基于化學(xué)命題特色創(chuàng)建分類指導(dǎo)要訣

林尤宏

2015年高考前夕，南京市教育局首次開(kāi)通了高三九門(mén)高考學(xué)科“網(wǎng)上在線答疑”。要求教師的答疑針對(duì)性、實(shí)用性強(qiáng)，切合高考題每種題型的實(shí)際。根據(jù)近幾年江蘇省高考命題的鮮明特色和穩(wěn)定的命題風(fēng)格，嘗試將近幾年高考題的各種題型所涉及的知識(shí)要點(diǎn)、思路和方法，歸納成通俗易懂的七字要訣。針對(duì)不同提問(wèn)，分別介紹給考生，考后反饋，效果顯著。

一、離子共存選擇題

酸性不容弱酸根，堿性難忍是銨根；

多元弱酸酸式根，無(wú)論酸堿不共存。

弱堿金屬陽(yáng)離子，堿性沉淀難留存。

水中不留難溶鹽，F(xiàn)e3+攜手SCN-。

亞鐵離子硝酸根，中性共處酸難存。

硫、碘離子SO2-3，懼怕Fe3+和NO-3（酸性）；

遇到堿性ClO-，也被氧化不留存。

Cl-不敵酸性MnO-4，Al3+、Fe3+不共碳酸根。

酸堿環(huán)境不明了，指示劑、pH看明白；

與鋁反應(yīng)放氫氣，酸、堿兼顧莫遲疑；

pc（H+）水大于7，或酸或堿皆可能。

二、實(shí)驗(yàn)裝置判斷選擇題

制氣裝置看藥品，是何狀態(tài)、需加熱？

氣體收集看物性，比重大小、溶解性？

萬(wàn)能瓶上長(zhǎng)短管， 長(zhǎng)進(jìn)短出性質(zhì)驗(yàn)；

除氣、干燥也如此，還可干燥管來(lái)替。

漏斗（倒置）、空瓶防倒吸，水下“油”封也可行。

加熱試管口上下，藥品液、固來(lái)當(dāng)家。

蒸發(fā)、灼燒玻棒攪，過(guò)濾、配液引流要。

溶液蒸發(fā)蒸發(fā)皿，固體坩堝來(lái)灼燒。

蒸餾下進(jìn)上出水，水銀球掛瓶支嘴；

溶液溫度需測(cè)定，銀球插液不靠底。

分液漏斗管靠壁，下流上倒不可逆；

醇（酸）、酯混合不分層，純堿倒入才分液。

條件不同比速率，其它條件需統(tǒng)一；

連續(xù)通氣比性質(zhì)，排除干擾要嚴(yán)格。

實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)目的？原理、操作心里明。

三、NA計(jì)算選擇題

己知濃度求“數(shù)目”，關(guān)注體積是多少；

濃度、體積求“數(shù)目”，水解、電離找一找。反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察），鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可行。答案C。

例8Na2CO3與NaHCO3的鑒別

練習(xí)（1）①純凈的Na2CO3 a g；②Na2CO3 與NaHCO3的混合物a g； ③純凈的NaHCO3 a g，按要求回答下列問(wèn)題：

A.分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)椤?/p>

B.分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)椤?/p>

C.分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)椤?/p>

D.分別配成等體積的溶液，c（Na+）的濃度從大到小的順序?yàn)椤?/p>

（2）將a g Na2CO3 和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）若將問(wèn)題（1）中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述A、B、C、D四問(wèn)。

