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    觀念建構(gòu):鹽類水解的課例研究

    2017-04-14 02:53:25朱志法
    化學(xué)教與學(xué) 2017年4期
    關(guān)鍵詞:高中化學(xué)

    朱志法

    摘要:以“鹽類的水解”教學(xué)設(shè)計為例,嘗試從微觀角度、宏觀角度以及鹽類水解的定量的分析角度認(rèn)識鹽類的水解,建立鹽類的水解平衡體系。

    關(guān)鍵詞:高中化學(xué);觀念建構(gòu);鹽類水解

    文章編號:1008-0546(2017)04-0020-03 中圖分類號:G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B

    doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2017.04.007

    化學(xué)基本觀念是學(xué)生通過化學(xué)課程的學(xué)習(xí),在深入理解化學(xué)學(xué)科特征的基礎(chǔ)上所獲得的對化學(xué)的總觀性認(rèn)識,[1]對順利開展化學(xué)學(xué)習(xí)、解決化學(xué)問題具有指導(dǎo)性的作用。我國的高中化學(xué)課程歷來重視學(xué)生化學(xué)基本觀念的建構(gòu),早在20世紀(jì)30年代就提出要“使學(xué)生得知化學(xué)之根本知識,引起學(xué)生對于化學(xué)有明確之觀念及濃厚之興趣”,[2]《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實驗)》中也明確提到要讓學(xué)生“了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索,理解基本的化學(xué)概念和原理,認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì),理解化學(xué)變化的基本規(guī)律,形成有關(guān)化學(xué)科學(xué)的基本觀念”,[3]為此,不少化學(xué)教育研究者開始結(jié)合化學(xué)的學(xué)科特征,探索化學(xué)基本觀念的組成分類、內(nèi)涵要素及建構(gòu)策略等,化學(xué)基本觀念的研究和實踐已逐漸成為當(dāng)前中學(xué)化學(xué)教學(xué)研究的熱點,成為化學(xué)教學(xué)的一個基本價值取向和實踐追求。[4]

    鹽類水解是溶液中一種微弱的平衡問題,屬于化學(xué)平衡體系中液相平衡體系的一種。蘇教版高中化學(xué)教材將其安排在選修模塊 《化學(xué)反應(yīng)原理》的專題3第三單元中,主要內(nèi)容包括鹽類水解的概念、實質(zhì)、水解規(guī)律、水解方程式的書寫以及鹽類水解的應(yīng)用等。鹽類水解在近幾年的高考題以及新學(xué)考選考題中重點考查學(xué)生以下內(nèi)容:1:判斷溶液的酸堿性及鹽溶液中的離子濃度大小比較;2:判斷溶液中離子共存問題及鹽類水解應(yīng)用。鹽類的水解知識新課課時為4課時,鹽類的水解反應(yīng)2課時,影響鹽類水解的因素2課時,本文以鹽類水解新課第一課時為例,探索以觀念建構(gòu)為導(dǎo)向的化學(xué)教學(xué)設(shè)計和實踐,為學(xué)生化學(xué)基本觀念的形成提供參考和借鑒。

    一、學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)及誤區(qū)

    在必修1教學(xué)中,學(xué)生了解到碳酸鈉溶液是顯堿性的,但是原因是什么卻不清楚。在鋁鹽的教學(xué)中,告訴學(xué)生Al3+可以存在于酸性溶液中,AlO2-可以存在于堿性溶液中,兩溶液相互混合則可以形成Al(OH)3沉淀。這些反應(yīng)的原理學(xué)生一直很好奇,卻不明所以。在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)以及平衡常數(shù)的應(yīng)用后,學(xué)生對化學(xué)平衡的應(yīng)用有了簡單的認(rèn)識,而弱電解質(zhì)的電離平衡則是溶液體系中的化學(xué)平衡,通過弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí),了解弱電解質(zhì)的電離程度。溶液體系中的水的電離平衡是電離平衡的一個重要組成部分,在溶液的酸堿性教學(xué)中,學(xué)生學(xué)會加酸加堿對水的電離平衡的抑制,而對水的電離平衡促進(jìn)的則接觸的很少。鹽類水解的知識恰好補充了水的電離平衡受到促進(jìn),通過對水的電離平衡與鹽類完全電離出有弱的離子和水電離出的H+(OH-)形成的平衡影響,討論電解質(zhì)溶液中存在的微粒間可能發(fā)生的相互作用。

