參考答案與解析

身邊的化學(xué)物質(zhì)

一、我們周圍的空氣

1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C

8.（1）2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2 ↑ 將導(dǎo)管移出水面 （2）防止濺落的熔化物炸裂瓶底

3Fe+2O2[點燃]Fe3O4 （3）S+O2 [點燃]SO2 刺激性 酸雨

9.（1）集氣瓶 2H2O2 [MnO2] 2H2O+O2↑ 防止產(chǎn)生的氣體跑掉 過濾 （2）下 ③②①

（3）A、D

10.（1）19.2

（2）設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。

2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2↑

245 96

x 19.2 g

[245x=9619.2 g] x=49 g

原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[49 g60 g]×100%=81.7%

答：略。

二、水與常見的溶液

1.D 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A

7.（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣

（2）防止生成物濺落下來炸裂瓶底 （3）溶解蔗糖

8.（1）Ca2+ （2）肥皂水 泡沫少、浮渣多

（3）①C ②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

（4）用食醋浸泡

9.（1）蒸餾 （2）A、C （3）④③⑤①②

（4）①在t1 ℃時，a、c的溶解度都是20 g ②75

③b>a>c ④降溫結(jié)晶

10.（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的水的質(zhì)量為y。

2H2O[通電]2H2↑+O2↑

36 4 32

y x 3.2 g

[4x=323.2 g] x=0.4 g

（2）[36y=323.2 g] y=3.6 g

電解后溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為：93.6 g×5%=4.68 g

電解后溶液的質(zhì)量為：93.6 g-3.6 g=90 g

電解后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[4.68 g90 g]×100%=5.2%

（3）設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為z。

z+4.68 g=（z+90 g）×10%

z=4.8 g

答：略。

三、碳及其氧化物

1.A 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D

7.金剛石 石墨 相似 不同 碳原子排列方式不同 H2O2

8.一氧化碳 開窗通風(fēng) 大于

9.（1）長頸漏斗 （2）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ （3）A、B、G、H

（4）J→I

（5） [K]（或 [K]）

（6）將燃著的木條放在導(dǎo)管的出氣口處（短管一端），若木條熄滅則證明已滿

10.（1）酒精燈 長頸漏斗 （2）用水潤濕 （3）C、E、F、H 先下后上 裝置氣密性

（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （5）濃硫酸

（6）甲

四、金屬與金屬材料

1.B 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C

8.（1）化合物 赤鐵礦 （2）硬度大 隔絕氧氣和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

9.（1）導(dǎo)電性 （2）氧化鋁 （3）金屬活動性，活動性越強，反應(yīng)速率越快 金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快 酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快（合理即可） （4）①Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag ②Zn2+、Cu2+

10.設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

x 0.2 g

[56x=20.2 g] x=5.6 g

該鐵合金中的含碳量為：[5.8 g-5.6 g5.8 g]×100%=3.4%

2%<3.4%<4.3%，故該鐵合金是生鐵。

答：略。

五、酸、堿、鹽

1. D 2.D 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B

8.（1）放熱 （2）藍 （3）NaCl （4）減小

（5）有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

9.（1）BaSO4 CuSO4 （2）燒杯 玻璃棒

（3）Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ （4）NaCl （5）①10 g

②設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為y。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 106 100

y x 10 g

[106x=10010 g] x=10.6 g

③[111y=10010 g] y=11.1 g

由圖示可知，恰好完全反應(yīng)后剩余溶液中CaCl2的質(zhì)量也為11.1 g。

反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[11.1 g22 g+110 g+100 g-10 g]×100%=5%

答：略。

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、化學(xué)物質(zhì)的多樣性

1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.B

8.B 9.A 10.A

二、微粒構(gòu)成物質(zhì)

1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.A

8.C

9.（1）A、C （2）B、C （3）D

10.（1）10 （2）陰離子 （3）Al2O3

三、認(rèn)識化學(xué)元素

1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C

7.20.18 最右邊

8.（1）原子 分子 （2）A （3）①7 ②最外層電子數(shù) ③質(zhì)子數(shù)

