高中化學(xué)“溶液中離子濃度大小比較”的教學(xué)反思

馬娟娟

摘要：“溶液中離子濃度的大小比較”已成為高考化學(xué)的必考點(diǎn)，但學(xué)生分析這類問題的思路始終不清晰。本文闡述了賞題、觀題、析題等活動(dòng)，旨在提高課堂教學(xué)效率。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué) 溶液中離子濃度大小比較 教學(xué)反思

一、“溶液中離子濃度大小比較”的教學(xué)設(shè)計(jì)

1.賞題

在教學(xué)“溶液中離子濃度大小比較”時(shí)，筆者會(huì)先問學(xué)生：“你知道在高考中這個(gè)知識(shí)點(diǎn)怎么考嗎？2011年的江蘇高考化學(xué)卷被評(píng)為‘優(yōu)秀試卷，題目經(jīng)典，具有參考價(jià)值。接下來，我們一同欣賞2011年江蘇省高考化學(xué)卷第14題，并分析命題的情境和考查形式?！?/p>

例1.（2011年江蘇省高考化學(xué)卷第14題）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO3）>c（H2CO3）

B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液：

c（CO3）> c（HCO3-）> c（OH-）>c（H+）

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7， c（Na+）=0.1 mol·L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）

出示案例后，筆者說：“近幾年的高考題，雖然這個(gè)知識(shí)點(diǎn)只占4分，但得分率很低。我們這一節(jié)課就是要明確‘電解質(zhì)溶液的分類和‘離子濃度大小比較的題型，學(xué)會(huì)分析題型，用正確理論來思考，用正確的方法來解題。”

設(shè)計(jì)意圖：近幾年江蘇省高考題中“離子濃度大小比較”的重現(xiàn)率為100%。通過賞析高考試題，筆者讓學(xué)生明白了高考是如何考查這一知識(shí)點(diǎn)的。

2.觀題

賞題環(huán)節(jié)結(jié)束后，筆者說：“我們剛才分析了命題的情境主要分兩類：單一溶液和混合溶液。分清所給溶液的組成特征是解答這類題型的第一步。”

例2.認(rèn)真觀察，對比下列9組命題情境：

①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中；

②在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中；

③在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中；

④在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中；

⑤在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中；

⑥濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合；

⑦0.1mol·L-1 CH3COOK與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合；

⑧0.1molCO2通入到1L0.1mol·L-1 NaOH溶液中；

⑨pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合。

出示案例后，筆者要求學(xué)生從溶液的分類這一角度出發(fā)，給題中的溶液分類，并將序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)。

溶液的分類

設(shè)計(jì)意圖：分析命題的情境是解答“離子濃度大小比較”最關(guān)鍵的一步，只有清楚分析是弱電解質(zhì)還是鹽溶液，混合以后究竟是什么溶質(zhì)，才能解答此類問題。

3.析題

在觀題環(huán)節(jié)后，筆者說：“我們知道題中所給的溶液是什么類型之后，就要關(guān)注題目考查的形式，是等式，還是不等式。最后，我們再結(jié)合所學(xué)的理論進(jìn)行梳理?！?/p>

首先，熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)。第一，電離理論：弱電解質(zhì)的電離程度??；第二，水解理論：離子的水解程度小。

其次，把握兩種守恒，明確等量關(guān)系。第一，電荷守恒：正電荷總濃度等于負(fù)電荷總濃度；第二，物料守恒。電解質(zhì)溶液中某些原子（團(tuán)）間存在一定的比例關(guān)系。

第三，辨析等式和不等式兩種形式，理清解題策略。

最后，熟記兩對矛盾，分清主次。如等物質(zhì)的量濃度的雙組分混合溶液中常見的兩個(gè)矛盾：

NH3·H2O（主） CH3COOH （主）

NH4Cl （次） CH3COONa（次）

（堿性） （酸性）

設(shè)計(jì)意圖：理論知識(shí)不能只講不練，只有結(jié)合具體的Na2CO3和NaHCO3溶液把兩大理論、兩種守恒講解清楚，才能引導(dǎo)學(xué)生觸類旁通。

4.命題

析題環(huán)節(jié)結(jié)束后，筆者對學(xué)生說：“你們能利用案例一中的9組命題情境，給同桌出一道‘比較離子濃度大小的題目嗎？”然后讓學(xué)生自主活動(dòng)，有學(xué)生設(shè)計(jì)了這樣一道題目：下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）。

A.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：c（H+）+ c（H2CO3）= c（OH-）+ c（CO3）

B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合：

c（Na+）>c（CH3COO-） >c（H+） >c（OH-）

C.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

2c（H+）+ c（CH3COOH）= c（OH-） +c（CH3COO- ）

D.在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中：c（Cl-）>c（NH4）>c（NH3·H2O） >c（H+） >c（OH-）

設(shè)計(jì)意圖：這一環(huán)節(jié)讓學(xué)生體驗(yàn)了自主命題，是一種體驗(yàn)式學(xué)習(xí)。在體驗(yàn)過程中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，大膽設(shè)置問題，提升了學(xué)生的綜合能力。

二、“溶液中離子濃度大小比較”的教學(xué)反思

1.以點(diǎn)帶面，一圖串知

本節(jié)課打破了傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)課教學(xué)理念，設(shè)計(jì)新穎，四個(gè)活動(dòng)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、推進(jìn)流暢，通過一張動(dòng)態(tài)的滴定關(guān)系圖可以有效呈現(xiàn)單一溶液、混合溶液中各種守恒關(guān)系和大小關(guān)系。在以往的習(xí)題中也出現(xiàn)過類似的滴定曲線圖分析離子濃度的大小關(guān)系，但是未能把其中所有的關(guān)系歸納到位。然而，在高三復(fù)習(xí)中，恰恰需要這種能夠把知識(shí)點(diǎn)和問題點(diǎn)穿到一塊的主線，通過主線引領(lǐng)教師的教學(xué)，以點(diǎn)帶面，強(qiáng)化知識(shí)之間的聯(lián)系，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的縱向思維。

2.“體驗(yàn)命題”的大膽嘗試

在高三復(fù)習(xí)過程中，教師要更新觀念，從“精講多練”向“精講精練”方向轉(zhuǎn)變， 繼而走向“少講多學(xué)”，教師要相信學(xué)生有能力進(jìn)行自主命題。在自主命題的過程中，學(xué)生可以采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)等多種學(xué)習(xí)方式，不斷地積累經(jīng)驗(yàn)，提升自己。教師為了不教，所以在復(fù)習(xí)備考中，一定要多創(chuàng)造條件，讓學(xué)生體驗(yàn)命題，讓學(xué)生在感知、感受和感悟中不斷成長、進(jìn)步，進(jìn)而提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn)：

[1]馬文禮.對“離子濃度大小比較”動(dòng)態(tài)開放性試題的教學(xué)探析[J].綿陽師范學(xué)院學(xué)報(bào)，2015，（11）.

[2]王芬.電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法[J].學(xué)周刊，2016，（19）.

（作者單位：江蘇省宜興第一中學(xué) ）