淺談高中化學(xué)教學(xué)中對(duì)解題方法的研究

高考化學(xué)試題考試內(nèi)容包括化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和能力三個(gè)方面。以筆試為主的高考，對(duì)考生知識(shí)、技能和能力的考查，實(shí)際上是考查學(xué)生的解題能力。但是由于高考?jí)毫Φ脑颍诟咧谢瘜W(xué)解題中存在著題海戰(zhàn)術(shù)的現(xiàn)象，這樣不僅增加了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，而且抑制了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與積極性。下面我就高中化學(xué)教學(xué)中對(duì)解題方法的研究淺談幾點(diǎn)。

一、精選習(xí)題，提高解題效率

高中學(xué)習(xí)階段，習(xí)題如山如海，所以，教師應(yīng)從題海中精選出各種類(lèi)型的習(xí)題，讓學(xué)生掌握其解題規(guī)律，這樣才能脫離“題海戰(zhàn)術(shù)”。

例1.[2015年高考江蘇卷14題]室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向0.10 mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

B.向0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）>c（NH4+）> c（SO32-）

C.0.10 mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3）]

D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-）

該試題考查了學(xué)生對(duì)溶液中存在的守恒關(guān)系的理解能力：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。

二、一題多變，訓(xùn)練學(xué)生思維的靈活性

在教學(xué)過(guò)程中，對(duì)選編的例題、習(xí)題的形式作變化，促使學(xué)生從多角度、全方位認(rèn)識(shí)問(wèn)題，做到在變中加深知識(shí)的理解，在變中達(dá)到培養(yǎng)能力的目的。

例2.已知丁基有4種，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（ ）種？

變式1：將“C4H9Cl”換為“C4H9OH的醇”

變式2：將“C4H9Cl”換為“C4H9COOH的酸”

三、一題多解，開(kāi)拓解題思路，提高解題能力

一題多解，從不同的角度思考，用不同的方法解決問(wèn)題，可激發(fā)學(xué)生的求知欲，鞏固所學(xué)知識(shí)，掌握解題方法，起到“以少勝多”的作用。

例3.向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br-）=c（Cl-），原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）

A.0.75 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.2 mol·L-1 D.3 mol·L-1

解法一：Fe2+的還原性大于Br-，當(dāng)通入Cl2后，先氧化Fe2+，據(jù)題意，F(xiàn)e2+已全部被氧化。

設(shè)FeBr2濃度為x，已知n（Cl2）=3.36L/22.4L·mol-1=0.15 mol則n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol

則由電子得失守恒得：

0.1L·x+（0.1L × 2x-0.3 mol）=0.15 mol × 2

得x=2 選C

解法二：關(guān)注最終溶液中離子，把握電荷守恒。最終溶液中有Fe3+、Br-、Cl-

且n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol 設(shè)FeBr2濃度為x

則0.1L·x·3=0.3 mol+0.3 mol 得x=2

評(píng)析：Cl2與FeBr2的反應(yīng)是氧化還原考點(diǎn)中的熱點(diǎn)，考查載體主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及化學(xué)計(jì)算。

四、多題“一解”，促使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

有些學(xué)生解題流于形式，題目做了不少，收效就是不大，究其原因就是多題“一解”這一步?jīng)]去做所造成的。教師要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)做過(guò)的題目及時(shí)按照解法相近或考查點(diǎn)相同等進(jìn)行必要的歸類(lèi)，從中總結(jié)出一些分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法、步驟，進(jìn)一步得到某種啟發(fā)。

例4.用98 %的濃H2SO4與10 %的稀H2SO4配制成20%的H2SO4溶液，兩溶液的質(zhì)量比是（ ）。

A.10 ∶ 78 B.78 ∶ 10 C.10 ∶ 98 D.10 ∶ 88

解：選A

分析：本題所取的基準(zhǔn)量是每100份溶液，即溶液的質(zhì)量，故得到的比值是濃H2SO4與稀H2SO4的質(zhì)量比，即取10份質(zhì)量的濃H2SO4與78份質(zhì)量的稀H2SO4混合，即可配制得88份質(zhì)量為20%的H2SO4溶液。

例5.用98 %的濃H2SO4與H2O配成10 %的稀H2SO4，濃H2SO4與H2O的質(zhì)量比為（ ）。

A.10 ∶ 78 B.78 ∶ 10 C.10 ∶ 98 D.10 ∶ 88

解：選D

分析：每100 g濃H2SO4含濃H2SO4為98 g，每100 gH2O含H2SO4為0 g，本題所取的基準(zhǔn)量是濃H2SO4與水的質(zhì)量，故解得的比例是濃H2SO4與水的質(zhì)量比。

“十字交叉法”可以廣泛應(yīng)用于很多題型的解題方法，可以迅速求得正確答案。

提高學(xué)生解題能力的做法還很多，一定還有更好的做法靠更多教師在教學(xué)的實(shí)踐中不斷地去摸索、去總結(jié)。

編輯 溫雪蓮