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    “超級(jí)全能生”2016高考全國卷26省聯(lián)考(甲卷)

    2016-04-01 08:01:21
    關(guān)鍵詞:氯化方程式化合物

    “超級(jí)全能生”2016高考全國卷26省聯(lián)考(甲卷)

    (本卷適用于使用全國卷Ⅱ地區(qū))

    [編者按]本次考試由新東方優(yōu)能中學(xué)、《教學(xué)考試》雜志社共同發(fā)起組織,全國26個(gè)省市的數(shù)十萬考生參加,試題創(chuàng)新度較高,吻合高考命題趨勢,本刊特刊發(fā)以供廣大讀者考前模擬檢測,希望對(duì)大家備考有所幫助。

    可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Ba—137

    第Ⅰ卷(選擇題 共42分)

    一、選擇題(本大題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

    7.下列說法正確的是( )

    A.研制開發(fā)燃料電池汽車,某種程度可以減少PM2.5污染

    B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

    C.95%的酒精用于醫(yī)療中可做消毒劑,硫酸鋇用于醫(yī)療中可做鋇餐

    D.從海水中提取鎂時(shí),需要將石灰石加入海水沉淀池中,得到氫氧化鎂沉淀

    8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

    A.34g過氧化氫中存在極性鍵總數(shù)為3NA

    B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2、SO2混合氣體中含有O原子數(shù)為2NA

    C.25℃時(shí),pH=1的鹽酸溶液中,Cl-數(shù)為0.1NA

    D.1mol Cl2與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

    9.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D,其中A元素的一種核素形成的單質(zhì)是核聚變的理想原料,B元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍;C元素原子為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;D元素是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列敘述正確的是( )

    A.B、C、D形成的簡單離子半徑依次增大

    B.B、C形成的化合物中只含有離子鍵

    C.A、C、D形成的化合物CDA4,屬于離子化合物,有較強(qiáng)的還原性

    D.A、B、C形成的化合物與B、C、D形成的化合物可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    10.下列各選項(xiàng)的有機(jī)物數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))( )

    A.分子式為C5H10的烯烴

    B.分子式為C4H8O2的酯

    11.下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

    _選項(xiàng)A B C D______實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降小試管中品紅溶液褪色加入少量酚酞,溶液變淺紅色關(guān)閉彈簧夾,雙手捂住圓底燒瓶,導(dǎo)管中水柱上升,松手后水柱保持一段時(shí)________ _____________ ______________ ______________間不下落實(shí)驗(yàn)結(jié)論該條件下鐵釘發(fā)生吸氧________腐蝕證明二氧化硫具有還原性證明Na2CO3能夠發(fā)生水解該裝置氣密性良好

    12.鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是( )

    A.放電時(shí),B為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

    B.放電時(shí),Zn2+向交換膜的左側(cè)移動(dòng),Br-向交換膜的右側(cè)移動(dòng)

    C.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-Br2

    D.為了提高電池效率,可以用鈉代替鋅制成鈉溴液流電池

    13.常溫時(shí),向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水,當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí),消耗氨水的體積為V,下列說法正確的是(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)( )

    A.滴加過程中,當(dāng)溶液中c(Cu2+)=2.2×10-2mol/L時(shí),溶液的pH=9

    B.滴加過程中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中2c(NH+4)=c(SO2-4)

    C.若滴加pH=11的NaOH溶液,Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V

    D.若將氨水加水稀釋,則稀釋過程中,c(NH+4)/c(NH3· H2O)始終保持增大

    第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)

    二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第36~38題為選考題,考生根據(jù)要求作答)

    (一)必考題(共43分)

    26.(14分)鉻(Cr)有多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

    (1)實(shí)驗(yàn)室中可模擬工業(yè)冶煉鉻的流程,利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)制取鉻單質(zhì)。首先將鉻鐵礦與氫氧化鈉固體混合后,在空氣中焙燒;再經(jīng)過一系列操作,除去Fe元素,使Cr元素轉(zhuǎn)化生成Cr2O3,再用鋁熱法制取鉻單質(zhì)。

    ①焙燒時(shí)應(yīng)將鉻鐵礦放在____________(填儀器名稱)中。

    ②除雜過程中,需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的操作方法是___________________________________________。

    ③用鋁粉和Cr2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),還需要的試劑有鎂條和____________(填化學(xué)式)。

