淺談初中學(xué)生如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

努爾古

中圖分類(lèi)號(hào)：G635.5 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1672-1578（2016）03-0268-01

經(jīng)過(guò)這些年在漢語(yǔ)言學(xué)校初中教學(xué)的摸索，我發(fā)現(xiàn)初中化學(xué)是學(xué)好高中化學(xué)的基礎(chǔ)，而實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的啟蒙，沒(méi)有實(shí)驗(yàn)無(wú)從談起化學(xué)，在初中化學(xué)當(dāng)中初中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)顯得尤為重要，我個(gè)人認(rèn)為化學(xué)方程式你若不會(huì)寫(xiě)，就等于沒(méi)有上過(guò)化學(xué)這門(mén)課程一樣，你學(xué)這門(mén)課也顯得蒼白無(wú)力。有時(shí)下學(xué)校聽(tīng)課我也會(huì)給牧場(chǎng)的同學(xué)們獻(xiàn)上"如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式這節(jié)課"。

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，本來(lái)不是什么難理解的知識(shí)和難以掌握的技能，為什么卻成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點(diǎn)了呢？有的學(xué)生把它當(dāng)做第二外國(guó)語(yǔ)，感到頭疼，由得甚至因此而掉隊(duì)，原因是這一步?jīng)]有打好基礎(chǔ)。為避免這種情況的出現(xiàn)，讓學(xué)生充分掌握好化學(xué)方程式這個(gè)工具，那么如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？首先，讓學(xué)生理解化學(xué)方程式的定義，化學(xué)方程式也就是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，那么怎樣用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？那么就讓學(xué)生扎實(shí)的學(xué)好化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，在這之前1-20號(hào)常見(jiàn)元素的書(shū)寫(xiě)要熟練掌握，一個(gè)字母組成的元素符號(hào)和兩個(gè)字母組成的元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)要求，簡(jiǎn)單記憶為一就大，二就一大一?。ㄒ粋€(gè)字母組成的元素符號(hào)要大寫(xiě)，兩個(gè)字母組成的元素符號(hào)第一個(gè)字母大寫(xiě)、第二個(gè)字母小寫(xiě)），化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)要掌握單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)，強(qiáng)調(diào)由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號(hào)表示，比如所有的金屬、固態(tài)單質(zhì)（碳、硫、磷、硅）、稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙），再由分子構(gòu)成的單質(zhì)大多數(shù)在元素符號(hào)下面寫(xiě)2，如H2、O2等，個(gè)別的單質(zhì)在元素符號(hào)下面寫(xiě)3，如O3，化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)還要掌握兩種元素符號(hào)組成的化學(xué)式（或一種元素與另一種原子團(tuán)組成的），要讓學(xué)生熟記化合價(jià)，不要硬給學(xué)生一個(gè)記口訣的模式，應(yīng)該根據(jù)學(xué)生的喜好讓他們自己理出一個(gè)能記憶口訣的方法，只要背會(huì)能熟練運(yùn)用就可以，兩種元素組成的化學(xué)式，強(qiáng)調(diào)正價(jià)前、負(fù)價(jià)后，化合價(jià)數(shù)目十字交叉，保證這兩種的元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比（一般泛指無(wú)機(jī)化合物），正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零才行，氧化物的書(shū)寫(xiě)需注意的是氧元素在右邊、另一種元素在左邊兩種元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)掌握好了，三種元素符號(hào)組成的化學(xué)式就能順理成章了。其次，要掌握化學(xué)方程式的含義，通俗的說(shuō)反應(yīng)物是什么、生成物是什么、反應(yīng)條件是什么，各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少，反應(yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)之比又是多少（也就是化學(xué)式前面的系數(shù)之比）；第三要掌握書(shū)寫(xiě)方程式的步驟，寫(xiě)方程式之前要熟記遵循的兩個(gè)原則，（1）是要以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，不能所以臆想、臆造不存在的化學(xué)式和物質(zhì)（2）是遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量相等，做到心中要有數(shù)，（3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟有：1、左反右生（左邊反應(yīng)物右邊生成物），中間一橫線(xiàn)。反應(yīng)物和生成物若為多種用+相連。（強(qiáng)調(diào)：酸和堿反應(yīng)、堿和鹽反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)中需注意堿和鹽反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)兩者必須可溶或微溶于水，且生成物必須有水、氣體或沉淀生成；金屬和鹽反應(yīng)時(shí)鹽必須是溶于水的，金屬和酸反應(yīng)時(shí)，金屬必須位于金屬活動(dòng)順序表中氫之前、除了鉀、鈣、鈉三中元素以外，要求學(xué)生必須記住金屬活動(dòng)性順序表及三個(gè)活動(dòng)性依據(jù)，要強(qiáng)調(diào)并關(guān)注金屬活動(dòng)性順序表中易錯(cuò)的元素有金Au、銀Ag、鉑pt、錫Sn、鉛pb）2、用觀(guān)察法或奇數(shù)變偶數(shù)的方法、最小公倍數(shù)法等方法將其配平。3、把單線(xiàn)改成等于號(hào)。這一步是肯定所寫(xiě)的這個(gè)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。4、注明反應(yīng)條件，此時(shí)必須強(qiáng)調(diào)注明反應(yīng)條件的重要性，反應(yīng)物相同條件若不同，生成物也不同。還有些反應(yīng)是在特定條件下進(jìn)行的，條件達(dá)不到，反應(yīng)是不發(fā)生的，如高溫、點(diǎn)然、催化劑、加熱（△）等，在這要強(qiáng)調(diào)點(diǎn)然與加熱不是同一概念，很多學(xué)生至今還犯這個(gè)錯(cuò)誤，點(diǎn)然也用△符號(hào)來(lái)表示，△符號(hào)只用來(lái)表示加熱。如氯酸鉀分解條件是加熱，若點(diǎn)然此反應(yīng)是不能發(fā)生的。所以讓學(xué)生開(kāi)始學(xué)化學(xué)就養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度5、標(biāo)出氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)。（注意：反應(yīng)前后都有氣體，生成物中氣體不標(biāo)氣體符號(hào)，若反應(yīng)前沒(méi)有氣體，生成物有氣體生成標(biāo)出生成物的朝上的箭頭，即氣體符號(hào)↑，反應(yīng)前溶液中有固體，生成物溶液中還有固體生成，生成物不標(biāo)沉淀符號(hào)，若反應(yīng)前反應(yīng)物都是溶液，生成物有固體產(chǎn)生必須標(biāo)出朝下的箭頭符號(hào)，即沉淀符號(hào)↓）。6、檢查（一查反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式是否正確、二查反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)是否相等、三查反應(yīng)條件、四查生成物的氣體和沉淀符號(hào)是否正確）。

結(jié)合考試我把化學(xué)方程式的六步小結(jié)為：寫(xiě)、配、等、注、標(biāo)、查。一步不能少，少一步就可能失分，所以讓學(xué)生從考試的角度重視化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。這塊教材內(nèi)容不能過(guò)的太快，方程式書(shū)寫(xiě)不過(guò)關(guān)，將嚴(yán)重影響后面的學(xué)習(xí)，所以要加強(qiáng)有關(guān)練習(xí)，為后面學(xué)習(xí)有關(guān)根據(jù)方程式的計(jì)算鋪平道路和做好準(zhǔn)備工作。