（收稿日期：2015-07-15）標(biāo)況、體積求“數(shù)目”，是否氣態(tài)仔細(xì)瞧；

H2O、CCl4、SO3非氣態(tài)，H2O2、己烷不可靠。

質(zhì)量己知求粒子（數(shù)），最簡(jiǎn)式量算明白。

離子數(shù)求電子數(shù)，電子、電荷兩加和。

氧化還原算電子（轉(zhuǎn)移），總量再乘升（降）價(jià)數(shù)。

化學(xué)鍵數(shù)看結(jié)構(gòu)，鍵的類型分清楚。

可逆反應(yīng)有限度，勿按總量直接算；

焓變、電子、產(chǎn)物量，理論量值須扣除。

濃酸反應(yīng)稀停止，酸量不將產(chǎn)物算。

酸堿溶液氫氧根（或H+），看清溫度Kw。

四、離子方程式正誤判斷選擇題

違背事實(shí)不存在： Cu2++2NaCu+2Na+

完全類比不遷移：電解MgCl2溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

看似配平未配平：IO-3+I-+6H+I2+3H2O

忽略性質(zhì)特殊性：硝酸滴入亞硫酸鈉溶液SO2-3+2H+SO2↑+H2O

弱酸、弱堿強(qiáng)行拆：氯氣溶于水Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

沉淀不寫(xiě)化學(xué)式：石灰石與鹽酸制CO2

CO2-3+2H+CO2↑+H2O

試劑過(guò)量反應(yīng)漏：NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)

HCO-3+OH-CO2-3+H2O

試劑量少套常規(guī)：苯酚鈉溶液通入少量CO2

2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO2-3

量比定錯(cuò)系數(shù)比：

NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)

2HCO-3+Ba2++2OH-

BaCO3↓+CO2-3+H2O

反應(yīng)順序搞顛倒：FeBr2溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2Br2+2Cl-

不顧強(qiáng)溶弱不溶：氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3++4NH3·H2OAlO-2+4NH+4+2H2O

混淆化學(xué)式右標(biāo)：FeCl3溶液滴入沸水Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

