“五策略”指導(dǎo)學(xué)生提高化學(xué)應(yīng)試能力

張志軍

考試是知識水平、學(xué)習(xí)能力和心理素質(zhì)的全面檢測，不同學(xué)科的考試有不同的方法和策略.高三學(xué)生的調(diào)查問卷顯示，在涉及化學(xué)的考試狀況時，有42%的學(xué)生選擇了“經(jīng)?？紤]不全，顧此失彼的失分情況較多”，有32%的學(xué)生選擇了“基礎(chǔ)知識不夠扎實，做題時缺乏思路”.同時問卷調(diào)查還顯示，不少學(xué)生對待化學(xué)考試還存在一定的心理障礙.

一、樹立堅定的信心

任何科學(xué)規(guī)范的考試必然有一定的難度和區(qū)分度，而高考化學(xué)試題的命制，盡管在能力考查上不斷創(chuàng)新，但難度把握好，中低檔試題占到80%.翻看近年全國及各地高考理綜化學(xué)試題，已見不到“繁、難、偏、舊”題目的影子，取而代之的題目是基礎(chǔ)性、靈活性的，大多屬于“舊題改造”，題型常見、解法常見.高考尚且如此， 平時考試又有何懼哉？正所謂難度在下降，信心要提升.

二、確立平穩(wěn)的心態(tài)

荀子曰：“心何以知？虛壹而靜.”指的是虛心而冷靜地觀察事物，就能得到正確的認識.我國高考心理學(xué)研究表明，在影響高考成績的20多個因子中，排在前兩位的是考場心態(tài)和考前心態(tài).“兩強相遇勇者勝”，比的是一種心態(tài).考試中，在費盡周折做完一道題目后，不要手舞足蹈、興高采烈地認為“我做出了，估計別人做不出”.而應(yīng)該這樣想，“我能做出不奇怪，這是我應(yīng)有的水平，大家都會做，但是我必須答的更準(zhǔn)確、更規(guī)范.”同時，在遇到不會的題目時，也不要錯誤地認為別人都會做，從而懷疑自己.考場心態(tài)關(guān)鍵是調(diào)整到情緒平穩(wěn)、態(tài)度積極為最佳.

三、運用恰當(dāng)?shù)姆椒?/p>

考試成績的高低取決于考生的準(zhǔn)確率和答題速度.化學(xué)題題型多樣，解法多種，運用恰當(dāng)?shù)慕忸}方法，不僅能提高準(zhǔn)確率，還能提高答題速度，節(jié)省時間.下面歸納了幾種常用解決近年高考計算題的方法.

1.基元法

判斷有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目，是一種常見題型.當(dāng)遇到具有某特定組成的有機基團時，根據(jù)有機物碳原子的成鍵規(guī)律，通過確定“基本單元”下的基團同分異構(gòu)體數(shù)目，直接確定有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目.常見的有：

—C3H7有兩種（正丙基和異丙基）；

—C4H9有四種，分別為—CH2CH2CH2CH3、

—CH（CH3）CH2CH3、—CH2CH（CH3）CH3、—C（CH3）3.

例1（2015年高考全國新課標(biāo)Ⅱ 11題）11.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有（不含立體異構(gòu)）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

解析據(jù)題意不難判斷，該物質(zhì)為飽和一元羧酸，分子中羧基占據(jù)一個碳原子，余下4個碳原子為飽和烴基碳原子，根據(jù)基元法，由于丁基有4種，故符合題意的有機物同分異構(gòu)體就有4種，正確答案為B.2015年海南卷的第5題則如出一轍：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

2.守恒法

運用三大守恒規(guī)律——“質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒”的解題方法，是指抓住變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略繁雜的過程，找出其中守恒的物理量，確定量的關(guān)系，從而簡化解題過程，快速求得結(jié)果.

