關(guān)于硫酸性質(zhì)與應(yīng)用的系列問題(2)
——對硫酸化學(xué)性質(zhì)的理解

◇　北京　王篤年

(作者單位：北京十一學(xué)校)

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關(guān)于硫酸性質(zhì)與應(yīng)用的系列問題(2)

——對硫酸化學(xué)性質(zhì)的理解

◇北京王篤年

4) 硫酸分子能不能一次性電離出2個氫離子?

開始/(mol·L-1)0.10.10

平衡/(mol·L-1)0.1-x0.1+xx

5) 在濃硫酸和稀硫酸中,硫元素都是+6價,為什么濃硫酸具有強氧化性而稀硫酸沒有強氧化性?

6) 怎樣理解硫酸與銅反應(yīng)中有的硫酸表現(xiàn)了氧化性而有的則只表現(xiàn)了酸性?

銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

1molCu與2molH2SO4發(fā)生反應(yīng),顯然被還原為SO2的1molH2SO4得到電子.顯示了氧化性,另外1molH2SO4起了怎樣的作用呢?一般認(rèn)為它只起了酸的作用,顯示了酸性．為什么說它顯酸性呢?

初中化學(xué)里學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時,提到酸具有一些通性，如：與酸堿指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)放出H2、與堿性氧化物反應(yīng)得到鹽和水、與堿中和得到鹽和水、與某些鹽反應(yīng)得到新酸和新鹽等．可以看到,上述酸的各項通性里,除了與指示劑作用外,其他反應(yīng)中的酸都變成了鹽．所以說,在Cu與H2SO4的反應(yīng)中,沒有被還原的1molH2SO4由反應(yīng)前的酸轉(zhuǎn)化為生成物里的鹽(CuSO4),顯示了酸性．還可以這樣理解,銅被氧化,最初生成的產(chǎn)物是CuO,CuO作為堿性氧化物會立即與H2SO4發(fā)生反應(yīng),最終得到CuSO4與H2O．當(dāng)然,這些都只是根據(jù)宏觀規(guī)律所做的表面化的解釋．因為酸的本質(zhì)不是酸根離子,而是H+．請問,被還原的1molH2SO4除了氧化性(是硫元素表現(xiàn)出來的)外,有沒有表現(xiàn)出酸性?如果說它沒有表現(xiàn)酸性,那么H+在反應(yīng)后去哪里了?同樣的,在碳與濃硫酸的反應(yīng)中,硫酸是否表現(xiàn)出酸性呢?硫酸的H+在反應(yīng)后都已經(jīng)不再單獨存在,而是轉(zhuǎn)化為H2O,也可以認(rèn)為它們表現(xiàn)了酸性．

7) 硫酸與銅反應(yīng)生成CuSO4和H2O,為什么溶液不呈藍色呢?

(作者單位：北京十一學(xué)校)