多步電離不分步：H2SO32H++SO2-3

弱根水解不可逆：

CO2-3+H2OHCO-3+OH-

五、物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化（可含圖表）判斷選擇題

每個(gè)箭頭（圖）逐一比（表格），“一步不達(dá)”注標(biāo)志；

每個(gè)選項(xiàng)看標(biāo)志，確定選項(xiàng)快省時(shí)。

二氧化硅難成酸，氧化鋁、鐵堿難成；

N2變NO2行不通，S到SO3也不行；

鈉氧化物可到堿，反向進(jìn)行太困難；

揮發(fā)酸鹽更水解，直接蒸干鹽變堿；

MgCl2溶液難制鎂，AlCl3制鋁也妄談。

石英制硅碳高溫，粗硅提純兩步達(dá)；

一步得氯變氣體，氫氣愿將純硅還；

一步“可行”“不可行”？審清題意莫選反！

六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律選擇題

十八元素先默寫(xiě)，推斷、判斷更直觀；

推斷元素三路徑，位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)定。

原子半徑比大小，下上、左右大到?。?/p>

離子半徑比大小，相同排布荷（正）高小。

氫化合物穩(wěn)定性，往右向上更穩(wěn)定。

最高含氧酸性比，非金屬性來(lái)決定；

氧、氟特殊無(wú)正價(jià)，含氧酸無(wú)是陷阱。

氧、氮、氟的氫化物，氫鍵存在沸點(diǎn)高。

鈉氧化物離子比，兩種都是二比一。

非、非化合鍵共價(jià)，金、非活潑離子鍵；

銨鹽特殊兩鍵有，鍵的類型分清楚。

特殊反應(yīng)要記得，特殊用途心有數(shù)。

七、圖像判斷選擇題

投料量知看起點(diǎn)，橫標(biāo)量增看形變；

多根曲線看條件，斜率、線段比高低；

峰值、差值析原理，中（終）點(diǎn)、交點(diǎn)意義明；

不在線上區(qū)域點(diǎn)，延伸線上找原因；

漸變突變量質(zhì)變，坐標(biāo)標(biāo)點(diǎn)可省心；

定時(shí)縱標(biāo)差值比，方程系數(shù)可決定。

溶解度線差異大，蒸發(fā)、冷卻重結(jié)晶。

八、有機(jī)多選題

氫有多少氧無(wú)關(guān)，二碳加二減氫除二Ω（不飽和度）；

氮奇氮偶?xì)淦媾迹犬?dāng)氫數(shù)等量換。

氯、酚、酸、酯耗堿一，芳氯、酚酯加倍算；

烯一、炔二苯三氫（H2），醛、酮加一羧、酯零。

烯、炔加成一、二溴（Br2），羰、羧、酯、苯溴無(wú)關(guān)。

酚羥只看鄰對(duì)位，幾多空缺溴幾多。

雙、三（鍵）、苯環(huán)共平面，反應(yīng)類型能團(tuán)定。

碳連四鍵四面體，各不相同有手性。

九、離子平衡多選題

反應(yīng)量比定產(chǎn)比，物料守恒做憑據(jù)。

電荷守恒找離子，電荷數(shù)目作系數(shù)；

質(zhì)子守恒水決定，電、物守恒兩加和。

根據(jù)溶液酸堿性，水解、電離主導(dǎo)明；

原始量比為基礎(chǔ)，再看離、解量遷移；

微弱遷移量改變，濃度大小可確定。

濃度加和比數(shù)值，體積變化是關(guān)鍵。

溶液中性點(diǎn)特殊，弱酸（堿）對(duì)應(yīng)鹽共有；

弱鹽雖多不水解，弱酸（堿）存在未電離；

濃度關(guān)系直接看，物料守恒更直觀。

圖像分析點(diǎn)和線，各點(diǎn)組成先呈現(xiàn)；

依上步驟再分析，舉一反三妙解題。

十、化學(xué)平衡多選題

表中有空盡力滿，抓住平衡量不變；

方程式下起、變、平，各量列出最直觀。