例2（2014年高考山東卷9題）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量的稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4

解析分析題意，放出NO物質(zhì)的量最多的應(yīng)該是稀硝酸得電子最多的，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)是+2價的鐵的化合物失電子最多的，即等質(zhì)量的鐵的化合物中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量最多的.設(shè)鐵的化合物的質(zhì)量均為m，則A項n（Fe2+）=m72；B項n（Fe2+）=0；C項n（Fe2+）=m152，D項由于Fe3O4可以看作FeO·Fe2O3，故n（Fe2+）=

m232.

綜上不難看出，正確答案為A.

3.反應(yīng)順序法

高考化學(xué)試題涉及的化學(xué)反應(yīng)往往不再單一，經(jīng)常遇到多種物質(zhì)相遇，此時根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同，或者借助靈活的方法，對反應(yīng)的先后順序做出準(zhǔn)確判斷，然后問題才可以迎刃而解.

例3（2014年高考上海卷22題）已知：

2Na[Al（OH）4]+CO2

2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O

向含有2 mol NaOH、1 mol Ba（OH）2、2 mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項ABCD

n（CO2）/mol2346

n（沉淀）/mol1233

解析本題的關(guān)鍵是搞清楚化學(xué)反應(yīng)的先后順序，即開始通入CO2時首先和什么物質(zhì)反應(yīng)，生成什么物質(zhì).不妨假設(shè)先和Na[Al（OH）4]溶液反應(yīng)，得到

Al（OH）3沉淀又會溶于NaOH重新生成Na[Al（OH）4]，故假設(shè)不正確.

然后確定CO2應(yīng)先與溶液中OH-反應(yīng)生成CO32-，隨即與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系CO2→2OH-→Ba2+→BaCO3，確定1 mol CO2最先與1 mol Ba（OH）2而生成1 mol BaCO3沉淀，然后1 mol CO2與2 mol NaOH反應(yīng)但不生成沉淀，據(jù)此選項A正確.第三階段的反應(yīng)是1 mol CO2恰好與2 mol

Na[Al（OH）4]反應(yīng)而生成2 mol Al（OH）3沉淀，綜合三個階段反應(yīng)，當(dāng)消耗3 mol CO2時恰好生成沉淀3 mol，對照選項，當(dāng)通入第4 mol CO2時，將恰好與NaOH反應(yīng)生成的1 mol CO2-3繼續(xù)反應(yīng)生成HCO3-，此時沉淀仍為3 mol，選項C正確.而當(dāng)繼續(xù)通入CO2時則將溶解BaCO3沉淀，使沉淀減少.D選項不正確.本題最終答案為AC.

4.數(shù)形結(jié)合法

數(shù)形結(jié)合是數(shù)學(xué)解題中常用的思想方法.化學(xué)試題經(jīng)常出現(xiàn)圖像問題，處理這類問題，常根據(jù)數(shù)與形之間的對應(yīng)關(guān)系，通過數(shù)與形的相互轉(zhuǎn)化來解決問題，數(shù)形結(jié)合思想通過“以形助數(shù)，以數(shù)解形”，使復(fù)雜問題簡單化，抽象問題具體化，能夠變抽象思維為形象思維，有助于把握問題的本質(zhì)，它是解題規(guī)律性與靈活性的有機結(jié)合.

例4（2015年高考廣東卷11題）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是

A.升高溫度，可能引起有c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-23

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

解析一定溫度下，水的離子積為常數(shù)，其表達式為Kw=c（H+）c（OH-），本題相關(guān)圖像源自數(shù)學(xué)函數(shù)f（x）=kxa（其中k>0，a<0，x>0）的圖像，選項B描述內(nèi)容依據(jù)圖像上的b點計算，其橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的乘積為1.0×10-12，排除B項.而其余選項則可根據(jù)“數(shù)形結(jié)合”的思想進行判斷.

本題圖像是一定溫度下水的離子積變化關(guān)系圖，升高溫度，將促進水電離，使H+和OH-濃度均同倍數(shù)增大，整條曲線將向右上方平移，A項錯誤.而當(dāng)加入FeCl3時，由于Fe3+的水解結(jié)合OH-促進水的電離，最終使c（H+）>c（OH-），但c（H+）與c（OH-）的乘積不變，函數(shù)圖像由b點上移至a點是可能的，C項正確.而稀釋c點堿性溶液，會導(dǎo)致c（OH-）減小，而c（H+）增大，但二者乘積不變，圖像變化由c點上行，仍在圖像上，d點是其他溫度下的情況，排除選項D.

