淺談關(guān)于離子反應(yīng)及共存問題的解題策略

江西省會昌縣會昌中學(xué)(342600)

陳宗庭●

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淺談關(guān)于離子反應(yīng)及共存問題的解題策略

江西省會昌縣會昌中學(xué)(342600)

陳宗庭●

常見離子反應(yīng)多在水溶液中進行，其可大致分為以下幾個類型:(1)復(fù)分解型;(2)氧化還原型;(3)電離水解型.離子反應(yīng)是高中化學(xué)的難點，題型簡單、包含的知識面廣、綜合性強，在歷年來各省份的高考題中頻繁考這類題,這類題型的出題方式比較靈活,根據(jù)分值的大小，既可以出選擇題,也可以夾雜在大題中，在大題目中的某一小問，這類題型因為既考驗學(xué)生的基礎(chǔ)扎不扎實，這種題往往涉及到的物質(zhì)種類多,并且各種物質(zhì)的電離、水解性質(zhì)，都要考慮全面.本文就離子反應(yīng)的題型介紹了幾種解題技巧，以幫助同學(xué)學(xué)習(xí).

離子反應(yīng)；離子共存

水作為一種良好的溶劑，可以溶解大部分的反應(yīng)物，反應(yīng)物在水中溶解后，可以增大接觸面，促進反應(yīng)物充分反應(yīng).物質(zhì)溶解在水里形成水溶液，有助于增大離子之間的接觸面積、增加離子的碰撞概率.使得反應(yīng)更加迅速快捷.在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)大部分屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)和離子共存問題是高考題中?？嫉念}型，題目類型和分值分布都比較靈活，其主要考查離子共存、離子反應(yīng)方程式書寫與離子反應(yīng)方程式正誤判斷、離子檢驗、溶液中離子濃度相對大小的比較等.

一、關(guān)于高中階段離子方程式的題型匯總及解題方法歸納

1.書寫離子方程式的要點

要點歸納：①離子方程式的前提條件(明確哪些可以寫離子方程式)；②準(zhǔn)確把握物質(zhì)的性質(zhì)；③一切隨條件變化而變化；④樹立量的觀點；⑤抓住主要矛盾改寫化學(xué)式.

2.離子方程式正誤判斷

①違背客觀事實；②化學(xué)符號書寫錯誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式；③原子或電荷或得失電子不守恒，違反了電荷守恒，在溶液中離子反應(yīng)前后，溶液均是電中性的；④化學(xué)計量數(shù)錯誤，或不約分或部分約分，離子反應(yīng)方程也要遵循守恒定律.

二、溶液中離子共存問題解題方法歸納

離子共存問題要點歸納：

四反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)就是說生成：沉淀、氣體、水，這些都會改變?nèi)芤旱慕M成.

規(guī)律總結(jié)：1.離子間能結(jié)合生成難溶性物質(zhì)，則這些離子不能大量共存.

Ba2+Pb2+Ag+Ca2+Cu2+Mg2+Al3+Fe3+SO42-↓↓↓↓----CO2-3↓↓↓↓↓↓↓↓OH---↓↓↓↓↓↓

2.離子間能結(jié)合生成弱電解質(zhì)，比如說常見的弱電解質(zhì)：H2O、H2S、H2CO3那么這些離子不能在同一溶液中共存.

3.離子間能結(jié)合生成生成氣體.常見的氣體有：二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、氨氣.則這些離子不能大量共存.

4.溶液里的還原性物質(zhì)與氧化性物質(zhì)不能共存，溶液中的氧化性物質(zhì)會氧化溶液中具有還原性的物質(zhì).

典例 (2012湖北卷)在氫離子濃度為1 mol/L的溶液中能大量共存的一組離子或分子是( ).

B.Ba2+、NH4+、Br-、Cl-

答案：B.

三、溶液中離子濃度大小的比較

溶液中離子濃度大小的比較技巧：①相等關(guān)系.一般依據(jù)是電荷守恒或物料守恒，在溶液中始終保持著陽離子的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù).②大小關(guān)系.一般依據(jù)反應(yīng)物過量,電離、水解等關(guān)系式求得.

綜上所述，可以看出化學(xué)方程式的書寫要注意特別細節(jié)，不可粗心大意，比如計量數(shù)的配平，沉淀或氣體符號.同時，也可以看到離子共存和離子濃度的比較在本節(jié)是較難的內(nèi)容，它涉及的離子廣，反應(yīng)多，這就要求對反應(yīng)平衡和離子的性質(zhì)掌握好.

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