9.（1）0 （2）核外電子層數(shù)相同（或從左至右最外層電子數(shù)依次增大等） （3）Mg3N2

10. （1）1 （2）Cl- （3）SiF4 （4）五

四、物質(zhì)組成的表示

1.D 2.C 3.C 4.C 5.B

6.（1）[NO-3] （2）銨根 （3）[N-3H4N+5O3]

（4）[NH+4]、[NO-3]

7.（1）2Al （2）[NH+4] （3）[S-2] （4）FeCl2

（5）CO2

8.（1）④ （2）① （3）② （4）③

9. （1）二氧化釕 （2）4 （3）A、D

（4）3H2+Ru2O3[]2Ru+3H2O

10.油脂 （1）89 （2）36∶7∶32 （3）2.8

11.（1）338 （2）12∶1

（3）16.9 g“小狗烯”中含碳元素的質(zhì)量為：16.9 g×[12×26338]=15.6 g。

答：略。

物質(zhì)的化學(xué)變化

一、化學(xué)變化的基本特征

1.D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.C 7.A

8.（1）⑤ （2）④ （3）⑥ （4）② （5）③

（6）①

9.（1）常溫下可以與氧氣、水反應(yīng) （2）鈉的密度比水小 （3）堿 （4）鈉的熔點低

10.密度小、耐腐蝕、熔點高、彈性好、強度大、硬度大。（寫出三點即可）

二、認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)

1.C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.A

8.B

9.是

10.② 分解反應(yīng) ③ 化合反應(yīng) ①

復(fù)分解反應(yīng) ④ 置換反應(yīng)

11.（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬 （2）CuO[或CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等可溶性銅鹽] （3）C+H2O[高溫]CO+H2 C

（4）Cl2 S （5）屬于

三、質(zhì)量守恒定律

1.D 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.D

8.A

9.（1）C （2）①溫度未達到紅磷的著火點

②4P+5O2[點燃]2P2O5 ③8 （3）①置換反應(yīng)

②1∶2

10.（1）①D C ②B （2）①防止水倒流，炸裂試管 攪拌，加速溶解 ②漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁 有較多固體析出時 （3）①B

②88 46

四、化學(xué)方程式

1.B 2.C 3.D 4.C 5.D

6.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）CaCO3[高溫]CaO+CO2↑ （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.（1）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

（2）①C ②-3

8.設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3[高溫]CaO+CO2↑

100 56

x 2.8 t

[100x=562.8 t] x=5 t

答：略。

9.（1）2HCl+CuO[催化劑]CuCl2+H2O （2）置換反應(yīng)

（3）設(shè)至少需要氯氣的質(zhì)量為x。

2Na+Cl2[點燃]2NaCl

46 71

4.6 g x

[464.6 g=71x] x=7.1 g

答：略。

10.（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：1.25 t×80%=1 t

（2）設(shè)可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。

2CaCO3+O2+2SO2[高溫]2CaSO4+2CO2

200 128

1 t x

[2001 t=128x] x=0.64 t

答：略。

化學(xué)與社會發(fā)展

一、化學(xué)與能源和資源的利用

1.D 2.A 3.D 4.D 5.D 6.D

7.（1）熱量 硫 （2）沸點 汽油（或煤油等） （3）CH4 + 2O2[點燃]CO2 + 2H2O

8.（1）隔離可燃物 使溫度降低到著火點以下 （2）水的密度比油大，油會浮在水面上，而水的沸點比油低，導(dǎo)致暴沸，油滴飛濺 蓋上鍋蓋（或加大量青菜）

9.（1）裝置的氣密性良好 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 瓶中液面緩緩下降，長頸漏斗中的液面上升，反應(yīng)會因瓶中液面過低而停止

（3）燃燒需要氧氣

10.（1）N （2）化學(xué) Fe2O3+3CO[高溫]2Fe+3CO2 C （3）氫氣 （4）將煤粉碎成煤粉后燃燒 減少二氧化硫的排放，減少酸雨的產(chǎn)生