除了上述方法外，其他如關(guān)系式法、平均分子式法、逆向思維法、聯(lián)想類比法、假設(shè)法、化歸法、差量法、十字交叉法等，需要師生在平時的教學(xué)中多總結(jié)、多積累，形成這些方法的過程，也必然是化學(xué)思維能力有效提升的過程.

四、把握規(guī)范的表述

在平時閱卷中常常發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生Ⅱ卷的題目會做，但是由于不能規(guī)范表述，造成失分嚴(yán)重，十分可惜.Ⅱ卷答題時，規(guī)范的表述包括：恰當(dāng)使用化學(xué)用語和專業(yè)名詞且無錯別字，元素符號的大小寫分清，化學(xué)式角標(biāo)準(zhǔn)確、計算物理量不缺單位，分子式與結(jié)構(gòu)簡式不混用，化學(xué)方程式必配平、條件完整等等.

例如在專有名詞的表述時常常出現(xiàn)下列錯別字的情況：

“灑精燈、鉗鍋、法碼、椎形瓶、溶量瓶、干躁、粹取、分留、溶化、熔解、蘭色、化學(xué)健、化和物、氨鹽、戌烷、乙稀、黃花反應(yīng)、消化反應(yīng)、油酯、笨黃酸”

再如，NH4+的檢驗方法規(guī)范的表述應(yīng)該是：“取少量待測液注入試管，向其中加入適量NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，且使試紙變藍，說明有NH4+，否則無NH4+.”閱卷中發(fā)現(xiàn)，竟有十多種不規(guī)范的表述而造成失分，歸納如下.

①“加入NaOH溶液……”，而不寫明向哪里加.

②只說操作，不描述現(xiàn)象和結(jié)論.

③只說操作、現(xiàn)象，不說結(jié)論.

④操作描述中，缺少“加熱”.

⑤缺少試紙檢驗環(huán)節(jié).

⑥不說明試紙“濕潤”.

⑦不說明試紙本身顏色.

⑧把試紙說成變“紅色”.

…………

造成上述情況的出現(xiàn)，不是學(xué)生不會答問題，而是平時描述不規(guī)范，要求不嚴(yán)格造成的.教訓(xùn)很值得深思.

五、合理分配時間

考試時間是否夠用取決于試題的難度、試題量以及應(yīng)試者的學(xué)習(xí)水平.但是調(diào)查問卷顯示，高達86%的學(xué)生認為考化學(xué)“時間比較緊”.究其原因，化學(xué)和其他學(xué)科不同的是，題給條件有時顯性，更多的是隱性；選擇題的干擾項有很大的迷惑性；題目的要求“貌似這樣實則那樣”；在眾多的化學(xué)用語、儀器裝置、圖表信息的描述及考查中，稍不留神，審錯題、看錯要求的情況常出.審題環(huán)節(jié)很耗時，這就要求考試開始時加強時間觀念，保持適度緊張，抓緊時間答題，避免前半場松散，后半場緊張.同時做到一遍做對，不強迫預(yù)留時間去檢查，爭取在規(guī)定的時間內(nèi)將所有試題做過一遍，過程中當(dāng)放下則放下.只有合理分配好時間，才能提高得分效率.

考好化學(xué)，還要把握好其他應(yīng)試策略.諸如“兵馬未動，糧草先行”——說的是考試前物質(zhì)準(zhǔn)備和精神準(zhǔn)備的重要性；而“膽大如虎、心細如發(fā)、波平如鏡”——說的是考場情緒的積極和穩(wěn)定的重要性；“考后減負用減法”—說的是每考完一科就完全的減掉一科的負擔(dān)；而“做題三部曲”——說的是審題清、思考全、落筆實.教學(xué)中指導(dǎo)學(xué)生掌握握了這些實用的考試技術(shù)，就能發(fā)揮出應(yīng)有的化學(xué)水平.