    學(xué)生在高中學(xué)習(xí)中存在對鹽類水解的知識的迷茫和不足,具體表現(xiàn)在:首先,概念知識的理解不到位,鹽類水解的定義是指在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程。定義的主體是鹽,但影響的是水的電離,學(xué)生在認(rèn)知過程中經(jīng)常把任意溶液中的某個離子考慮成鹽類的水解,導(dǎo)致知識理解的混亂,比如學(xué)習(xí)鹽類水解知識后,對于醋酸溶液電離出的CH3COO-在溶液會不會水解生成醋酸,然后醋酸再電離生成CH3COO-,形成一個無限循環(huán)的過程,把鹽類水解知識和弱電解質(zhì)電離平衡知識混淆了。鹽類的水解是一個平衡問題,與前面的化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡以及后面的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡均屬于平衡體系中動態(tài)平衡問題,也就存在著反應(yīng)限度的問題。鹽類的水解平衡在新課教學(xué)中水解程度的問題是學(xué)生學(xué)習(xí)該知識點的難點,學(xué)生往往會對鹽類的水解程度進(jìn)行過度的夸大,因此在鹽類水解的方程式書寫過程中出現(xiàn)沉淀、氣體等問題,同時在離子濃度小大比較的問題時出現(xiàn)離子大小比較無從下手的結(jié)果;在后面的學(xué)習(xí)過程中鹽類徹底雙水解的知識又讓學(xué)生覺得水解就是一個相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng),因此對鹽類的水解程度有一個錯誤的理解。

    其次,學(xué)生對“鹽類水解”的限度認(rèn)識不到位,學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中過分夸大了鹽類水解的程度,碰到很多與鹽類水溶液有關(guān)的問題,都習(xí)慣地認(rèn)為是鹽類水解程度非常大,比如醋酸鈉溶液顯堿性的原因是因為CH3COO-的水解使溶液呈堿性,但是這個水解程度是很微弱的,學(xué)生則把CH3COO-的水解當(dāng)成一個化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度很高的反應(yīng),在認(rèn)知過程中經(jīng)常等同于中和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化,因此,在書寫鹽類水解方程式時經(jīng)常出錯,將“[?]”寫成“[=]”,水解產(chǎn)物經(jīng)常標(biāo)了“↑”“↓”,都是對鹽類水解知識的水解平衡知識掌握不夠造成的。

    再次,學(xué)生在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中,水溶液中水電離出的H+或OH-這個知識點一直是一個難點,無法抓住學(xué)習(xí)問題的本質(zhì),鹽類的水解是溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程,是一個促進(jìn)水的電離平衡的過程,從本質(zhì)上來說正鹽的水溶液中,存在于溶液中的H+或OH-都是水電離出來,因此,常溫下水電離出的H+或OH-濃度大于1.0×10-7mol/L。因此筆者認(rèn)為在鹽類水解知識新課授課過程中,要綜合運用微觀和宏觀知識的對比,做好鹽類水解的定性、定量教學(xué),掌握鹽類水解知識概念。

    二、鹽類水解教學(xué)的重難點突破

    1. 鹽類的水解的宏觀角度認(rèn)識

    鹽類的水解在宏觀上的表現(xiàn)是溶液酸堿性,因此新課教學(xué)可以通過學(xué)生分組實驗測定不同正鹽溶液的酸堿性,讓學(xué)生有一個直觀的感受,利用宏觀上溶液的酸堿性,同時結(jié)合電荷守恒知識初步幫助學(xué)生了解鹽類水解的本質(zhì)。學(xué)生分別用pH試紙測定0.1mol/L CH3COONa、Na2CO3、AlCl3、NH4Cl、NaCl、Na2SO4等溶液的pH值。實驗結(jié)果CH3COONa溶液pH值為8-9, Na2CO3溶液pH值為11,兩溶液均呈堿性,AlCl3、NH4Cl溶液pH值均小于7,為酸性溶液,NaCl、Na2SO4溶液pH值為7,是中性溶液。在課堂教學(xué)中選擇分析CH3COONa溶液呈堿性的原因,引出了鹽類水解的概念。筆者此時在教學(xué)中從宏觀的角度直接比較醋酸鈉溶液中Na+和CH3COO-濃度的大小,使學(xué)生能夠直觀地了解溶液中的微粒大小比較。任何溶液均呈電中性,在CH3COONa溶液中則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+

