知己知彼 百戰(zhàn)不殆
——重視“核心”考點，確保復(fù)習(xí)效益

河北 顏建河

知己知彼 百戰(zhàn)不殆
——重視“核心”考點，確保復(fù)習(xí)效益

河北 顏建河

在高考復(fù)習(xí)的各個階段中，特別是后期復(fù)習(xí)，我們絕不能掉以輕心，要高度重視化學(xué)考綱中的一些“核心”考點的再復(fù)習(xí)，認(rèn)認(rèn)真真地梳理好這些知識。同時，要努力做到時時翻閱、時時補(bǔ)充，學(xué)會靈活運(yùn)用。這樣才能確保高考復(fù)習(xí)的效益和質(zhì)量，高考中做到戰(zhàn)無不勝，取得最好成績。本文扼要將《考綱·說明》中的一些“核心”考點進(jìn)行診治和再梳理，以期能對學(xué)生的后期復(fù)習(xí)有所啟示。

考點之一：離子方程式問題

【考向分析】《考綱·說明》明確要求“能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算”。離子方程式的書寫及正誤判斷，是歷年高考的熱點題型之一。試題以選擇題和填空題的方式進(jìn)行命制，著力考查元素及化合物相關(guān)知識，經(jīng)常涉及復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（包括電極反應(yīng)），等等。理解離子反應(yīng)及氧化還原的實質(zhì)，才能做到掌握方法，學(xué)以致用，迅速、準(zhǔn)確地解決問題。

【例1】（2013全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

【答案】A

【考點指津】迅速、準(zhǔn)確判斷離子方程式書寫的正誤，其切入點為“五查”“三看”，深刻牢記，才能做到心中有數(shù)，防患于未然。

“五查”：一查化學(xué)符號書寫是否正確（原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號表示，其余均以原來的化學(xué)式表示）。二查等號、可逆號、箭頭等是否正確。通常有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會發(fā)生。反應(yīng)物和生成物之間用“”連接，生成物是沉淀、氣體的標(biāo)“↓”“↑”符號。例如，在鹽的水解反應(yīng)中除①Al2S3溶于水［2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑］、②將FeCl3溶液逐滴加入沸水中得Fe（OH）3膠體（膠體）＋3H＋］、③互促水解反應(yīng)的離子方程式用“”連接、生成物沉淀用“↓”、氣體用“↑”外，一般鹽類的水解程度小，其離子方程式用”連接，且不能形成沉淀、放出氣體。對涉及有機(jī)物參加的離子反應(yīng)，其離子方程式用“→”而不用”連接。三查兩守恒，即質(zhì)量守恒（微粒種類相同）和電荷守恒（方程式兩邊電荷總數(shù)相等）。四查得失電子數(shù)是否相等。五查微粒比例（符合化學(xué)式配比）是否正確。

考點之二：阿伏加德羅常數(shù)問題

【考向分析】《考綱·說明》明確要求“了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義”。結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是歷年來高考的熱點題型之一，所涉及的知識非常豐富，試題以選擇題和填空題的方式來進(jìn)行命制，著力考查物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系，等等。正確理解概念，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，才能做到迅速、準(zhǔn)確地解決問題。

【例2】（2015新課標(biāo)Ⅱ）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 NA

C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

【答案】C

【考點指津】阿伏加德羅常數(shù)（NA）是歷年高考的熱點，經(jīng)久不衰，常常在考題中有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。為此，在分析解答這類問題時，要特別注意以下幾點：

1．只有氣體的體積受外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）的影響，而質(zhì)量、物質(zhì)的量不受溫度、壓強(qiáng)的影響。例如，常溫常壓下，32g O2所含的氧氣分子數(shù)為NA，其說法是正確的。另外，要特別注意用22．4L·mol－1計算時必須滿足兩個條件：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”。

2．要熟悉常見物質(zhì)的聚集狀態(tài)?？疾闅怏w摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)來迷惑考生。例如，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固液混合態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)；CH2Cl2、CHCl3、CCl4及碳原子數(shù)大于4的烴等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為非氣態(tài)，等等。

3．要防止誤入“水解陷阱”，忘記考慮水解因素而致錯。對于溶液中的離子，考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解方面的陷阱。對于膠體中的粒子數(shù)的考查，要注意膠體粒子是由多個微粒組合而成。

4．要注意等質(zhì)量的同素異形體、同分異構(gòu)體、最簡式相同的物質(zhì)中所含的原子數(shù)目一定相同。

5．要熟悉一些常見物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目。1mol金剛石中含有2mol C—C共價鍵、1mol石墨中含有1．5mol C—C共價鍵、1mol晶體硅中含2mol Si—Si共價鍵、1mol SiO2中含有4mol Si—O共價鍵等。