    (2)鉻的化合物有毒,排放前要經(jīng)過處理,通常有兩種方法:

    方法一:還原法。某含Cr2O的酸性廢水可用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀經(jīng)干燥后得到復(fù)合氧化物[xFeO·FeyCr(2-y)O3](x、y均可以是分?jǐn)?shù))。如果Cr2O和FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O按物質(zhì)的量之比為1∶8的關(guān)系反應(yīng),則復(fù)合氧化物中Cr的化合價(jià)為________;復(fù)合氧化物的化學(xué)式為________________。方法二:電解法。將含Cr2O的酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入一定量氯化鈉,用鐵作電極提供Fe2+,Cr2O將Fe2+氧化生成Fe3+,本身被還原生成Cr3+,最后Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3的形式除去。鐵作電解槽的____________極,陰極反應(yīng)式為__________,Cr2O氧化Fe2+的離子方程式為__________________。(3)CrO3是一種常見的鉻的氧化物,其熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解。取100g CrO3加熱,剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

    A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是什么?(列出計(jì)算過程)

    27.(14分)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。

    (1)已知:

    則ΔH3=_____________(用ΔH1、ΔH2表示),如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K3=_____________(用K1、K2表示)。

    (2)如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,分別將2mol NO和1mol O2通過K1、K3分別充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時(shí)A、B的體積相同均為aL。

    ①下列說法和示意圖正確,且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

    a.A、B容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化

    b.A、B容器中NO和O2物質(zhì)的量濃度比均為2∶1

    ②T℃時(shí),A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8×10-2(kPa)-1。若A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(NO2)=200kPa,則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____________。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

    (3)將0.2mol SO2和0.15mol O2通入2L的密閉容器中,測得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。

    abcden(SO2)/mol _編號(hào)0.16 0.12 0.09 0.07 0.07_ ___t/min 2 5 8 15 22__

    ①ab段平均反應(yīng)速率____________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反應(yīng)速率;判斷理由是______________ ________________________________;de段平均反應(yīng)速率為____________。

    ②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件,測得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,則改變的條件是_______________ ________________________________。

    28.(15分)二氯化砜(SO2Cl2)是一種無色液體,主要用于有機(jī)物和無機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.2℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

    (1)制取。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟腦液,起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(gSO2Cl2(g) ΔH<0。

    ①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;溶液A為_____________。

    ②上圖實(shí)框中儀器己的名稱為_____________;反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是____________(填“己”或“庚”)。

    ③如果將丙裝置放入冰水中,會(huì)更有利于二氯化砜的生成,其原因是_______________________________________。

    ④下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是________(填編號(hào))。

    a.乙、戊裝置相同,在實(shí)驗(yàn)中的作用也完全相同

    b.甲、丁裝置為洗氣裝置,可用于氣體的除雜和干燥

    c.組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性

    d.為提高反應(yīng)物的利用率,可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等

    (2)提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾,減壓蒸餾的目的是____________________________________________。

    (3)測定。取1.00g蒸餾后液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g,則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為____________%。

    (4)貯存。二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是_____________________ _______________________________。

    (二)選考題(共15分。請考生從給出的3道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分)

    36.[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)](15分)

    工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2,鐵為+2價(jià))為原料制備銅的工藝常有兩種?;卮鹣铝袉栴}:

    (1)火法熔煉工藝。該工藝經(jīng)過浮選、焙燒、熔煉等程序,在使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣的同時(shí),使銅元素還原為粗銅,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

    ①“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序,是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeS)和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

    ②為加快黃銅礦焙燒速率,可采取的措施有___________ ___________________(寫一種)。

    ③在“火法熔煉工藝”中,Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為_________________________。下列處理SO2的方法,合理的是________(填選項(xiàng))。

    a.將反應(yīng)爐建高,采取高空排放

    b.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

    c.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨

    d.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

    (2)FeCl3溶液浸出工藝。該工藝的主要流程為:

    如果只考慮黃銅礦中CuFeS2參與反應(yīng),則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽離子,而且最終FeCl3溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用。

    ①在“FeCl3溶液浸出工藝”中,“浸出”反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

    ②已知“FeCl3溶液浸出工藝”的兩次電解(陽極均為惰性材料)都需要使用陰離子交換膜,其中“一次電解”的兩極反應(yīng)式分別為:

    陽極:________________________________;

