緊繞考點(diǎn)的“鈉及其化合物”復(fù)習(xí)策略

羅逢榮

高三時(shí)間緊任務(wù)重，復(fù)習(xí)必須緊緊跟著考綱、緊繞考點(diǎn)，才能提高復(fù)習(xí)的實(shí)際效果，本文以“鈉及其化合物”的復(fù)習(xí)為例，進(jìn)行分析，望能有助于高三復(fù)習(xí)教學(xué)實(shí)踐。

一、考綱解讀

1.理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序。

2.了解Na及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。

3.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。

二、緊繞考點(diǎn)的復(fù)習(xí)

考點(diǎn)一：鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

本考點(diǎn)的常見命題方向有：

1.以選擇題某一選項(xiàng)的形式考查鈉的性質(zhì)及應(yīng)用；

2.有關(guān)鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。

例1下列說法正確的是 （ ）。

A.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na+2H2O2NaOH+H2↑（2014年北京理綜9）

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+Cu↓+2Na+（2013年新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ10）

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++OH-+H2↑ （2012年四川理綜9）

D.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg （2009年重慶理綜10）

解析鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，首先Na與H2O反應(yīng)，然后生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，無法置換Cu，B錯(cuò)誤；鈉與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；Na與MgCl2溶液的反應(yīng)首先是Na與H2O反應(yīng)，然后生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng)，無法置換Mg，D錯(cuò)誤。

圖1例2如圖1所示，綠豆粒大小的金屬鈉放入盛有少量煤油的大試管中后，塞上橡皮塞，通過長(zhǎng)頸漏斗加入滴有酚酞的水直至液體充滿整個(gè)試管。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前怎樣檢查該裝置的氣密性？。

（2）金屬鈉變化的現(xiàn)象是。

（3）大試管中溶液顏色的變化是。

（4）裝置中液面的變化分別是：

大試管中；長(zhǎng)頸漏斗中。

（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體的方法：。

解析本實(shí)驗(yàn)是在隔絕空氣的條件下探究鈉與水的反應(yīng)，故不會(huì)發(fā)生起火、爆炸現(xiàn)象，要求裝置的氣密性良好。由于鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉在煤油與水的界面處漂浮。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在逸出過程中把鈉帶入煤油層，鈉在重力作用下再回到界面。反復(fù)多次，直至鈉完全消失。產(chǎn)生的氣體聚集在大試管上部，把液體反壓到長(zhǎng)頸漏斗中。

（1）關(guān)閉彈簧夾，通過長(zhǎng)頸漏斗向大試管中加水直至漏斗中液面高于試管中液面，一段時(shí)間后液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；（2）鈉與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，在兩液體界面處作上下跳動(dòng)，最后完全消失；（3）水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色；（4）液面逐漸下降；液面逐漸上升；（5）當(dāng)漏斗中液面上升到一定高度后，打開彈簧夾點(diǎn)燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生。

考點(diǎn)二：鈉的兩種重要的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉

本考點(diǎn)的常見命題方向有：

1.有關(guān)Na2O、Na2O2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷；

2.有關(guān)Na2O2與H2O和CO2等反應(yīng)的計(jì)算；

3.有關(guān)Na2O2的實(shí)驗(yàn)探究。

例3下列說法正確的是 （ ）。

A.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA（2014年全國(guó)大綱7）

B.二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重（2014年全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ9）

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑（2013年江蘇8）

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成 0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA（2014年江蘇6）

解析1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，A錯(cuò)；氧原子不守恒，C錯(cuò)；D項(xiàng)，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。正確答案為B。

例4在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（ ）。

A.飽和Na2CO3溶液 B.Ca（HCO3）2稀溶液

C.Na2SO3稀溶液 D.飽和CaCl2溶液

解析Na2O2固體與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A中溶液飽和，由于水被消耗導(dǎo)致析出碳酸鈉晶體；B中碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C中亞硫酸鈉被氧氣氧化成硫酸鈉，硫酸鈉可溶于水，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；D中NaOH與CaCl2反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，故產(chǎn)生白色沉淀。答案為C。

例5比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。

一組：①Na2O2+CO2；②Na2O2+SO2

二組：③Na2O2+FeCl3（溶液）； ④Na2O2+FeCl2（溶液）

三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱；⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱

四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中；⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中

問題：（1）寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？（3）判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？（4）判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？

解析（1）①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；②Na2O2+SO2Na2SO4；（2）③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體。Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)生成O2和NaOH，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3 是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2+具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe（OH）3。（3）⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。（4）⑦溶液變藍(lán)，⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。

考點(diǎn)三：兩種重要的鈉鹽

本考點(diǎn)的常見命題方向有：

1.有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、除雜及鑒別；

2.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的計(jì)算；

3.Na2CO3和NaHCO3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

例6下列敘述與鈉的化合物的性質(zhì)與其用途不相符的是（ ）。

A.Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑

B.Na2CO3可作胃酸中和劑，用于治療胃酸過多

C.用熱的燒堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)

D.NaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉

解析Na2CO3與胃酸反應(yīng)會(huì)放出大量熱，具有灼燒感，B錯(cuò)誤；燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤。選BC。

例7為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是（ ）。

A.分別加入1 mol·L-1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢

B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁

C.分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀

D.分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色

解析A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)