6．要注意某些物質(zhì)或者幾種物質(zhì)的混合物可能發(fā)生反應(yīng)的情況。例如，常溫常壓下，由于NO2與N2O4間存在著化學(xué)平衡，則46g NO2氣體中含有的分子數(shù)應(yīng)小于NA。

7．要重視特殊的氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算。例如，Na2O2＋H2O，H2S＋SO2，等等。

8．要重視物質(zhì)的量與各量之間的關(guān)系及使用范圍。例如，n＝m／M、n＝N／NA、n＝V／Vm、n＝C·V。

9．要認(rèn)真審題。審題過程中要注意題目概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思考，謹(jǐn)防題設(shè)“陷阱”。同時，對常見的一些設(shè)陷方式要千萬警惕，在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、認(rèn)真比較，做出正確判斷。

考點之三：弱電解質(zhì)平衡問題

【考向分析】《考綱·說明》明確要求“了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用”。弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解平衡，是近年高考的新熱點題型之一，所涉及的知識面較多且廣，試題以選擇題和填空題的方式來進(jìn)行命制，著力考查運(yùn)用弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、電荷守恒、物料守恒等知識來分析和解決與化學(xué)實驗、化工生產(chǎn)相結(jié)合問題。正確理解概念，揭示規(guī)律，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析判斷，才能迅速、準(zhǔn)確地解決問題。

【例3】（2013安徽）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

向0．1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3－）增大

【分析與解答】依據(jù)題給水解和電離反應(yīng)式可知，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO的電離程度大于其水解。A選項，加入的Na與水反應(yīng)生成NaOH，與HSO反應(yīng)，故減小，錯誤；B選項，該溶液中存在電荷守恒，故前的系數(shù)為2，錯誤；C選項，加入少量NaOH，增大，減小，c（OH－）增大，c（H＋）減小，正確；D選項，錯誤。

【答案】C

【考點指津】這類問題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動方向，其解答問題的切入點就是利用化學(xué)平衡等相關(guān)知識進(jìn)行解答。

1．改變溫度：升高溫度平衡向右移動，降低溫度平衡向左移動。

若把英語例句中的主謂語結(jié)構(gòu)不加以轉(zhuǎn)換，直譯成“1919年的五四運(yùn)動目睹了新紅學(xué)的開端……”，就會造成譯文不太符合漢語中“以人為主”的思維，顯得佶屈聱牙，因此這里在翻譯時對英語原文進(jìn)行了一些處理，將該句中的主謂語結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)換成了漢語中的狀語，使得譯文更加切合漢語思維，如此，中國讀者讀起來便不會覺得拗口了。

考點之四：氧化還原反應(yīng)問題

【考向分析】《考綱·說明》明確要求“了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算”。氧化還原反應(yīng)問題貫穿于高中化學(xué)的全過程，是歷年高考的熱點題型之一。所涉及的知識面廣，試題以選擇題和填空題的方式進(jìn)行命制，著力考查以生產(chǎn)生活、科技成果為背景材料滲透氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移分析和判斷，結(jié)合工藝和化學(xué)實驗，設(shè)置有關(guān)氧化還反應(yīng)的核心計算，并側(cè)重電子轉(zhuǎn)移守恒的靈活運(yùn)用，等等。把握概念，揭示規(guī)律，才能做到迅速、準(zhǔn)確地解決問題。

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2－x）mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y(tǒng)

【答案】A

1．強(qiáng)弱規(guī)律

在一個氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)（微粒）的氧化性、還原性強(qiáng)弱分別為：

根據(jù)這個規(guī)律，可以幫助我們判斷出氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)（微粒）的氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱；幫助我們選擇合適的氧化劑或還原劑；幫助我們判斷一個氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

2．價態(tài)變化規(guī)律

（1）中間變兩頭——歧化反應(yīng)。例如：

（2）兩頭變中間——歸中反應(yīng)（不同價態(tài)的同種元素之間的反應(yīng)）。例如：

說明：當(dāng)氧化劑為強(qiáng)的氧化劑或者氧化劑過量時，還原劑可轉(zhuǎn)化成比其鄰位價態(tài)更高的產(chǎn)物（但不可出現(xiàn)交叉現(xiàn)象）；反之亦然。例如：

根據(jù)這個規(guī)律，可以準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

3．次序規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時，總是依據(jù)還原性（或氧化性）強(qiáng)弱順序先后被氧化（或被還原）。