    c(OH-);結(jié)合實驗結(jié)果可知溶液呈堿性得到c(OH-)> c(H+),故有c(Na+)>c(CH3COO-)。此時就可以順勢提出CH3COO-濃度為什么減?。繉W(xué)生就馬上能想到CH3COO-與水發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致CH3COO-的減少。其他如NH4Cl、NaCl溶液則留給學(xué)生作為課后鞏固應(yīng)用電荷守恒的方式從宏觀角度分析鹽類水解的原因,同時也增進(jìn)學(xué)生對溶液中微粒濃度大小比較的理解。

    2. 鹽類的水解的微觀角度認(rèn)識

    分析醋酸鈉溶液中存在的所有電離反應(yīng),則可以發(fā)現(xiàn)CH3COONa[=]CH3COO-+Na+,H2O[?]H++OH-,溶液中醋酸鈉完全電離、水存在電離平衡,CH3COONa完全電離出的CH3COO-與H+不能大量共存,因此結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH分子,導(dǎo)致了水的電離平衡受到破壞,使水的電離平衡向電離方向進(jìn)行,同時由于CH3COO-與H+結(jié)合生成了弱電解質(zhì)CH3COOH分子,使水電離出的c(OH-)>c(H+),輕松解釋了剛才宏觀實驗的結(jié)果。針對各種離子的平衡移動講解的同時,還可以借助多媒體播放醋酸鈉溶液微觀粒子的電離過程和離子結(jié)合生成分子的微觀動畫演示過程,幫助學(xué)生深刻理解和建立鹽類的水解概念。

    3. 鹽類水解限度的定量認(rèn)識

    測0.1mol/L CH3COONa溶液的pH值為8-9,實質(zhì)上是為了鹽類的水解的定量埋下伏筆,通過《化學(xué)反應(yīng)原理》第67頁CH3COOH的電離平衡常數(shù)(Ka=1.8×10-5)和水的離子積常數(shù)(常溫下KW=1.0×10-14)出發(fā),分析CH3COO-的水解程度。

    CH3COOH[?]CH3COO-+H+

    Ka=

    CH3COO-+H2O[?]CH3COOH+OH-

    Kh=

    Ka×Kh=×= c(OH-) × c(H+)=Kw

    代入計算可得Kh =×10-9,,由此建立鹽類水解一般是微弱的,同時可以代入計算求出0.10mol/L CH3COONa溶液中c(OH-)約為1×10-5mol/L,與實驗測的pH值相近,直觀的得出CH3COO- 水解程度為1.0×10-4mol/L,水解程度非常小,幫助學(xué)生建立“鹽類水解”是一種微弱的平衡體系,避免學(xué)生在認(rèn)識鹽類水解時過分夸大水解的程度,對書寫水解方程式用“[?]”而不用“[=]”,一般不書寫“↓”“↑”提供強有力的證據(jù)。

    三、教學(xué)反思

    筆者發(fā)現(xiàn)目前對鹽類水解的教學(xué),有的是通過實驗演示對鹽類水解做定性的教學(xué),而對鹽類水解的程度基本是直接告知水解是微弱、可逆的。有的則從水的電離平衡的影響因素角度著手,推理出加酸加堿對水的電離平衡抑制作用,加可水解的鹽對水電離平衡的可能促進(jìn)作用,在理論上進(jìn)行分析推導(dǎo),然后實驗驗證。這些教學(xué)都把重點放在鹽類水解概念的理解,幫助學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)是促進(jìn)了水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動。筆者覺得鹽類水解是個動態(tài)平衡,不僅僅要從宏微結(jié)合的定性論證,更重要的是要從定量的角度幫助學(xué)生理解鹽類水解的程度問題,幫助學(xué)生建立化學(xué)學(xué)科觀念。筆者設(shè)計的教學(xué)內(nèi)容非常豐富,有適合學(xué)生動手的測溶液的pH值的實驗,可以通過規(guī)范實驗操作,幫助學(xué)生進(jìn)行pH試紙使用的正確操作。通過學(xué)生實驗操作的互評,教師的指導(dǎo),體驗實驗的嚴(yán)謹(jǐn)和規(guī)范,使學(xué)生成為課堂的主體,成為學(xué)習(xí)活動的主角。同時在課堂的設(shè)計過程中,讓學(xué)生的大腦始終處于思考和訓(xùn)練的過程中,通過對鹽類水解的宏觀分析和微觀思考過程,在思維的沖突、碰撞過程中,學(xué)生既體驗到了分析思考的樂趣,也體會到了新舊知識的關(guān)聯(lián)。通過平衡常數(shù)之間的相互計算,訓(xùn)練了學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、水的電離平衡常數(shù)以及鹽類水解平衡常數(shù)之間的相互聯(lián)系。有助于學(xué)生更加深刻理解平衡常數(shù)的知識,同時還能幫助學(xué)生理解鹽類水解的程度,有利于鹽類水解新知識的及時鞏固和強化。