    陰極:_______________________________。

    ③當(dāng)一次電解與二次電解正好完成時(shí),兩次電解過程通過電路的電子數(shù)相等,則理論上所得金屬A與金屬B的物質(zhì)的量之比為________。

    37.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

    A、B、C、D、E五種非零族元素位于周期表前四個(gè)周期,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍;B原子的p軌道電子半充滿;C、D同主族,原子最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子;E為周期表第11列元素?;卮鹣铝袉栴}:

    (1)A、B、C 三種元素的第一電離能由小到大順序是________(填元素符號(hào));基態(tài)E原子的核外電子排布是_________________。

    (2)DC2、C3、BC三種粒子是等電子體,此三種粒子的立體構(gòu)型為____________,分子中中心原子的雜化方式是_____________________;屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

    (3)E的硫酸鹽與氨水反應(yīng)可形成E(NH3),1mol該配離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________;向該配合物溶液中加入乙醇,得到物質(zhì)的化學(xué)式為_________________;判斷NH3_______________(填“>”“=”或“<”)H2O與E2+的配位能力。

    (4)右圖是已經(jīng)合成的最著名的D—B化合物的分子結(jié)構(gòu)。

    該化合物晶體類型是____________;當(dāng)研磨和迅速加熱時(shí),會(huì)劇烈分解并引起爆炸,生成非常穩(wěn)定的兩種單質(zhì)分子(相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶64),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

    (5)如圖是C、E兩種元素組成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該晶體的化學(xué)式是__________;若該晶體的密度為ag·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,列式計(jì)算該晶胞的體積是_____________________cm3。

    38.[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

    G為肉桂酸乙酯,是一種天然香料,自然界產(chǎn)量較低,利用A可合成肉桂酸乙酯,其路線如下:

    已知:(1)A屬于單取代芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為104。

    (4)I、H均為高分子化合物。

    按要求回答下列問題:

    (1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;C的化學(xué)名稱為____________。

    (2)由C生成D的反應(yīng)類型為____________;由F生成G的化學(xué)方程式為________________________________。

    (3)反應(yīng)⑦⑧生成高分子化合物反應(yīng)原理_____________(填“相同”或“不相同”),若H的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10 630,則其平均聚合度約為________(填編號(hào))。

    a.56b.58

    c.60d.62

    (4)K的相對(duì)分子質(zhì)量比G的大2,K同分異構(gòu)中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。

    ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②加入氯化鐵溶液呈紫色;③苯環(huán)上有三個(gè)間位的取代基。

    其中核磁共振氫譜顯示為6組峰,且峰面積比為9∶1∶1∶1∶1∶1的是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

    參考答案

    7.A 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D

    26.(14分,除標(biāo)注外,其余每空2分)

    (1)鐵坩堝 (1分) 將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀,待水流盡后,再重復(fù)操作2~3次 (2分,合理答案即可) KClO3(1分)

    A點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量為84g,Cr的質(zhì)量沒有變,所以生成物中氧元素的質(zhì)量為32g (1分)

    27.(14分,除標(biāo)注外,其余每空2分)

    (2)①ac ②66.7%

    (3)①大于 (1分) ab段的平均速率約為0.006 7 mol/(L·min),bc段的平均速率為0.005mol/(L·min),所以ab段的平均速率大于bc段的平均速率 0

    ②加入催化劑 (1分)

    28.(15分,除標(biāo)注外,其余每空2分)

    ②球形冷凝管 (1分) 己 (1分)

    ③該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度能使平衡向右移動(dòng),有利于二氯化砜的生成

    ④a

    (2)降低二氯化砜的沸點(diǎn),減少二氯化砜的分解

    (3)92.7

    (4)二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中

    36.(15分,除標(biāo)注外,其余每空2分)

    ②將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速(任選1種)(1分)

    ③Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=-217.4kJ·mol-1

    bc

    (2)①CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S

    ②Fe2+-e-Fe3+Cu2++2e-Cu

    ③1∶1

    37.(15分,除標(biāo)注外,其余每空1分)

    (1)C O N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)

    (2)V形(或角形) sp2雜化 極性分子

    (3)16 NACu(NH3)4SO4·H2O >

    (5)CuO V=4×80g·mol-1/NAmol-1/ag·cm-3=320/a NAcm3(2分)

    38.(15分,除標(biāo)注外,其余每空2分)

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