二、常見的化學(xué)合成材料

1.A 2.B 3.B 4.A

5.（1）H （2）F （3）A （4）G （5）E

（6）D

6.（1）有機合成材料

（2）[12×212×2+1×4+16×2]×100%

7.（1）A （2）水 （3）A、B

8.（1）① （2）延展 （3）維生素 （4）鉀

9.（1）化學(xué) （2）合成 灼燒，聞氣味

（3）糖類 提供能量 （4）太陽能（合理即可）

4Li+2H2O+O2=4LiOH

10.（1）有機合成材料 A （2）鋁合金的硬度更強，耐腐蝕性能更好 （3）Al 4Al+3O2=2Al2O3 鋁 導(dǎo)電性能較好 密度較小

（4）FeCl2、ZnCl2 C+2ZnO[高溫]2Zn+CO2↑ C+2Cu2O[高溫]4Cu+CO2↑

三、化學(xué)物質(zhì)與健康

1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C

8.B

9.（1）A （2）碘 海帶 （3）C

10.（1）蛋白質(zhì) （2）化學(xué) （3）72∶11

（4）無毒（合理即可）

四、保護好我們的環(huán)境

1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.A

8.（1）工業(yè)廢水處理達標(biāo)后再排放（或農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等）。 （2）污染來源：汽車的尾氣；防治措施：改變發(fā)動機的燃燒方式，使汽油充分燃燒（或使用催化凈化裝置，使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)等）。

9.（1）A、B、C （2）Na2SO3+SO2+H2O= 2NaHSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）①B、D ②CO2+3H2[催化劑]CH3OH+H2O

中考化學(xué)實驗熱點題型透視

一、實驗基本技能

1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C

8.（1）外 （2）C （3）①A、B ②底部

9.（1）h （2）f （3）b、e、g （4）i、j （5）a、d （6）e、g

10.（1）往左盤加大樹堿至天平平衡

（2）膠頭滴管 （3）攪拌，加速溶解 （4）13.8%

（5）偏小

二、實驗室制備氣體

1.B 2.A 3.D 4.A

5.（1）酒精燈 集氣瓶 （2）B B、C（或 B、E） （3）防止固體粉末進入導(dǎo)氣管 （4）①無色、無味的氣體（或具有可燃性等） ②b

6.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）正放 （3）丙 （4）①自下而上 密度比空氣大 ②引流二氧化碳

7.（1）2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）高 d 帶火星的木條 （3）① f e g

用水潤濕 ②高錳酸鉀粉末 在裝置A的試管口放團棉花 ③【作出猜想】可能是錳酸鉀和二氧化錳都能受熱分解放出氧氣 錳酸鉀和二氧化錳中都含有氧元素 【實驗驗證】Ⅰ

測得錳酸鉀的質(zhì)量減小

8.（1）水槽 （2）高錳酸鉀 棉花（或氯酸鉀 二氧化錳 ） 2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2↑） （3）集氣瓶中水沒有完全充滿，還留有氣泡（或未等到氣泡連續(xù)、均勻產(chǎn)生就收集氣體或裝置氣密性不好等） （4）a （5）稀鹽酸 用手?jǐn)D壓軟塑料管，并用向上排空氣法收集產(chǎn)生的氣體

9.（1）A、C （2）①導(dǎo)氣管 ②B、E

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D 能控制反應(yīng)速率

10.（1）長頸漏斗 錐形瓶 （2）反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱 先將導(dǎo)管從水槽里取出，再停止加熱 （3）A D 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍則已集滿

（4）否 CaCl2中同樣含有Cl-，也會與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成AgCl白色沉淀

三、物質(zhì)的檢驗和鑒別

1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A、D

8.A、D

9.（1）KNO3 復(fù)分解反應(yīng) （2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

10.（1）氫氧化鈉溶液 3NaOH+FeCl3= Fe（OH）3↓+3NaCl （2）有氣泡產(chǎn)生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）> 氫氧化鈉溶液（或< 稀鹽酸） （4）A、C

