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    我的教學(xué)“法寶”

    2016-03-04 04:36:22楊俊
    新課程(下) 2016年9期
    關(guān)鍵詞:混合氣體法寶讀數(shù)

    楊俊

    (陜西省合陽縣合陽中學(xué))

    我的教學(xué)“法寶”

    楊俊

    (陜西省合陽縣合陽中學(xué))

    枯燥的化學(xué)理論,若能有規(guī)律或口訣便會使學(xué)生提高學(xué)習(xí)興趣,更好地理解、記憶并掌握。歸納了在焰色反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)方向判斷、鹽類水解等問題中總結(jié)的一些規(guī)律或口訣。

    化學(xué)教學(xué);規(guī)律;口訣;技巧

    化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,但不是所有的理論知識都可以用實驗來驗證。有些知識很難理解和記憶,因此學(xué)生學(xué)習(xí)起來會感到有些吃力,從而導(dǎo)致產(chǎn)生厭學(xué)情緒。從事化學(xué)教學(xué)這些年以來,我一直在研究總結(jié)一些學(xué)習(xí)方面的口訣或者技巧,今天就和大家一起分享。

    一、焰色反應(yīng)

    口訣:鉀紫鈉黃鈣磚紅

    銣紫鋰紫紅

    鋇黃綠,鍶洋紅

    銅是綠

    記憶技巧:茄子蠟黃蓋(房子)磚(是)紅色的

    褥子里子紅

    被子是黃綠色的,卻一心思著洋紅色

    媽媽一生氣全部(同)做成綠色的

    二、氧化還原反應(yīng)

    規(guī)律:失升氧還劑

    得降還氧劑

    解釋:失去電子,化合價升高,被氧化,做還原劑得到電子,化合價降低,被還原,做氧化劑

    記憶技巧:

    人生不要計較得與失,失點,本身價值就會提高,就會被揚(yáng)名,可以做到衣錦還鄉(xiāng)。

    三、“上上下下”口訣

    1.分液漏斗分液時:下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出。

    2.讀數(shù)時俯視眼睛在上,看的偏上,眼睛在下,看的偏下,然后具體問題具體分析。

    如:(1)量筒讀數(shù)時俯視,眼睛在上,看得偏上,量筒上面刻度大,讀數(shù)偏大,仰視則相反。

    (2)滴定實驗滴定完成后滴定管讀數(shù)時俯視,眼睛在上看得偏上,上面刻度小,故讀數(shù)偏小,標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,待測液濃度偏低;仰視則相反。

    (3)配制一定物質(zhì)量的濃度溶液定容時,俯視眼睛在上,將液面看的偏上,本來還沒到刻線卻誤認(rèn)為到了刻線,從而加的水少,溶液體積偏小,濃度偏大,仰視則相反。

    四、化學(xué)平衡

    特征:逆、等、動、定、變

    要判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡,可以由“等”字和“定”字判斷。

    1.用等字判斷時需要注意,一個是正反應(yīng)速率,一個是逆反應(yīng)速率,而且要相等。

    技巧:一山不容二虎,同患難共生死。意思是可逆符號同側(cè)(即同是反應(yīng)物或同是生成物),一個用生成,一個必須用消耗;兩側(cè),則同生成,同消耗。如:N2+3H2?2NH3

    單位時間內(nèi)生成1mol N2同時消耗3 mol H2或生成2 mol NH3是平衡狀態(tài),但是,單位時間內(nèi)生成1 mol N2同時生成3mol H2(或消耗2mol NH3)就不一定是平衡狀態(tài)。

    又如:單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮叁鍵同時生成3mol氫氫鍵(或斷裂6mol氮氫鍵),就不一定是平衡狀態(tài)。

    2.用“定”字判斷時,首先給出的這個物理量未達(dá)到平衡時,必須是變量,當(dāng)不再變化時則是平衡狀態(tài):

    如:在一容積不變的密閉容器中發(fā)生:N2+3H2?2NH3

    混合氣體壓強(qiáng),混合氣體平均相對分子質(zhì)量,各組分濃度等物理量平衡前是變量,當(dāng)這些物理量不再改變時,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。而混合氣體密度始終不變,故密度不能用來判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

    【例題】恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2,可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

    ①單位時間內(nèi)生成amo1 O2的同時生成2amol NO2;

    ②單位時間內(nèi)生成amol O2的同時生成2amolNO;

    ③混合氣體的顏色不再改變;

    ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

    ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

    按照上面總結(jié)規(guī)律應(yīng)選①、③、⑤

    五、化學(xué)反應(yīng)方向判斷

    ΔH>0ΔS>0高溫下自發(fā)

    ΔH<0ΔS<0低溫下自發(fā)

    ΔH<0ΔS>0任何溫度下自發(fā)

    ΔH>0ΔS<0任何溫度下非自發(fā)

    口訣:“大大高,小小低”“焓小熵大都自發(fā),焓大熵小非自發(fā)”

    【例題】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是

    A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

    ΔH=-78.03 kJ·mol-1ΔS=1110 J·mol-1·K-1

    B.CO(g)=C(s)+1/2O2(g)

    ΔH=110.5 kJ·mol-1ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1

    C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

    ΔH=-444.3 kJ·mol-1ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1

    D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

    ΔH=37.301 kJ·mol-1ΔS=184.05 J·mol-1·K-1

    解析:根據(jù)口訣A項任何溫度下自發(fā),B項任何溫度下非自發(fā),C項低溫下自發(fā),D項高溫下自發(fā)。

    六、鹽類水解

    影響鹽類水解因素中的離子效應(yīng)

    技巧:同性相斥,異性相吸。

    意思是:氫離子對陽離子的水解是抑制的,對陰離子的水解是促進(jìn)的;氫氧根離子對陽離子的水解是促進(jìn)的,對陰離子的水解是抑制的;都水解的陽離子或都水解的陰離子相互之間抑制;水解的陽離子和水解的陰離子相互促進(jìn)。

    【例題】等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中,NH+4濃度最大的是(C)

    A.NH4ClB.NH4HCO3

    C.NH4HSO4D.NH4NO3

    解析:A項D項無離子影響NH+4水解,B項HCO-3促進(jìn)NH+4水解,C項硫酸氫氨電離出的氫離子抑制NH+4水解,故C項NH+4濃度最大。

    在以后的教學(xué)過程中,我還會不斷地積累總結(jié),爭取總結(jié)出更多更好的規(guī)律方法、口訣技巧,使我的課堂有更多的“法寶”,使我的學(xué)生因為喜歡我而喜歡學(xué)習(xí)化學(xué)。

    ·編輯溫雪蓮

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