找準(zhǔn)時(shí)間濃度差，代入驗(yàn)證某速率。

焓變結(jié)合升降溫，互推濃度和轉(zhuǎn)化。

起始量變應(yīng)比照，變壓移動(dòng)或等效？

起始投料改產(chǎn)物，向左逆推再比較；

完全相同定等效，比值相同壓強(qiáng)調(diào)；

扣除各個(gè)等效量，剩余濃差當(dāng)變招；

正向逆向終等效，轉(zhuǎn)化率和百分百。

起始物料齊投入， Q比K見(jiàn)分曉；

Q大KV（逆）大，平衡左移V（正）小。

絕熱反應(yīng)T、 K變，結(jié)果都使轉(zhuǎn)化少。

恒容充氣（不反應(yīng)）不移動(dòng)，恒壓通氣減壓同；

恒容通某反應(yīng)氣，自減“友”增轉(zhuǎn)化率；

恒壓通某反應(yīng)氣，濃增、體增可左移。

圖像觀察點(diǎn)和線，大小高低因果析。

十一、沉淀的轉(zhuǎn)化和有關(guān)Ksp計(jì)算題

溶解平衡濃度積（Ksp），溫度一定它恒定。

數(shù)值越小溶越少，同種類型可比較；

不同類型分別算，不能直接看大??；

同類同濃直接比（Ksp），濃度不同供參考；

由大到小易轉(zhuǎn)化，由小轉(zhuǎn)大特類少；

飽和純堿加BaSO4，轉(zhuǎn)化濃度是主導(dǎo)；

金屬離子濃度定，c（OH-）計(jì)算指數(shù)標(biāo)；

沉淀水中溶解度，未知（數(shù)）設(shè)定看下標(biāo)；

下標(biāo)之比濃度比，代入等式未知（數(shù)）曉。

兩個(gè)平衡共離子，聯(lián)立等式關(guān)系找；

消去共有陽(yáng)（或陰）離子，陰（或陽(yáng)）離子濃度等式妙（含兩個(gè)Ksp）。

十二、工業(yè)流程、實(shí)驗(yàn)操作題

流程圖示粗瀏覽，步驟、原理有悟感；

分部作答回頭看，分散信息不覺(jué)難。

礦物粉碎和攪拌，提溫（通氣體除外）、升濃高浸率；

酸溶堿溶或煅燒，分清變化真面目。

先出后進(jìn)循環(huán)用，環(huán)保、省料產(chǎn)率高。

沉淀、氣體或變價(jià)，除雜反應(yīng)看變化；

蒸餾、分液或過(guò)濾，分離操作依據(jù)找。

溶液通N2、水蒸氣，攪拌、逸氣利加熱。

進(jìn)出物質(zhì)化學(xué)式，定格書(shū)寫(xiě)方程式。

變價(jià)前后左右掛，電子守恒先當(dāng)家；

電荷守恒配離子，介質(zhì)決定怎樣加；

原子守恒最后看，剩余分子（H2O）再添加。

證明沉淀己完全，靜置上層再加液；

驗(yàn)證洗滌已干凈，只取最后洗滌液；

洗滌、滴定2～3次，pH測(cè)定棒滴液。

溫度高低找原因，速度、揮發(fā)、分（水）解性。

pH范圍有講究，水解、除雜、氧化性。

要得弱堿鹽酸鹽，蒸發(fā)、灼燒酸中行。

冷卻結(jié)晶再過(guò)濾，洗滌冷水或酒精；

溫高晶體怕失水，醇洗揮發(fā)可避免。

十三、有機(jī)合成與推斷題

1. 官能團(tuán)及反應(yīng)類型識(shí)記

主要含氧官能團(tuán)，羰、醛、羥、酯和醚鍵；

氨基、硝基、雙、三鍵，還有肽鍵鹵原子。

取代、加成最常見(jiàn)，消去、氧化和還原；

酯化、水解屬取代，增氧加氫氧和還。

2.指定同分異構(gòu)體推斷

環(huán)狀主體為中心，主要能團(tuán)性質(zhì)定；

剩余碳氧不飽度，其他基團(tuán)可確立；

優(yōu)先對(duì)稱連基團(tuán)，驗(yàn)證峰數(shù)再調(diào)整；

對(duì)比母體和信息，規(guī)范書(shū)寫(xiě)才完成。

3.合成流程設(shè)計(jì)