四、物質(zhì)的推斷

1.B 2.C

3.（1）Ca（OH）2 干冰 （2）4CO+Fe3O4[高溫]3Fe+4CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）

4.（1）硫酸（或H2SO4） （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 生成白色沉淀 （3）④

5.（1）Fe O2 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

6.（1）K+ （2）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O （3）2Cu + O2[]2CuO （4）Fe（OH）3、K2CO3、Cu

7.（1）BaSO4 （2）不能生成沉淀、氣體或水 （3）Ba（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+BaCl2

（4）Mg2+ （5）鋅 鐵

8.（1）過濾 燒杯 （2）KClO3 （3）Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 （4）炭

MnO2、Fe、Fe2O3 （5）MnO2

9.（1）漏斗 引流 （2）CaCO3、Mg（OH）2

NaOH、BaCl2 BaCO3 （3）MgCl2

10.（1）鹽 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可） （3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

五、物質(zhì)的分離與提純

1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.C、D 7.C

8.C 都是混合物的分離提純實驗

9.（1）不能用硝酸鋇溶液，否則會引入新的無法除去的硝酸鈉雜質(zhì) （2）向上清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成 （3）使鋇離子完全沉淀 不能 交換后得不到濾液

（4）不嚴(yán)密；過量的碳酸鈉沒有除去

10.（1） 電能 （2） 導(dǎo)電 碳原子的排列方式 （3） ①Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

②NH4Cl、ZnCl2 ③2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2↑

④分別取少量化肥，在研缽中加入少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無此現(xiàn)象的是尿素

六、實驗方案的設(shè)計與評價

1.C 2.A 3.C 4.A 5.C 6.C

7.（1）小燈泡 電池 （2）食鹽水、食醋、潔廁靈、汽水 溶液中含有大量自由移動的離子

（3）向石灰水中吹氣（或通入二氧化碳） 氫氧化鈣變?yōu)樘妓徕}沉淀，導(dǎo)致石灰水中原本大量存在的自由移動的離子減少

8.（1）集氣瓶 （2）C （3）分解反應(yīng)

（4）裝置簡單（合理即可）

9.（1）+1 （2）大 （3）研磨 （4）2Cu2O+C[800 ℃]4Cu+CO2↑ （5）CO 作燃料（合理即可） （6）若固體表面變黑則為黃銅，若固體表面無明顯變化則為黃金

10.【實驗探究1】（1）過量的氯化鈣溶液

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （2）酚酞溶液 溶液變紅 【實驗探究2】（1）檢查裝置氣密性 （2）避免二氧化碳因溶于水而損耗，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低 （3）沒有 （4）48% 【實驗探究3】（1）溶解、過濾、蒸發(fā) 玻璃棒

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓[或Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓] （3）大于 【實驗反思】（1）①②④⑤⑥ （2）檢驗中將Na2CO3 轉(zhuǎn)化為NaCl，以排除對NaOH檢驗的干擾；除雜中是將Na2CO3 轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品NaOH

七、科學(xué)探究

1.D 2.C

3.（1）觀察 推理 （2）歸納 演繹

4.（1）CaCl2 （2）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2 +2H2O Ⅳ （3）溶液不變色 Ⅰ Ⅱ

（4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）A

2HCl +CuO=CuCl2 +H2O

5.【現(xiàn)象分析】（1）除去水中溶解的二氧化碳和氧氣 （2）二氧化碳是銅生銹的必要條件

【實驗結(jié)論】CO2、H2O、O2 【分析評價】①CuO

②過濾 ③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ④= 不需要加熱，節(jié)約能源（或裝置簡單或無尾氣需要處理等）

6.【實驗與探究一】酸 【實驗與探究二】二氧化碳（或CO2） Ⅰ.不成立 Ⅱ.黑色固體變?yōu)樽霞t色 【評價與反思】燃燒除去未反應(yīng)的一氧化碳，避免污染空氣

7.方案一：蔗糖燃燒中有氧氣參加反應(yīng)

