電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法

王芬（陜西省白河縣白河高級(jí)中學(xué)，陜西 白河 725800）

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電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法

王芬
（陜西省白河縣白河高級(jí)中學(xué)，陜西 白河 725800）

摘 要：隨著高考改革的進(jìn)一步推進(jìn)，化學(xué)在高考選考科目中的地位僅次于物理，居第二位，很多高校的很多專(zhuān)業(yè)都要求考化學(xué)。而化學(xué)學(xué)科的整體難度不是很大，但是溶液的相關(guān)知識(shí)是學(xué)生必須要掌握的。在這部分知識(shí)中，學(xué)生往往感覺(jué)溶液中離子濃度大小比較很復(fù)雜，不知如何入手。為解決學(xué)生學(xué)習(xí)此類(lèi)問(wèn)題的困難，我總結(jié)了以下方法。

關(guān)鍵詞：溶液；離子濃度；大小比較；方法

對(duì)于溶液中離子濃度大小比較，是中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的一個(gè)難點(diǎn)，尤其是涉及弱電解質(zhì)的電離、弱離子的水解相關(guān)問(wèn)題時(shí)，很多學(xué)生不知從何下手，不知道此類(lèi)試題的基本分析方法。筆者通過(guò)大量的練習(xí)，多年積累，結(jié)合學(xué)生的思維特點(diǎn)，總結(jié)出解決此類(lèi)問(wèn)題的基本方法和思路。

歸納為“三看”：

一看反應(yīng)——看溶液中溶質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)；

二看成分——分析溶液中的溶質(zhì)成分；

三看酸堿性——分析溶液的酸堿性。

下面就通過(guò)幾個(gè)具體的實(shí)例分析此方法的應(yīng)用。

【例1】將0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．c（CH3COO－）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D．c（Na+）+C（H+）=c（CH3COO－）+c（Cl－）+c（OH－）

【解析】

二看成分：由以上反應(yīng)比例可知，CH3COONa過(guò)量0.001mol，生CH3COOH 0.001mol，NaCl 0.001mol。溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa和NaCl形成的等物質(zhì)的量混合物。

三看酸堿性：由題意可知溶液顯酸性。

再結(jié)合溶液中的電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+ c（OH-）+c（Cl-），D對(duì)；由溶液顯酸性，所以CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度，c（CH3COO-）＞0.001mol，c（CH3COOH）＜0.001mol，Na+、Cl-不水解知c（Na+）=0.002mol，c（Cl-）=0.001mol，B對(duì)，A、C錯(cuò)。

【答案】BD。

【例2】0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-）。用“＞”“＜”或“=”符號(hào)填寫(xiě)下列空格：

（1）液中c（H+）____c（OH-）（2）c（HCN）____c（CN-）

（3）c（HCN）+c（CN-）____0.02mol·L-1。

【解析】

一看反應(yīng)：HCN與NaCN不反應(yīng)。

二看成分：溶液中溶質(zhì)為HCN和NaCN形成的等物質(zhì)的量混合物。

三看酸堿性：已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），結(jié)合電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）知c（OH-）＞c（H+），溶液顯堿性。

由物料守恒知：c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+）；由于溶液顯堿性，所以HCN的電離程度小于CN-的水解程度，c（HCN）＞c（CN-）。

【答案】（1）＜；（2）＞；（3）=

【例3】（1）取0.2mol·L-1的HX溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）。

①混合溶液中c（HX）____c（X-）；

②混合溶液中c（HX）+c（X-）____0.1mol·L-1（忽略體積變化）；

③混合溶液中由水電離出的c（OH-）____0.2mol·L-1HX溶液中由水電離出的c（H+）。

（2）如果取0.2mol·L-1HX溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中pH＞7，則說(shuō)明HX的電離程度

____NaX的水解程度。

【解析】設(shè)溶液體積均為V升

二看成分：由以上反應(yīng)比例可知，HX與NaOH恰好完全反應(yīng)。溶液中溶質(zhì)為NaX。

三看酸堿性：由題干“c（Na+）＞c（X-）”及電荷守恒可知溶液顯堿性。

在NaX溶液中，c（X-）＞c（HX）；由物料守恒知：c（X-）+c（X2）=c （Na+）=0.1；0.1mol·L-1；NaX促進(jìn)水的電離而HX抑制水的電離，所以NaX溶液中由水電離出的c（OH-）大于0.2mol·L-1HX溶液中由水電離出的c（H+）；0.2 mol·L-1HX溶液與0.1 mol· L-1NaOH溶液等體積混合時(shí)，所得溶液為HX與NaX的等物質(zhì)的量混合溶液，pH＞7，則說(shuō)明HX的電離程度小于NaX的水解程度。

【答案】（1）①＜②=③＞（2）＜

學(xué)無(wú)定法，貴在得法。對(duì)于一類(lèi)問(wèn)題，只要有合適的方法，反復(fù)練習(xí)，就能達(dá)到融會(huì)貫通的效果，以不變應(yīng)萬(wàn)變。高考試題也就變得得心應(yīng)手了！

參考文獻(xiàn)：

［1］瞿洋.曲線(xiàn)變化中實(shí)現(xiàn)課堂的高效性——高三復(fù)習(xí)課“電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較”教學(xué)設(shè)計(jì)［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2015（10）.

［2］李瓊芬.“電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較”試題的歸類(lèi)解析［J］.云南教育：中學(xué)教師，2015（2）.

［責(zé)任編輯 趙建榮］

Comparison Methods of the Ionic Concentration in Electrolyte Solution

WANG Fen
（Baihe Senior Middle School，Baihe Shaanxi，725800，China）

Abstract:With the further reform of college entrance examination，chemistry ranks second only to the physical chemistry in the college entrance examination in the selected test subjects. A lot of professional colleges and universities require chemical test. The relevant knowledge of solution is something students must master. In this part of knowledge，students often feel the comparison of ionic concentration is very complicated. To solve the problem，the author summarizes the following methods.

key words:solution；ionic concentration；size comparison；methods

中圖分類(lèi)號(hào)：G63

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A

文章編號(hào)：1673-9132（2016）19-0093-02

DOI：10.16657/j.cnki.issn1673-9132.2016.19.059