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    必修1易錯點釋疑解惑

    2017-04-25 02:50:45李強
    中學生數(shù)理化·高一版 2017年1期
    關鍵詞:還原性過量方程式

    李強

    同學們經(jīng)過幾個月的高中學習,想必已經(jīng)對高中化學有了初步的認識,是不是感覺高中化學內(nèi)容也沒有想象中的那么難,但有時候在解答問題和考試時又總會不知所措呢?鑒于此情況,我們來分析一下必修1中同學們?nèi)菀壮鲥e的地方,希望對大家的學習能有所幫助。

    1.從實驗學化學易錯點分析

    問題1.1 萃取時選取的萃取劑要符合什么條件?

    答:①不能與被萃取物發(fā)生化學反應。②與原溶液中的溶劑不能互溶。③被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度要大得多。④不易揮發(fā)。

    問題1.2 蒸餾實驗中應注意哪些問題?

    答:①蒸餾燒瓶中所盛液體體積不能超過其球部容積的2/3,加熱時不得將液體全部蒸干。②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處。③冷卻水的方向是低進高出。④在蒸餾燒瓶中加幾塊碎瓷片,防止加熱時液體暴沸。

    問題1.3 如何除去食鹽水中含有的CaCl2、MgCl2和Na2SO4?

    答:原理是用Na2CO3溶液除去Ca2+,用NaOH溶液除去Mg2+,用BaCl2溶液除去SO2-4。實際操作中,為了把雜質(zhì)除盡,所加試劑都是過量的,但又不能引入新的雜質(zhì)離子,所以加入試劑的順序是:過量BaCl2溶液,過量NaOH溶液,過量Na2CO3溶液,過濾后再加入適量鹽酸。

    問題1.4 怎樣從概念適用范圍的角度來理解物質(zhì)的量的概念?

    答:物質(zhì)的量的概念只適用于微觀粒子,如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子及它們的特定組合。使用時要指明微粒的化學式或名稱,如1 mol O2、1 mol OH-的說法均正確,2 mol氫的說法是錯誤的。

    問題1.5 怎樣簡便地判斷配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中出現(xiàn)的誤差是偏大還是偏???

    答:配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中,凡使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多或溶液體積減小的操作,將使所配溶液濃度偏大;凡使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或溶液體積增大的操作,將使所配溶液濃度偏小。

    2.化學物質(zhì)及其變化易錯點分析

    問題2.1 化學方程式和離子方程式的區(qū)別是什么?

    答:化學方程式只能描述一個化學反應;離子方程式可以描述一類化學反應,離子方程式比化學方程式更能揭示化學反應的本質(zhì)。

    問題2.2 怎樣準確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念?

    答:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)。要注意:①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物,混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的物質(zhì)必須是物質(zhì)本身,而不能是在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了化學變化生成的其他物質(zhì)導電。如SO2是非電解質(zhì),但溶于水后生成的H2SO3屬于電解質(zhì)。

    問題2.3 如何運用酸或堿的概念,判斷一種化合物是屬于酸或堿,還是屬于鹽?

    答:電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸,電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿,鹽是指一類金屬陽離子(或NH+4)和酸根陰離子(或非金屬離子)結合的化合物。

    問題2.4 如何進行離子能否共存問題的判斷?

    答:(1)先弄明白離子反應的種類及條件。離子反應分為兩類,一類是復分解型,發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì);另一類是氧化還原反應型,這類離子發(fā)生反應時有電子轉移。無論哪類離子反應,其實質(zhì)都是使溶液中某種或幾種離子的濃度發(fā)生變化(增多或減少)。

    (2)再看離子能否共存的判斷思路。①看清要求。是“能大量共存”還是“不能大量共存”,是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。②看清題干是否有前提條件。若有“在強酸性溶液中”,則每組離子中再增加H+;若有“在強堿性溶液中”,則每組離子中再增加OH-;若有“無色透明溶液”,則不可能存在MnO-4、Fe3+、Fe2+、Cu2+等有色離子。③看能否生成難溶物或微溶物,如Mg2+與OH-,Ba2+與SO2-4等。④看能否生成難電離的物質(zhì)。如在酸性溶液中CH3COO-、OH-等不能大量共存,在堿性溶液中Al3+、H+等不能大量共存。⑤看能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H+與SO2-3、HCO-3、S2-等均不能大量共存。⑥看能否發(fā)生氧化還原反應。如Fe3+與S2-、I-均不能大量共存,F(xiàn)e2+與NO-3在酸性溶液中不能大量共存。

    問題2.5 書寫離子方程式時有哪些規(guī)律?

    答:(1)量不同離子反應不同。①生成物可與過量的反應物繼續(xù)反應的離子反應。這類離子反應,只需注意題目所給條件,判斷生成物是否與過量的反應物繼續(xù)反應,準確判定產(chǎn)物形式即可。如向Ca(OH)2溶液中通人少量或過量CO2,離子方程式不同。②酸式鹽與量有關的離子反應。一般書寫時,量不足的物質(zhì)中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質(zhì)中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學式相符。如果沒有明確用量,將任一反應物作為足量寫出的離子方程式均正確。如NaHSO4溶液與Ba(HCO32溶液(少量或過量)的反應,Ca(HCO32溶液與NaOH溶液(少量或過量)的反應等,均應明確量的影響。③較特殊且與量有關的離子反應。這類反應要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應,不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應,不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)等。

    (2)滴加順序不同離子反應不同。如Na2CO3溶液與鹽酸的反應,相互滴加的順序不同,離子反應也不同。這類情況歸根到底還是與量的多少有關。

    問題2.6 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù)常見的有哪些?

    答:(1)利用元素的化合價判斷。元素的最高價只有氧化性,元素的最低價只有還原性,元素的中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。

    (2)根據(jù)氧化還原反應方程式判斷。先在反應物中找出氧化劑(或還原劑),在生成物中找出氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物),再比較強弱。氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。

    (3)根據(jù)金屬、非金屬的活動性順序判斷。①根據(jù)金屬活動性順序判斷。按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬的失電子能力依次減弱,則還原性依次減弱。按K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、pb2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+的順序,陽離子的得電子能力依次增強,則氧化性依次增強。②根據(jù)非金屬活動性順序判斷(常見元素)。按F2、Cl2、Br2、I2、S的順序,非金屬單質(zhì)的得電子能力依次減弱,則氧化性依次減弱。按F-、Cl-、Br-、I-、S2-的順序,陰離子的失電子能力依次增強,則還原性依次增強。

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