方案二：（1）小燒杯（或玻璃導(dǎo)管）中有水珠

（2）小燒杯中加入澄清石灰水，向硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣 澄清石灰水變渾濁 C+O2[點燃]CO2[或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O] 【拓展交流】（1）排凈硬質(zhì)玻璃管中的空氣（或防止氧氣參加反應(yīng)） （2）氧的相對原子質(zhì)量是氫的16倍

8.【實驗結(jié)論】紅 【實驗反思】（1）生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀 （2）鈉塊的大小和硫酸銅溶液的濃度

（3）方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化

9.【題干】氣泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

【得出結(jié)論】鎂條長度

10.【甲組】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu（OH）2↓ 【實驗與結(jié)論】< 中 【交流與反思】（1）甲組實驗中也有硫酸鈉生成 （2）碳和氧氣（或乙醇和氧氣或甲烷和氧氣等）

九年級化學(xué)期末測試題（一）

1.B 2.C 3.D 4.A 5.A 6.C 7.A

8.B 9.A 10.D 11.B

12.C

【解析】除雜質(zhì)問題要求能夠完全將雜質(zhì)除去，又不破壞主要物質(zhì)。欲除去Cu中的CuO，通入氧氣會將主要物質(zhì)Cu變成雜質(zhì)CuO，A項錯誤；NaOH溶液也能吸收CO2，B項錯誤；CaCO3粉末會與稀鹽酸反應(yīng)生成 CaCl2溶液，而過量的CaCO3可用過濾的方法除掉，C項正確；CaCl2溶液雖然能與K2CO3溶液反應(yīng)生成KCl溶液和CaCO3沉淀，但過量的CaCl2不易除去，D項錯誤。

13. A

【解析】新鮮芋艿汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)，所選的物質(zhì)應(yīng)該能與堿反應(yīng)且對皮膚無副作用。A項，食醋顯酸性，能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，正確；B項，料酒顯中性，不符合要求，錯誤；C項，純堿溶液顯堿性，不符合要求，錯誤；D項，食鹽水顯中性，不符合要求，錯誤。

14. D

【解析】A項，氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，錯誤；B項，青蒿素是由青蒿素分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，錯誤；C項，“利用乙醚從黃花蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素”，說明青蒿素能溶于乙醚，錯誤；D項，過氧化氫受熱易分解，由題干信息“其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)”可知，青蒿素在高溫下易分解，所以提取青蒿素過程中應(yīng)盡量避免高溫。

15. D

【解析】A項，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，固體質(zhì)量會先減小后不變，錯誤；B項，氫氧化鈣溶液顯堿性，在加水稀釋的過程中，pH逐漸減小，但只會無限接近7，不會達到7甚至小于7，錯誤；C項，向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀會先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，所以一段時間后才會出現(xiàn)沉淀，錯誤；D項，鎂的活動性強，所以反應(yīng)速率快，足量的鎂、鐵與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)時，生成的氫氣質(zhì)量相等。

16.（1）Al （2）Fe3+ （3）-1 （4）He

17.（1）65 （2）加入甲物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑） （3）a、d、c、b （4）不變 （5）甲固體溶于水時放熱

【解析】（1）從溶解度曲線上得知，25 ℃時，甲固體的溶解度為30 g，所以，50 g水最多可以溶解15 g甲固體，得到飽和溶液的質(zhì)量為 65 g。（2）要使35 ℃時甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，要求溫度不變，所以只能加入足量的甲固體或恒溫蒸發(fā)溶劑。（3）甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是冷卻熱飽和溶液，所以操作步驟是a、d、c、b。（4）丙固體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，將35 ℃時丙的飽和溶液降溫到25 ℃，會變成不飽和溶液，不會析出晶體，因此，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（5）從溶解度曲線上得知，甲固體的溶解度隨溫度的升高而增大。35 ℃時，甲固體的溶解度為40 g，因此，35 ℃時，100 g水最多可溶解40 g甲固體。若要全部溶解45 g甲固體，溫度必須高于35 ℃，所以，發(fā)生題中現(xiàn)象的可能原因是甲固體溶于水時放熱。