    教學(xué)中通過Ka×Kh=Kw的公式推導(dǎo)和計算,不僅讓學(xué)生更加深刻理解平衡常數(shù)的應(yīng)用,同時還有助于學(xué)生理解水解程度與弱酸之間的關(guān)系,即我們平時講的越弱越水解的鹽類水解規(guī)律。筆者建議在教學(xué)中不僅要進(jìn)行公式的推導(dǎo),更需要應(yīng)用具體的數(shù)據(jù)代入,給學(xué)生一個深刻的印象,幫助學(xué)生理解水解程度問題。

    鹽類的水解微觀分析不僅僅是水的電離平衡、弱酸根(或弱堿根)與H+(或OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的平衡過程,從文字描述過程中,學(xué)生可能會比較模糊了解水解的過程。微觀粒子的平衡過程,可以借助信息技術(shù)模擬動畫,通過微觀模擬的動態(tài)微觀粒子電離、結(jié)合的過程,變微觀知識為宏觀形象的展示,更加直觀形象地觀察鹽類水解平衡的動態(tài)平衡問題。

    鹽類的水解教學(xué)過程宏觀分析中,提早介入電荷守恒知識應(yīng)用,有助于學(xué)生將鹽類的水解知識應(yīng)用于離子濃度的變化以及離子濃度大小的比較。鹽類的水解知識在高考題型中是考查重點,學(xué)生在比較離子濃度大小時往往不能準(zhǔn)確判斷各個離子濃度的大小,因此在新課教學(xué)過程中,通過實驗?zāi)鼙容^出c(OH-)> c(H+),然后根據(jù)電荷守恒規(guī)律推導(dǎo)c(Na+)>c(CH3COO-),使學(xué)生能大致推出兩組離子濃度之間的大小比較。同時在鹽類的水解平衡常數(shù)的推導(dǎo)和計算的定量教學(xué)中使學(xué)生明白c(OH-)與c(H+)本質(zhì)是水電離出來的,它相對于醋酸鈉電離出的c(Na+)與c(CH3COO-)是非常小的,這樣借助守恒知識來進(jìn)行離子濃度大小的比較,加深了學(xué)生對知識的理解,同時也能在考題中快速進(jìn)行四種離子濃度的大小比較。

    鹽類的水解是一個動態(tài)平衡,我們在教學(xué)中不僅僅要給學(xué)生一個概念的定性的教學(xué),同時也要給學(xué)生一個定量的水解程度問題指導(dǎo),幫助學(xué)生在微觀以及宏觀的視角理解鹽類的水解知識,突破鹽類的水解教學(xué)重難點。

    參考文獻(xiàn)

    [1] 畢華林,盧巍.化學(xué)基本觀念的內(nèi)涵及其教學(xué)價值[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2011(6):3-6

    [2] 課程教材研究所編.20世紀(jì)中國中小學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)·教學(xué)大綱匯編:化學(xué)卷[M].北京:人民教育出版社,1999:35

    [3] 中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實驗)[M].北京:人民教育出版社,2003:7

    [4] 畢華林,萬延嵐.化學(xué)基本觀念:內(nèi)涵分析與教學(xué)建構(gòu)[J].課程·教材·教法,2014,34(4):76-83

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