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    “電荷守恒”的妙用

    2016-10-31 08:52:51陳燁
    新課程(下) 2016年8期
    關(guān)鍵詞:負電荷所帶反應(yīng)式

    陳燁

    (江蘇省鹽城市第一中學)

    “電荷守恒”的妙用

    陳燁

    (江蘇省鹽城市第一中學)

    化學中的多種守恒關(guān)系,幾乎都是高考中的熱點。在電解質(zhì)的電離和鹽類的水解這兩部分知識中,有兩種守恒關(guān)系經(jīng)常被用到:電荷守恒和物料守恒。在這里首先認識電荷守恒的相關(guān)知識,簡單介紹根據(jù)電荷守恒判斷反應(yīng)物和生成物、配平離子反應(yīng)方程式、書寫并配平電極反應(yīng)式以及溶液中離子濃度的相對大小的應(yīng)用。

    電荷守恒;離子方程式;電極反應(yīng)式;離子濃度

    所謂電荷守恒關(guān)系,就是在任何電解質(zhì)溶液中陰陽離子濃度間的一個等式關(guān)系。電荷守恒主要表現(xiàn)在以下幾個方面:

    1.離子反應(yīng)方程式中的電荷守恒:反應(yīng)物所帶的電荷總數(shù)等于生成物所帶的電荷總數(shù)。

    2.溶液呈電中性:所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。

    一、離子反應(yīng)方程式中的電荷守恒

    1.用電荷守恒判斷反應(yīng)物或生成物

    例1.利用變化是加強酸(H+)還是加強堿(OH-)來實現(xiàn):

    (1)使Al3+生成Al(OH)3或AlO2-

    (2)使AlO2-生成Al(OH)3或Al3+

    分析:(1)中使Al3+生成Al(OH)3或AlO2-,從電荷看由+3價變成了0價或-1價,所以加強堿(OH-)來實現(xiàn),且分別加3個和4個OH-。

    離子反應(yīng)方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    (2)中使AlO2-生成Al(OH)3或Al3+,從電荷看由-1價變成了0價或+3價,所以加強酸(H+)來實現(xiàn),且分別加1個和4個H+。

    離子反應(yīng)方程式為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+=Al3++ 2H2O

    例2.HCO3-分別和強酸(H+)、強堿(OH-)反應(yīng)的產(chǎn)物是什么?

    分析:HCO3-和強酸(H+)反應(yīng)電荷數(shù)一正一負,所以產(chǎn)物生成0價的可能性更大。離子反應(yīng)方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    HCO3-和強堿(OH-)反應(yīng)電荷數(shù)為-2,則生成物中必有負電荷數(shù)的物質(zhì)CO32-,不可能都生成電荷數(shù)為0的CO2和H2O。

    離子反應(yīng)方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    2.用電荷守恒配平離子反應(yīng)方程式

    例3.KMnO4溶液分別在酸性和堿性條件下氧化H2O2

    分析:(1)用得失電子守恒配平:

    2MnO4-+5H2O2——2Mn2++5O2↑(酸性)

    2MnO4-+3H2O2——2MnO2+3O2↑(堿性)

    (2)酸性溶液時反應(yīng)式兩邊補加H+和H2O,反應(yīng)物電荷數(shù)為-2,生成物電荷數(shù)為+4,所以應(yīng)在反應(yīng)物加6H+,再根據(jù)質(zhì)量守恒,確定H2O的系數(shù)。

    離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

    (3)堿性溶液時反應(yīng)式兩邊補加OH-和H2O,反應(yīng)物電荷數(shù)為-2,生成物電荷數(shù)為0,所以應(yīng)在生成物加2OH-,再根據(jù)質(zhì)量守恒,確定H2O的系數(shù)。

    離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2↑+2OH-+ 2H2O

    3.用電荷守恒配平電極反應(yīng)式

    例4.甲烷燃料電池在不同介質(zhì)中的電極反應(yīng)式

    (1)堿性介質(zhì)(OH-和H2O)下的甲烷燃料電池

    根據(jù)得失電子守恒:

    負極:CH4-8e-——CO32-根據(jù)電荷守恒:左邊電荷數(shù)為+8,右邊電荷數(shù)為-2,所以左邊應(yīng)補充10OH-

    正極:2O2+8e-——根據(jù)電荷守恒:左邊電荷數(shù)為-8,右邊應(yīng)補充8OH-

    所以電極反應(yīng)式為:

    負極:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

    正極:2O2+8e-+4H2O=8OH-

    (2)酸性介質(zhì)(H+和H2O)下的甲烷燃料電池

    根據(jù)得失電子守恒:

