淺談化學(xué)選擇題的幾種經(jīng)典方法

楊元美

【摘要】 眾所周知，選擇題在平時(shí)考試及其高考中都具有舉足輕重的作用，選擇題的特點(diǎn)是既重視基礎(chǔ)又凸顯能力更講究方法，方法簡(jiǎn)便則事半功倍。我們知道：能力不是與生俱來(lái)，而是通過(guò)練習(xí)不斷領(lǐng)悟形成的。本文淺談一下選擇題的幾種經(jīng)典方法。

【關(guān)鍵詞】 化學(xué) 選擇題 經(jīng)典方法

【中圖分類號(hào)】 G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 A 【文章編號(hào)】 1992-7711（2016）05-079-01

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【題目一】在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)注狀況下的體積為4.48L，則x值至少為（ C ）

A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2

【分析】銅的物質(zhì)的量為n（Cu）=19.2g/64g/ mol =0.3mol；稀溶液中有硝酸和硫酸，金屬與硫酸和硝酸的混合酸反應(yīng)時(shí)，只要硫酸足夠多，硝酸根離子均只表現(xiàn)氧化性全部生成NO，則最后溶液中銅只以CuSO4的形式存在，由H2SO4至少為多少，則可以列出關(guān)系式Cu～CuSO4～H2SO4，銅的物質(zhì)的量=硫酸銅的物質(zhì)的量=硫酸的物質(zhì)的量

【解題方法】 “關(guān)系式法” 根據(jù)題意列出關(guān)系式Cu～CuSO4～H2SO4

1 mol 1 mol

0.3 mol n（H2SO4）

則可以列式如下：1 mol/1 mol=0.3mol/ n（H2SO4），解得n（H2SO4）=0.3mol

【點(diǎn)評(píng)】該方法思維方法較獨(dú)特，計(jì)算過(guò)程最簡(jiǎn)單，只用一個(gè)數(shù)據(jù)即可！

【題目二】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2的混合氣體a L，經(jīng)光照后充分反應(yīng)，所得氣體恰好能使b mol的NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的（ C ）

【分析】題目中所發(fā)生的反應(yīng)有：H2+Cl2=2HCl HCl+NaOH====NaCl+H2O

若H2過(guò)量，過(guò)量H2不與NaOH反應(yīng)；若Cl2過(guò)量，則過(guò)量Cl2還要發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

則無(wú)論是氯氣生成氯化氫后與氫氧化鈉反應(yīng)還是直接與氫氧化鈉反應(yīng)，Cl2與NaOH之間總滿足關(guān)系：n（NaOH）=2n（Cl2），故可用極限法（極值法）求解。

【解題方法】“極限法”—“極值法”

若a L全為H2時(shí)，耗NaOH的物質(zhì)的量為0 mol，若a L全為Cl2時(shí)，消耗NaOH量最大，n（NaOH）=2n（Cl2）=a/22.4×2 mol=a/11.2mol，故對(duì)二者混合氣體耗NaOH量應(yīng)介于0與a/11.2mol之間

【點(diǎn)評(píng)】該方法解答選擇題快速而準(zhǔn)確。

【題目三】將11.2 g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO 2.24 L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說(shuō)法：①c（HNO3） =2 mol.L-l ②c（ HNO3）=0.5 mol.L-1 ③m=8.0 ④m=7.2 其中正確的是（B ）

A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

【解題方法】“列方程組法” “差量思想”

【分析】混合物分成兩等份，則一份的質(zhì)量為5.6g，設(shè)銅粉的物質(zhì)的量為x，鎂粉的物質(zhì)的量為y，可得64x+24y=5.6g，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬失電子，硝酸得電子產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO 2.24 L，則n（NO）= 2.24L/22.4L/ mol = 0.1mol，由得失電子守恒得 2x+2y=0.3，聯(lián)立兩式可得x=0.05，y=0.1

根據(jù)N原子守恒可得，n（HNO3）= n（NO）+ 2【n（Cu）+ n（Mg）】= 0.1 + 0.3 = 0.4 mol

則c（HNO3）= n（HNO3）/V = 0.4 mol/0.2L = 2 mol/L

另一等份粉末放在空氣中充分加熱，最終均轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氧化物CuO、MgO，最終質(zhì)量增加部分為氧元素，且n（O）= n（金屬）= 0.15 mol，則m（O）= 0.15 molx16 g/ mol = 2.4g，所以m（金屬氧化物）= m（金屬）+ m（O）= 2.4g + 5.6g = 8.0g

【題目四】向100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)況下Cl2 3.36L，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c（Br-）是c（Cl-）的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是（ B ）

A.0.75 B.1.5 C.2 D.3

【解題方法】“假設(shè)法” “得失電子守恒思想”

【分析】還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+>Br-，通入氯氣時(shí)一定會(huì)先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，待Fe2+反應(yīng)完畢，若有多余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。由題意氯氣全部被還原，Cl2的物質(zhì)的量 = 3.36L/22.4L/ mol = 0.15mol，則溶液中Cl-為0.3 mol，溶液中c（Br-）是c（Cl-）的一半，則溴離子的物質(zhì)的量是氯離子物質(zhì)的量的一半，為0.15mol，假設(shè)Br-沒(méi)有反應(yīng)，則n（FeBr2）=0.5n（Br-）=0.075mol，而0.075molFe2+只能還原0.0375mol的Cl2，故只有部分Br-參加反應(yīng)；可設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，又知未反應(yīng)的n（Br-）=0.15 mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.15）mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等得：氯氣得電子數(shù)=溴離子失電子數(shù)+亞鐵離子失電子數(shù)，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c=n/V=0.15mol/0.1L=1.5mol/L

【總結(jié)】以上幾種解法是選擇題的常用解法。這些解題方法可以培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維；而其中的每一種解題方法，又可以作為某一類題的同解。如電子得失守恒法就是氧化還原反應(yīng)類型題的“同解”。這種多題同解，又可以培養(yǎng)聚斂思維，多訓(xùn)練這些思維能讓學(xué)生免受題海之苦。