瀏覽流程要省時(shí)，不必追求你都行；

原料、產(chǎn)物兩邊掛，順推逆推定框架；

流程信息選擇用，基本反應(yīng)自瀟灑；

特定信息必須用，基團(tuán)代“R”思路佳；

自選條件出教材，題給條件照搬家；

先后順序有選擇，基團(tuán)保護(hù)要記得。

十四、綜合計(jì)算題

1.晶體復(fù)雜化學(xué)式推算

質(zhì)量、體積給數(shù)據(jù)，沉淀、氣體（n）直接算。

滴定測(cè)定有難度，流程、原理分清楚；

正滴、反滴連環(huán)滴，打通關(guān)系穿一線；

中間量比可簡(jiǎn)略，頭尾列出比例式；

算出測(cè)定離子量，再看取樣與總量；

倍數(shù)換算做到位，同一標(biāo)準(zhǔn)不能忘。

剩一離子少條件，電荷守恒可求知。

樣品總量化分量，減去已求各質(zhì)量；

再除（以）18得水量，微粒之比算穩(wěn)當(dāng)；

化成最簡(jiǎn)整數(shù)比，化學(xué)式子再寫(xiě)就。

2.“熱重法”圖像分析及計(jì)算

晶體受熱先失水，結(jié)晶水失可分階；

銨鹽分解放氨氣，碳（硫）氧化物逸出來(lái)；

溫度再高放氧氣，金屬單質(zhì)（或氧化物）終出現(xiàn)。

已知樣品總質(zhì)量，首先換算物質(zhì)的量；

差量除以氣式量，可知每摩逸出量；

各階金屬（離子）量不變，1 mol式量（例：MOx）可求知（m/n金屬）；

金屬離子設(shè)為1，陰離子下標(biāo)x；

式量減去原子量（金屬），求得下標(biāo)x（整數(shù)或分?jǐn)?shù)）；

1比x化整數(shù)比，化學(xué)式子寫(xiě)周全。

相鄰臺(tái)階組成定，溫度區(qū)間兩組份。

加熱樣品混合物，先后分解臺(tái)階分；

質(zhì)量雖變金（屬）不變，原子守恒是根本；

質(zhì)量、原子（數(shù)目）兩等式，聯(lián)立方程（組）定組成。

十五、基本理論綜合題

1.焓變計(jì)算

觀察總式分列式，消除、保留有心得；

同邊合并焓（ΔH）相加，反向合并負(fù)號(hào)加；

消除物質(zhì)分左右，調(diào)整方向正改負(fù)；

調(diào)整系數(shù)公倍數(shù)，改變倍數(shù)焓（ΔH）系數(shù)；

列出求和代數(shù)式，算出數(shù)值單位補(bǔ)。

路徑不同起始同，蓋斯定律靈活用。

能量高低算焓變，能量數(shù)值后減前；

鍵能大小焓變算，鍵能總和前減后。

可逆反應(yīng)反應(yīng)熱，兼顧焓變轉(zhuǎn)化率；

書(shū)寫(xiě)熱化方程式，系數(shù)對(duì)應(yīng)焓（ΔH）數(shù)值。

焓增熵減不自發(fā)，焓減熵增定自發(fā)；

焓增熵增能自發(fā)，高溫條件目標(biāo)達(dá)；

熵減反應(yīng)能自發(fā)，焓變負(fù)值定覺(jué)察。

2.分布反應(yīng)圖示原理分析

箭頭進(jìn)入反應(yīng)物，旋轉(zhuǎn)“甩出”是產(chǎn)物；

中間生成后消失，判斷它是“中產(chǎn)物”；

進(jìn)入消失后復(fù)出，催化劑可循環(huán)入；

分步反應(yīng)寫(xiě)總式，只留始進(jìn)和終出；

等號(hào)上方催化劑，疊加消除“中產(chǎn)物”。

3.原電池、電解池

二次電池

放電負(fù)、正連電器，充電陰、陽(yáng)接電源；

電極反應(yīng)互相反，不是可逆可回還；

負(fù)極氧化失電子，正極降價(jià)被還原；

陽(yáng)極連正被氧化，陰極接負(fù)得電還。

燃料電池

燃料電池燃料負(fù)，助燃物質(zhì)附正極；

電極產(chǎn)物看介質(zhì)，合并燃燒方程式。

電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)

變價(jià)微粒先書(shū)寫(xiě)，變價(jià)前后分左右；

標(biāo)出得失電子數(shù)，電荷、電子算總和；

觀察介質(zhì)補(bǔ)離子，電荷守恒定個(gè)數(shù)；

原子守恒再檢驗(yàn)，剩余分子可寫(xiě)就。

4.圖像分析

橫標(biāo)、縱標(biāo)雙縱標(biāo)，看清標(biāo)注很重要；

因果關(guān)系看線形，曲線起伏搞明白；

起點(diǎn)要看原始量，中點(diǎn)、終點(diǎn)標(biāo)坐標(biāo)；

峰（谷）點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)，“條件”選擇概率高。

多個(gè)曲線同呈現(xiàn)，隱含條件差異明；

峰值、差值細(xì)比較，方案、結(jié)論可知曉。

反應(yīng)前后量標(biāo)注，差量之比定系數(shù)；

再由給定分子式，正確書(shū)寫(xiě)方程式。

多個(gè)曲線圍成面，主要產(chǎn)物要圈定；

坐標(biāo)定點(diǎn)某區(qū)域，得知產(chǎn)物主反應(yīng)。

（收稿日期：2015-07-15）