    負極:CH4-8e-——CO2根據(jù)電荷守恒右邊應(yīng)補充8H+

    正極:2O2+8e-——根據(jù)電荷守恒左邊應(yīng)補充8H+

    所以電極反應(yīng)式為:

    負極:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

    正極:2O2+8e-+8H+=4H2O

    (3)熔融碳酸鹽介質(zhì)(CO32-和CO2)下的甲烷燃料電池

    根據(jù)得失電子守恒:

    負極:CH4-8e-——CO2根據(jù)電荷守恒左邊應(yīng)補充4CO32-

    正極:2O2+8e-——根據(jù)電荷守恒右邊應(yīng)補充4CO32-

    所以電極反應(yīng)式為:

    負極:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

    正極:2O2+8e-+4CO2=4CO32-

    (4)熔融金屬氧化物介質(zhì)(O2-)下的甲烷燃料電池

    根據(jù)得失電子守恒:

    負極:CH4-8e-——CO2根據(jù)電荷守恒左邊應(yīng)補充4O2-

    正極:2O2+8e-——根據(jù)電荷守恒右邊應(yīng)補充4O2-

    所以電極反應(yīng)式為:

    負極:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

    正極:2O2+8e-=4O2-

    4.用電荷守恒判斷陰、陽離子的運動方向和正、負電極附近的酸堿性

    例5.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是

    A.Mg電極是該電池的正極

    B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

    C.石墨電極附近溶液的pH增大

    D.溶液中Cl-向正極移動

    分析:活動金屬(Mg)或燃料(H2、CH4等)做電源的負極,失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。不活動金屬、非金屬(石墨等)做電源的正極,得到電子被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。

    題中A選項錯,Mg電極是該電池的負極;B選項錯,H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

    電子是由電源的負極流向正極,從電荷來看,負極由于電子流出負電荷減少,正極的負電荷增多。如果是電解質(zhì)的水溶液,當正極(氧化劑有氧元素參與反應(yīng))負電荷增多時表現(xiàn)在帶負電荷的OH-增多,即pH增大,同樣,負極的pH減小。

    題中C選項正確,石墨電極(正極)附近溶液的pH增大。

    但電荷總是守恒的,為了平衡電荷數(shù),電解質(zhì)溶液中陽離子應(yīng)向負電荷多的正極移動,陰離子向負電荷少的負極移動。

    即:從負極看,流出帶一個負電荷的電子,就應(yīng)流入帶一個負電荷的陰離子或也流出帶一個正電荷的陽離子;從正極看,流入帶一個負電荷的電子,就應(yīng)流出帶一個負電荷的陰離子或也流入帶一個正電荷的陽離子。

    題中的D選項錯,溶液中Cl-應(yīng)向負極移動。

    二、溶液呈電中性

    溶液中的電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。

    例6.寫出含有c(Na+)、c(CH3COO-)溶液中的電荷守恒和微粒濃度相對大小。

    根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    再根據(jù)電荷守恒和物質(zhì)濃度大小判斷微粒濃度相對大小。

    c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)我們稱為”-,+,-,+”

    c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)我們稱為”+,-,+,-”

    類似“-,+,-,+”、“+,-,+,-”離子濃度相對大小的關(guān)系式,不符合電荷守恒,故不成立。

    而類似“+,-,-,+”、“-,+,+,-”離子濃度相對大小的關(guān)系式,符合電荷守恒,能成立。如:

    c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    c(CH3COO-)>c(H+)>(Na+)>c(OH-)

    如何比較相對大小,可用以下方法:

    (1)對于一個單一的溶液(如0.1mol·L-1CH3COOH溶液)和混合溶液(如:0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa等體積混合溶液),當溶液呈酸性時,離子濃度最小的是c(OH-),根據(jù)電荷守恒,則離子濃度最大的是c(CH3COO-)。對于c(Na+)、c(H+)的相對大小,常規(guī)c(Na+)>c(H+)(如:0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa等體積混合溶液),但當CH3COONa的濃度相當小時,也有c(H+)>(Na+)的情況發(fā)生。

    (2)對于一個單一的溶液(如0.1mol·L-1CH3COONa溶液)和混合溶液(如:0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa混合溶液),當溶液呈堿性時,離子濃度最小的是c(H+),根據(jù)電荷守恒,則離子濃度最大的是c(Na+)。對于c(CH3COO-)、c(OH-)的相對大小,如是CH3COONa溶液,則有c(CH3COO-)>c(OH-);如是NaOH溶液和CH3COONa混合溶液,則也有可能c(OH-)>c(CH3COO-)。

    張曉華.巧用“電荷守恒法”解化學計算題[J].遼寧師專學報:自然科學版,2013(2).

    ·編輯楊國蓉

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