N中。(4)實(shí)際反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是n(SO2)=(2000L× 60%×89.6%)÷22.4L·mol-1=48mol,根據(jù)方程式MnO2+SO2??MnSO4可知,形成MnSO4的物質(zhì)的量是48mol,最終形成MnO2的質(zhì)量是10.44kg×1000g/kg= 1.044×104g,根據(jù)方程式3MnSO4+ 2KMnO4+2H2O??5MnO2+K2SO4+ 2H2SO4可知,消耗硫酸錳的物質(zhì)的量是(10.44×104g÷87g·mol-1)×mol=72mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素的物質(zhì)的量是72mol-48mol=24mol,則其中含有的Mn元素的質(zhì)量是:m(Mn)= 24mol×55g·mol-1=1320g=1.32kg。

答案:(1)a、c

(2)MnO2+SO2??MnSO4

(3)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 Al(OH)3、Fe(OH)3CuS

(4)1.32

(責(zé)任編輯 謝啟剛)