根據(jù)這個規(guī)律，可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序，寫出對應(yīng)的正確的化學(xué)方程式。例如，把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的強(qiáng)氧化性可將Fe2＋、Br－氧化；由于還原性Fe2＋＞Br－，所以，當(dāng)通入少量Cl2時，Cl2首先將Fe2＋氧化；當(dāng)Cl2足量時，方可把Fe2＋、Br－一并氧化。

4．守恒規(guī)律

在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。

根據(jù)這個規(guī)律，可以進(jìn)行氧化反應(yīng)方程式的配平以及涉及氧化還原反應(yīng)的各種計算。

考點之五：可逆電池問題

【考向分析】《考綱·說明》明確要求“了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施”。電化學(xué)是歷年高考的熱點內(nèi)容之一，所涉及的知識面廣，試題以選擇題和填空題的方式來進(jìn)行命制，著力考查以生產(chǎn)生活、科技成果為背景材料滲透電池、電解原理，電極反應(yīng)的書寫，電子轉(zhuǎn)移、兩極產(chǎn)物、pH等相關(guān)計算，金屬腐蝕及防護(hù)方法，特別是結(jié)合工藝和化學(xué)實驗，設(shè)置有關(guān)可逆電池的問題，等等。把握概念、揭示本質(zhì)，才能做到吸收信息、遷移運(yùn)用，解決問題。

【例5】（2011新課標(biāo)）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

【分析與解答】本題是一道涉及電池方面的信息遷移題，題目中給出了鉛蓄電池的總反應(yīng)式，并據(jù)此來回答題中的相關(guān)問題，有一定難度。為此，要解決好這類問題，必須明確兩點：一是蓄電池的放電起了什么作用呢？（回答：原電池）；二是蓄電池的充電起了什么作用呢？（回答：電解池）。而后，再依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向來進(jìn)行切入，就能由題中給出的可逆電池總反應(yīng)來確定出原電池的正、負(fù)極和電解池的陰、陽極。其關(guān)系如下：

同時，從上述電子轉(zhuǎn)移情況及電池相關(guān)知識，即可迅速寫出原電池和電解池的反應(yīng)式。

【答案】C

【考點指津】可逆電池的考題屬于原電池與電解池原理的綜合運(yùn)用，要正確解答此類試題，其關(guān)鍵就是必須認(rèn)真閱讀試題題干，理解題示信息，切實把握好以下幾點：

1．可充電電池分為放電和充電兩過程。放電是原電池反應(yīng)，其相關(guān)知識可依據(jù)原電池原理進(jìn)行分析；充電是電解池反應(yīng)，其相關(guān)知識可依據(jù)電解原理進(jìn)行分析。

2．判斷電池放電時的電極極性和材料，可先標(biāo)出放電（原電池）總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的一極為負(fù)極，該物質(zhì)即為負(fù)極材料；得到電子的一極為正極，該物質(zhì)可為正極材料。判斷電池充電時的電極極性和材料，方法同前，失去電子的一極為陽極，該物質(zhì)即為陽極材料；得到電子的一極為陰極，該物質(zhì)即為陰極材料。

3．書寫可充電電池電極反應(yīng)時，一般都是先書寫放電的電極反應(yīng)式。①先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；②寫出一個比較容易書寫的電極反應(yīng)式（要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存）；③要在遵循電子守恒的基礎(chǔ)上，用總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。對于充電的電極反應(yīng)來說，則其書寫方法與放電的電極反應(yīng)過程相反，即充電的陽極反應(yīng)為放電正極反應(yīng)的逆過程，充電的陰極反應(yīng)為放電負(fù)極反應(yīng)的逆過程。

4．判斷可充電電池的氧化還原過程，可根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行分析，放電（原電池）的負(fù)極及充電（電解池）的陽極均失去電子，其變價元素被氧化，放電（原電池）的正極及充電（電解池）的陰極均得到電子，其變價元素被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。

5．溶液中陰、陽離子移動方向的判斷。①放電時陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；②充電時陽離子移向陰極（－），陰離子移向陽極（＋）。

6．可充電電池充電時與電源的連接關(guān)系：原電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，原電池的正極與外電源的正極相連。

總之，重視“核心”考點，揭示“真題”規(guī)律，做到回歸教材，立足基礎(chǔ)，著力打造知識體系的建構(gòu)和運(yùn)用，才是高考取得好成績的制勝法寶。

（作者單位：河北省衡水市故城縣教育局教研室）