18.Ⅰ.（1）元素 （2）B Ⅱ.（1）A （2）C

（3）B Ⅲ.（1）太陽能（合理即可） （2）2C4H10+13O2[點燃]8CO2+10H2O 減小

19.（1）Cu（OH）2 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等） （2）改良酸性土壤 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl（合理即可）

【解析】（1）若A是紫紅色金屬，則A為金屬Cu，因為A、B、C、D均含有同一種元素，D為難溶性堿，所以D是Cu（OH）2，則B為CuO，C為可溶性銅鹽。（2）由題意可知，A為CaO，B是Ca（OH）2 ，C是CaCO3，D是CaCl2等可溶性鈣鹽。

20.【提出猜想】Ca（OH）2（或氫氧化鈣）

【設(shè)計實驗】酚酞溶液 溶液變紅 Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 【提出猜想】NaOH和Ca（OH）2 【實驗驗證】不正確 溶液中的氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中含有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體 【繼續(xù)探究】Na2CO3 若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀

21.（1）100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鋰溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100 g×6%=6 g

設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為x，生成Li2CO3的質(zhì)量為y。

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

48 44 74

6 g x y

[486 g=44x] x=5.5 g

（2）[486 g=74y] y=9.25 g

反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量為：100 g+5.5 g=105.5 g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[9.25 g105.5 g]×100%=8.8%

答：略。

九年級化學(xué)期末測試題（二）

1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A

8.B 9.C 10.B 11.D 12.B 13.D 14.D

15.B

16.（1）2O2 （2）Ca2+ （3）CH4 （4）HNO3

17.（1） 分子間有間隔（或溫度升高，分子間間隔增大） （2） 分子在不斷地遠動

（3）它們的分子構(gòu)成不同

18. （1）維生素 （2）導(dǎo)熱 （3）熱 （4）肥皂水 煮沸 （5）食醋

19.（1）陽離子 （2）鈉離子和氯離子 金原子 （3）元素

20.（1）CuSO4 （2）CaCO3 BaCl2和NaOH

【解析】（1）根據(jù)樣品加入水后得到白色沉淀和無色濾液，沒有藍色物質(zhì)可知，原白色粉末中一定不含CuSO4。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，該白色沉淀一定是碳酸鹽，所以原白色粉末中一定含有CaCO3。而BaCl2和Na2SO4不能同時含有，否則會有不溶于酸的沉淀生成。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，產(chǎn)生的白色沉淀一定是新生成的碳酸鹽。若想生成碳酸鹽，則原溶液中一定含有NaOH，先生成Na2CO3，能與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)一定是BaCl2。

21.（1）集氣瓶 （2）2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2 ↑ D（或E） （3）A、C （4）C （5）A

22. 【實驗探究】氫氣（或H2） 【實驗總結(jié)】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2↓+Na2SO4 【實驗拓展】6Na+ 2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

【解析】實驗一考查H2檢驗方法，并根據(jù)資料提示分析出Na與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和H2，然后根據(jù)書寫化學(xué)方程式的規(guī)則寫出Na跟H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。受實驗一的提示，實驗二涉及的反應(yīng)是NaOH與CuSO4的反應(yīng)。根據(jù)前幾步實驗探究的學(xué)習(xí)，Na放入FeCl3溶液總反應(yīng)方程式的書寫思路是：Na先與H2O反應(yīng)，然后考慮NaOH與FeCl3反應(yīng)，再將這兩個方程式綜合起來確定總反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物，最后將化學(xué)方程式配平。

23.（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為：105.4 g+15 g-116 g=4.4 g

設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x，同時生成CaCl2 的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4 g

[100x=444.4 g] x =10 g

樣品中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[10 g15 g]× 100%=66.7%

（2）[111y=444.4 g] y =11.1 g

反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為：105.4 g+ 10 g-4.4 g=111 g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[11.1 g111 g]×100%=10%

答：略。