“物質(zhì)的量”解題技巧分析

◇　山東　周東海

“物質(zhì)的量”解題技巧分析

◇山東周東海

物質(zhì)的量是高中化學(xué)課程教學(xué)的重要內(nèi)容,也是高考的必考內(nèi)容之一，考查形式主要以選擇題為主,關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算題存在著太多的公式,多數(shù)學(xué)生在解題過(guò)程中容易混淆不清,難以把握準(zhǔn)確的解題思路,缺乏運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題的能力.筆者在本文中針對(duì)于物質(zhì)的量相關(guān)試題解題技巧進(jìn)行分析與總結(jié),以饗讀者．

1離子新用,整體總結(jié)

與物質(zhì)的量相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)可以和很多形式的內(nèi)容相互關(guān)聯(lián),組合成一個(gè)新的內(nèi)容后,展現(xiàn)出新的題型考查考生對(duì)物質(zhì)的量的知識(shí)的掌握程度．面對(duì)這種題型,學(xué)生一定要細(xì)心,找到題目與物質(zhì)的量之間的關(guān)聯(lián),整體把握之后才能夠得出解題方法．

A最終燒杯內(nèi)得到的是白色沉淀和一些無(wú)色溶液；

B最終燒杯內(nèi)得到2種白色沉淀,它們是等物質(zhì)的量的化合物的混合物；

C當(dāng)反應(yīng)全部結(jié)束之后,Cl-在溶液中的物質(zhì)的量為0.02mol；

D當(dāng)燒杯內(nèi)溶液不再發(fā)生變化后,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

n(Ag+)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol,

n(Ba2+)=2.08g÷208g·mol-1=0.01mol,

根據(jù)這些離子的物質(zhì)的量可判斷出生成n(AgCl)=0.01mol, n(BaSO4)=0.01mol．在反應(yīng)生成的溶液中n(Cl-)=0.02mol-0.01mol=0.01mol,Cu2+沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),溶液最后是藍(lán)色的;反應(yīng)完全后,溶液體積約為200mL,則c(Cu2+)=0.05mol·L-1.答案為B．

2選項(xiàng)檢驗(yàn),逐一化解

在物質(zhì)的量相關(guān)的選擇題中,有些選項(xiàng)之間是相互獨(dú)立的．所以需要學(xué)生去逐一分析,慢慢化解．

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L的辛烷完全燃燒,生成二氧化碳的分子數(shù)為8NA；

B18g水中含有的電子數(shù)為10NA；

C92g二氧化氮和92g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為6NA；

D在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

3巧用關(guān)系,求取質(zhì)量

與物質(zhì)的量相關(guān)的應(yīng)用題考查難度不大,但是需要學(xué)生對(duì)知識(shí)有全面的把握與認(rèn)識(shí)．

教學(xué)中應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生把物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)點(diǎn)串接成知識(shí)體系,靈活運(yùn)用解題技巧進(jìn)行處理問(wèn)題.

(作者單位：山東省鄒平縣長(zhǎng)山中學(xué))